化學方程式又稱化學反應方程式，是用化學式表示的化學反應式。化學方程式反映客觀事實。化學式有機化學中的有機物一般采用簡單的結構式來表示物質的化學反應，稱為化學方程式。 以下是為大家整理的關于九年級化學方程式默寫的文章3篇 ,歡迎品鑒！
【篇1】九年級化學方程式默寫
點燃
1. 紅磷的燃燒：4P+5O22P2O5
點燃
2. 木炭在氧氣中燃燒：C+O2CO2
點燃
3. 硫在氧氣中燃燒：S+O2S02
點燃
4. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
點燃
5. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O22MgO
6. 實驗室制取氧氣
⑴過氧化氫分解制取氧氣：2H2O22H2O+O2↑
MnO2
⑵氯酸鉀分解制取氧氣：2KClO32KCl+3O2↑
△
△
MnO2
⑶加熱高錳酸鉀制取氧:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
7. 電解水：2H2O2H2↑+O2↑
點燃
通電
8. 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫：H2+Cl22HCl
△
9. 氧化汞受熱分解：2HgO2Hg+O2↑
點燃
10. 氫氣的燃燒：2H2+O22H2O
11. 鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵：Fe+CuSO4Cu+FeSO4
12. 碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
13. 硫酸銅和氫氧化鈉反應：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
14. 高溫煅燒生成生石灰（氧化鈣和二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑
高溫
15. 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
16. 碳和氧氣的反應：
點燃
⑴充分燃燒時：C+O2CO2
點燃
⑵不充分燃燒時:2C+O22CO
17. 木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑
高溫
18. 木炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
高溫
19. 稀鹽酸和大理石（石灰石）制取二氧化碳：
2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O
20. 澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
21. 二氧化碳與水反應生成碳酸：CO2+H2OH2CO3
22. 碳酸不穩定，分解成二氧化碳和水：H2CO3CO2↑+H2O
點燃
23. 一氧化碳的燃燒：2CO+O22CO2
△
24. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2
點燃
25. 乙醇燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
點燃
26. 甲烷（天然氣）的燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O
△
27. 氫氣還原氧化銅:H2+CuOH2O+Cu
下冊化學方程式
28. 金屬鋁在空氣中發生的緩慢氧化：4Al+3O22Al2O3
△
29. 加熱銅和氧氣反應：2Cu+O22CuO
30. 金屬鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HClFeCl2（淺綠色）+H2↑
31. 金屬鎂與稀鹽酸反應：Mg+2HClMgCl2+H2↑
32. 金屬鋅與稀鹽酸反應：Zn+2HClZnCl2+H2↑
33. 金屬鋁與稀鹽酸反應：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
34. 金屬鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4FeSO4（淺綠色）+H2↑
35. 金屬鎂與稀硫酸反應:Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
36. 實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
37. 金屬鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
38. 金屬鐵置換金屬銅：Fe+CuSO4FeSO4+Cu
39. 金屬鋁置換金屬銅：2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu
40. 金屬銅置換金屬銀：Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
高溫
41. 一氧化碳高溫還原氧化鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO
高溫
42. 一氧化碳高溫還原四氧化鐵：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
高溫
43. 2C+CO22CO
44. 6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O（鹽酸除鐵銹）
45. 3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O（硫酸除鐵銹）
46. 2HCl+CuOCuCl2+H2O
47. H2SO4+CuOCuSO4+H2O
48. 2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O
49. HCl+NaHCO3NaCl+CO2↑+H2O
50. 2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O（實驗室制取二氧化碳）
51. H2SO4+Na2CO3Na2SO4+CO2↑+H2O
52. H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
53. HCl+NaOHNaCl+H2O
54. H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O
55. 2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O
56. 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
57. 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
58. 2NaOH+SO3Na2SO4+H2O
59. Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
60. Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
61. Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH
62. Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
63. Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl
64. Na2CO3+Ba(NO3)2BaCO3↓+2NaNO3
65. Na2CO3+Ca(NO3)2CaCO3↓+2NaNO3
66. CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2
67. Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
68. AgNO3+NH4ClAgCl↓+NH4NO3
69. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O
酶
70. C6H12O6+6O26CO2+6H2O
【篇2】九年級化學方程式默寫
1.質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
27.鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
28.鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
29.鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
30.鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
（2）金屬單質+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+堿--------鹽+水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）鹽+鹽-----兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反應：
72．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl
40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O
Ⅱ、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu———————————————————————→金屬活動性由強逐漸減弱小結：
1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫
2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來
二、溶液的酸堿度——pH石蕊試液紅紫藍—————————————————————————————酚酞試液無無紅01234567891011121314│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→
六、金屬（1）金屬與氧氣反應：
40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
42.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
（2）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）
44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（3）金屬單質+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽
52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：55．3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質（1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見上）（2）酸+金屬氧化物--------鹽+水
56.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（3）酸+堿--------鹽+水（中和反應）
60．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
（4）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、堿的化學性質（1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
（2）堿+酸--------鹽+水（中和反應，方程式見上）
（3）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液）+金屬單質-------另一種金屬+另一種鹽
74.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（2）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
【篇3】九年級化學方程式默寫
(1)單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃=2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃==Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱==2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃==2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃==2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃==2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃==SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃==CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃==2CO
(2)化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃==2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃==CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃==2CO2+3H2O
二.幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電==2H2↑+O2↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱==2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫==CaO+CO2↑
三.幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱==Cu+H2O
20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫==2Cu+CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫==4Fe+3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫==3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱==Cu+CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫==2Fe+3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫==3Fe+4CO2
===========================================================
四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
(1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)
26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金屬單質+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+堿--------鹽+水
48.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)鹽+鹽-----兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五.其它反應：
72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4。5H2O
