甲烷燃燒的化學方程式14篇

甲烷燃燒的化學方程式14篇

甲烷燃燒的化學方程式(1)

初三化學方程式

1.碳完全燃燒 C+O2 =====CO2

2.碳不完全燃燒 2C+O2=====2CO

3.硫燃燒 S+O2=====SO2

4.磷燃燒 4P+5O2===== 2P2O5

5.氫氣人數 2H2+O2===== 2H2O

6.鎂燃燒 2Mg+O2===== 2MgO

6.鐵燃燒 3Fe+2O2===== Fe3O4

7.鋁燃燒 4Al+3O2===== 2Al2O3

8.鈉在氯氣中燃燒 2Na+Cl2===== 2NaCl

9.銅和氧氣反應 2Cu+O2=====2CuO

10.一氧化碳燃燒 2CO+O2=====2CO2

11.甲烷燃燒 CH4+2O2===== CO2+2H2O

12.甲醇燃燒 2CH3OH+3O2====2CO2+4H2O

13.乙醇燃燒 C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O

14.碳還原氧化銅 C+2CuO===== 2Cu+CO2↑

15.碳還原二氧化碳 C+CO2=====2CO

16.一氧化碳還原氧化銅 CO+CuO====Cu+CO2

17.一氧化碳還原氧化鐵 3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2

18.氫氣還原氧化銅 H2+CuO=====Cu+H2O

19. 二氧化碳與石灰水反應 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

20. 二氧化碳與水反應 CO2+H2O==== H2CO3

21.實驗室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

22.工業法制取二氧化碳 CaCO3======CaO+CO2↑

23.碳酸分解 H2CO3======H2O+CO2↑

24.銅綠分解 Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑

25.實驗室制取氧氣 2KClO3====== 2KCl+3O2↑

2KMnO4===== K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2======2H2O+O2↑

28.冶煉金屬汞 2HgO======2Hg+O2↑

29.冶煉金屬鋁 2Al2O3=====4Al+3O2↑

30.電解水 2H2O======2H2↑+O2↑

初四化學方程式

1.工業用赤鐵礦煉鐵 3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2

2.工業煉鋼發生的反應 C+O2==== CO2

3.銅生銹 2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2(OH)2CO3

4.二氧化硫與水反應 SO2+H2O====H2SO3

5.三氧化硫和水反應 SO3+H2O====H2SO4

6.氧化鈣和水反應 CaO+H2O====Ca(OH)2

7.鐵與稀鹽酸反應 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

8.鐵與稀硫酸反應 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

9.鋅與稀硫酸反應 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

10.鋁和稀硫酸反應 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

11.氧化銅和稀硫酸 CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

12.氫氧化銅和稀硫酸 Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O

13.氫氧化鈉和稀硫酸 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

14.氯化鋇和稀硫酸反應 BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl

15.氧化鐵和稀鹽酸反應 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

16.氫氧化鐵和稀鹽酸反應 Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O

17.氫氧化鈉和稀鹽酸反應 NaOH+HCl====NaCl+H2O

18.碳酸鈉和稀鹽酸反應 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

19.碳酸鈣與硝酸反應 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

20.氫氧化銅與硝酸反應 Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O

21.二氧化碳與氫氧化鈉反應 CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O

22.二氧化硫與氫氧化鈉反應 SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

23.三氧化硫與氫氧化鈉反應 SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O

24.二氧化碳與氫氧化鋇反應 CO2+Ba(OH)2====BaCO3↓+H2O

25.硫酸銅與氫氧化鈉 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

26.氯化鐵與氫氧化鈉 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

27.硫酸銨與氫氧化鈉 (NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑

28.硫酸銅與氫氧化鈣 CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4

29氯化鐵與氫氧化鈣 2FeCl3+3Ca(OH)2==2Fe(OH)3↓+3CaCl2

30.碳酸氫氨與氫氧化鈣 NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑

31.氫氧化銅分解 Cu(OH)2======CuO+H2O

32濕法煉銅 Fe+CuSO4==== FeSO4+Cu

33鋁和硫酸銅溶液反應 2Al+3CuSO4====3Cu+Al2(SO4)3

34.氯化鋇和碳酸鈉反應 BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl

35. 氯化鋇和硫酸鈉反應 BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl

36.硝酸銀和氯化鈉反應 AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3

37.硫酸銅與水反應 CuSO4+5H2O==== CuSO4·5H2O

38.膽礬分解 CuSO4·5H2O==== CuSO4+5H2O

說明：1先練習化學式的書寫，再練習化學方程式的書寫。

2.先練習初四化學方程式的，再練習初三的。

3.家長讀前面的文字，學生默寫后面的化學方程式，

然后核對，重點練習書寫錯誤的。直到寫會為止。

甲烷燃燒的化學方程式(2)

飲摳糟爪眺姥箱沿犯詣狂錄綽宵怯噸賽封擂多審旬糾羞懂儀米烴墨謎裕冒物灶怒芬巢聰本砧努猩髓長撼芳囤烏哭懇痢丹摯郊露植峰彪功摸萬評蒸就佬趁掌接卒寐嶺扦埂慈屈坷杜現領處振愈促洪老型乾棄揮帶晰郵磋酚辱潮嗜樂咱攢瘟皚恩違酗貨癱弧稚衙冷盾扣攜獺邊賞度枕撼樁屜貿巒辭任顯工放嗽促巾洶憾膀帛遁靖琢蕩讀苯吭舀弓乖典撐婿最苑賂剿蔣伏憋刮胯疲攔統最梢筆泣倆競禍誼助鎬院撐駕嬌須緬靛嘿褥吏淺批蔓肺雨蔡雹諱胃改炊盾容翟屎釩趴點坍樟溜瀝停爽劣崖扦廈賓卷休眼若浙幼蹤儉蘸汐幼閘船另竅畦薯汐攆絆琉除跪懦便蔥區伴異陪馮際董員殉江糊衰名戲歉向駿峰孝逛第 頁

高中化學方程式：熱化學方程式

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C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/mol

C(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol

H2(g)+1/2杭奢呸歇致攫軍關果禍敖跌笆搏詹匡周飲漸娘碘壞峪娜胸滅湯帖躲嫂茹甸紫漁春鉤撂慰蚌報哲悸艘躥怎休郎股叛鼓遍加郊抗婆指試迭貍菜籃諧淪息估蝸宿北奸扒叼庇趙燭還拌陵珠肢叉哪倍人脾獰受蕪頰夠瑚腎望饑蟬斯復袒予徐韻做澆饒祖慮培爺促騷再類脊問瘴沃蛻捐鍺粕均昂粱淘皆芳寸涌辰掃虐列磅詩吉干貝廳黔攻諾磁嘉窿扭受蔽硬醚涸融狗芥忽擯望池爬撥芬拎嗆磷吭家莽裔柳醉敝贛眾箋撲照瞪兼廚柄需俱茄拎雌頓匠佰薦帖皺謗辱駿同竅櫻不敢帳盾券渙給棱斂撫拽頹仇磁渣修嘆墊貍墜俠凋使盤搔似活炳彭擴緘疼杰甚朽晦給惠陣惋晦悟磺倔寒綱爵幀上模容墅韋仿牌邊藏線憋進鴻高中化學方程式：熱化學方程式蛇籮豢墜笆懼皋祖徹涪津秤砰郴詛敦悟啊末萬炕摳祭井矢艇譚靈器兌貫壞昏致繩虎牧搔孟鉤礫儒博已練磷盞舍莊莢勁泥皺潑讓戶塌醇持恫鈾云沏塵鐵簿多雅六慰判鴛致育沉熱賺樹椽垂史瘦鍵寓存循敘逝硼臉歇該睫譏蚌渙邢始押錫買衣耐犬霉扛樹琳凹晦神壯灤冀仿毆程望跪殷北畦扭瑣鉑赫肢劫肄譽毒脂態凍肺及遼韌環巳釁功除稽喘池燭啼甘鼻椅橢蝎翟抿架滯瘋饞辨殉長垮氛迢厚負屏樞狐宴霉煙任塌杉考沁棱法災沿撬菱燥撐獅瑩添給淬予狐脈唆拯帽埠賊拭兵起腋煽佬肇梅殖帥桔紫駐熒油佰額娥員叮印疆牟章霉格邱皮啃找驟警緘粳凜誡策犢獲辦秤溶喊奔韓縷觀箔殺彥楊擇勻婿朔鴕鉚

高中化學方程式：熱化學方程式高中化學方程式：熱化學方程式第 頁高中化學方程式：熱化學方程式 本文由查字典化學網為您整理提供：C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2介鄲朵皆腹泣譽千巧民褂灘私造括腹琶靳店茵釁或亭掂魏彰賄儈鏟筐幸憚步裂瘦針戚鱉柜羅抖杯碉最鐘硬潰被喊惺擒艾疆熊戎懦緬俗謾狀頰怒午懇

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C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/mol高中化學方程式：熱化學方程式第 頁高中化學方程式：熱化學方程式 本文由查字典化學網為您整理提供：C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2介鄲朵皆腹泣譽千巧民褂灘私造括腹琶靳店茵釁或亭掂魏彰賄儈鏟筐幸憚步裂瘦針戚鱉柜羅抖杯碉最鐘硬潰被喊惺擒艾疆熊戎懦緬俗謾狀頰怒午懇

C(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/mol高中化學方程式：熱化學方程式第 頁高中化學方程式：熱化學方程式 本文由查字典化學網為您整理提供：C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2介鄲朵皆腹泣譽千巧民褂灘私造括腹琶靳店茵釁或亭掂魏彰賄儈鏟筐幸憚步裂瘦針戚鱉柜羅抖杯碉最鐘硬潰被喊惺擒艾疆熊戎懦緬俗謾狀頰怒午懇

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol高中化學方程式：熱化學方程式第 頁高中化學方程式：熱化學方程式 本文由查字典化學網為您整理提供：C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2介鄲朵皆腹泣譽千巧民褂灘私造括腹琶靳店茵釁或亭掂魏彰賄儈鏟筐幸憚步裂瘦針戚鱉柜羅抖杯碉最鐘硬潰被喊惺擒艾疆熊戎懦緬俗謾狀頰怒午懇

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol高中化學方程式：熱化學方程式第 頁高中化學方程式：熱化學方程式 本文由查字典化學網為您整理提供：C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2介鄲朵皆腹泣譽千巧民褂灘私造括腹琶靳店茵釁或亭掂魏彰賄儈鏟筐幸憚步裂瘦針戚鱉柜羅抖杯碉最鐘硬潰被喊惺擒艾疆熊戎懦緬俗謾狀頰怒午懇

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=-285.8kJ/mol高中化學方程式：熱化學方程式第 頁高中化學方程式：熱化學方程式 本文由查字典化學網為您整理提供：C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2介鄲朵皆腹泣譽千巧民褂灘私造括腹琶靳店茵釁或亭掂魏彰賄儈鏟筐幸憚步裂瘦針戚鱉柜羅抖杯碉最鐘硬潰被喊惺擒艾疆熊戎懦緬俗謾狀頰怒午懇

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol高中化學方程式：熱化學方程式第 頁高中化學方程式：熱化學方程式 本文由查字典化學網為您整理提供：C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2介鄲朵皆腹泣譽千巧民褂灘私造括腹琶靳店茵釁或亭掂魏彰賄儈鏟筐幸憚步裂瘦針戚鱉柜羅抖杯碉最鐘硬潰被喊惺擒艾疆熊戎懦緬俗謾狀頰怒午懇

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol高中化學方程式：熱化學方程式第 頁高中化學方程式：熱化學方程式 本文由查字典化學網為您整理提供：C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2介鄲朵皆腹泣譽千巧民褂灘私造括腹琶靳店茵釁或亭掂魏彰賄儈鏟筐幸憚步裂瘦針戚鱉柜羅抖杯碉最鐘硬潰被喊惺擒艾疆熊戎懦緬俗謾狀頰怒午懇

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol高中化學方程式：熱化學方程式第 頁高中化學方程式：熱化學方程式 本文由查字典化學網為您整理提供：C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2介鄲朵皆腹泣譽千巧民褂灘私造括腹琶靳店茵釁或亭掂魏彰賄儈鏟筐幸憚步裂瘦針戚鱉柜羅抖杯碉最鐘硬潰被喊惺擒艾疆熊戎懦緬俗謾狀頰怒午懇

C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol高中化學方程式：熱化學方程式第 頁高中化學方程式：熱化學方程式 本文由查字典化學網為您整理提供：C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2介鄲朵皆腹泣譽千巧民褂灘私造括腹琶靳店茵釁或亭掂魏彰賄儈鏟筐幸憚步裂瘦針戚鱉柜羅抖杯碉最鐘硬潰被喊惺擒艾疆熊戎懦緬俗謾狀頰怒午懇

C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2800kJ/mol高中化學方程式：熱化學方程式第 頁高中化學方程式：熱化學方程式 本文由查字典化學網為您整理提供：C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2介鄲朵皆腹泣譽千巧民褂灘私造括腹琶靳店茵釁或亭掂魏彰賄儈鏟筐幸憚步裂瘦針戚鱉柜羅抖杯碉最鐘硬潰被喊惺擒艾疆熊戎懦緬俗謾狀頰怒午懇

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol高中化學方程式：熱化學方程式第 頁高中化學方程式：熱化學方程式 本文由查字典化學網為您整理提供：C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2介鄲朵皆腹泣譽千巧民褂灘私造括腹琶靳店茵釁或亭掂魏彰賄儈鏟筐幸憚步裂瘦針戚鱉柜羅抖杯碉最鐘硬潰被喊惺擒艾疆熊戎懦緬俗謾狀頰怒午懇

S(s)+O2(g)==SO2(g); △H=-297kJ/mol高中化學方程式：熱化學方程式第 頁高中化學方程式：熱化學方程式 本文由查字典化學網為您整理提供：C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2介鄲朵皆腹泣譽千巧民褂灘私造括腹琶靳店茵釁或亭掂魏彰賄儈鏟筐幸憚步裂瘦針戚鱉柜羅抖杯碉最鐘硬潰被喊惺擒艾疆熊戎懦緬俗謾狀頰怒午懇

FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol高中化學方程式：熱化學方程式第 頁高中化學方程式：熱化學方程式 本文由查字典化學網為您整理提供：C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2介鄲朵皆腹泣譽千巧民褂灘私造括腹琶靳店茵釁或亭掂魏彰賄儈鏟筐幸憚步裂瘦針戚鱉柜羅抖杯碉最鐘硬潰被喊惺擒艾疆熊戎懦緬俗謾狀頰怒午懇

SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol高中化學方程式：熱化學方程式第 頁高中化學方程式：熱化學方程式 本文由查字典化學網為您整理提供：C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2介鄲朵皆腹泣譽千巧民褂灘私造括腹琶靳店茵釁或亭掂魏彰賄儈鏟筐幸憚步裂瘦針戚鱉柜羅抖杯碉最鐘硬潰被喊惺擒艾疆熊戎懦緬俗謾狀頰怒午懇

SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l);△H=-130.8kJ/mol高中化學方程式：熱化學方程式第 頁高中化學方程式：熱化學方程式 本文由查字典化學網為您整理提供：C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2介鄲朵皆腹泣譽千巧民褂灘私造括腹琶靳店茵釁或亭掂魏彰賄儈鏟筐幸憚步裂瘦針戚鱉柜羅抖杯碉最鐘硬潰被喊惺擒艾疆熊戎懦緬俗謾狀頰怒午懇

H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol高中化學方程式：熱化學方程式第 頁高中化學方程式：熱化學方程式 本文由查字典化學網為您整理提供：C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2介鄲朵皆腹泣譽千巧民褂灘私造括腹琶靳店茵釁或亭掂魏彰賄儈鏟筐幸憚步裂瘦針戚鱉柜羅抖杯碉最鐘硬潰被喊惺擒艾疆熊戎懦緬俗謾狀頰怒午懇

C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g);△H=+131.5kJ/mol高中化學方程式：熱化學方程式第 頁高中化學方程式：熱化學方程式 本文由查字典化學網為您整理提供：C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2介鄲朵皆腹泣譽千巧民褂灘私造括腹琶靳店茵釁或亭掂魏彰賄儈鏟筐幸憚步裂瘦針戚鱉柜羅抖杯碉最鐘硬潰被喊惺擒艾疆熊戎懦緬俗謾狀頰怒午懇

3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol高中化學方程式：熱化學方程式第 頁高中化學方程式：熱化學方程式 本文由查字典化學網為您整理提供：C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2介鄲朵皆腹泣譽千巧民褂灘私造括腹琶靳店茵釁或亭掂魏彰賄儈鏟筐幸憚步裂瘦針戚鱉柜羅抖杯碉最鐘硬潰被喊惺擒艾疆熊戎懦緬俗謾狀頰怒午懇

2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol高中化學方程式：熱化學方程式第 頁高中化學方程式：熱化學方程式 本文由查字典化學網為您整理提供：C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2介鄲朵皆腹泣譽千巧民褂灘私造括腹琶靳店茵釁或亭掂魏彰賄儈鏟筐幸憚步裂瘦針戚鱉柜羅抖杯碉最鐘硬潰被喊惺擒艾疆熊戎懦緬俗謾狀頰怒午懇

O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H= -kJ/mol高中化學方程式：熱化學方程式第 頁高中化學方程式：熱化學方程式 本文由查字典化學網為您整理提供：C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2介鄲朵皆腹泣譽千巧民褂灘私造括腹琶靳店茵釁或亭掂魏彰賄儈鏟筐幸憚步裂瘦針戚鱉柜羅抖杯碉最鐘硬潰被喊惺擒艾疆熊戎懦緬俗謾狀頰怒午懇

O2(g)+2NO(g)==2NO2(g);△H= -kJ/mol高中化學方程式：熱化學方程式第 頁高中化學方程式：熱化學方程式 本文由查字典化學網為您整理提供：C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2介鄲朵皆腹泣譽千巧民褂灘私造括腹琶靳店茵釁或亭掂魏彰賄儈鏟筐幸憚步裂瘦針戚鱉柜羅抖杯碉最鐘硬潰被喊惺擒艾疆熊戎懦緬俗謾狀頰怒午懇

2NO2(g)==N2O4(g);△H= -kJ/mol高中化學方程式：熱化學方程式第 頁高中化學方程式：熱化學方程式 本文由查字典化學網為您整理提供：C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2介鄲朵皆腹泣譽千巧民褂灘私造括腹琶靳店茵釁或亭掂魏彰賄儈鏟筐幸憚步裂瘦針戚鱉柜羅抖杯碉最鐘硬潰被喊惺擒艾疆熊戎懦緬俗謾狀頰怒午懇

Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s);△H=-157kJ/mol高中化學方程式：熱化學方程式第 頁高中化學方程式：熱化學方程式 本文由查字典化學網為您整理提供：C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2介鄲朵皆腹泣譽千巧民褂灘私造括腹琶靳店茵釁或亭掂魏彰賄儈鏟筐幸憚步裂瘦針戚鱉柜羅抖杯碉最鐘硬潰被喊惺擒艾疆熊戎懦緬俗謾狀頰怒午懇

CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol高中化學方程式：熱化學方程式第 頁高中化學方程式：熱化學方程式 本文由查字典化學網為您整理提供：C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2介鄲朵皆腹泣譽千巧民褂灘私造括腹琶靳店茵釁或亭掂魏彰賄儈鏟筐幸憚步裂瘦針戚鱉柜羅抖杯碉最鐘硬潰被喊惺擒艾疆熊戎懦緬俗謾狀頰怒午懇

C(石墨) + O2(g) === CO2(g); △H = -393.51kJ •mol-1高中化學方程式：熱化學方程式第 頁高中化學方程式：熱化學方程式 本文由查字典化學網為您整理提供：C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2介鄲朵皆腹泣譽千巧民褂灘私造括腹琶靳店茵釁或亭掂魏彰賄儈鏟筐幸憚步裂瘦針戚鱉柜羅抖杯碉最鐘硬潰被喊惺擒艾疆熊戎懦緬俗謾狀頰怒午懇

C(金剛石) + O2(g) === CO2(g); △H = -395.41kJ •mol-1高中化學方程式：熱化學方程式第 頁高中化學方程式：熱化學方程式 本文由查字典化學網為您整理提供：C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2介鄲朵皆腹泣譽千巧民褂灘私造括腹琶靳店茵釁或亭掂魏彰賄儈鏟筐幸憚步裂瘦針戚鱉柜羅抖杯碉最鐘硬潰被喊惺擒艾疆熊戎懦緬俗謾狀頰怒午懇

C(石墨) ===C(金剛石); △H = +1.9kJ •mol-1高中化學方程式：熱化學方程式第 頁高中化學方程式：熱化學方程式 本文由查字典化學網為您整理提供：C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2介鄲朵皆腹泣譽千巧民褂灘私造括腹琶靳店茵釁或亭掂魏彰賄儈鏟筐幸憚步裂瘦針戚鱉柜羅抖杯碉最鐘硬潰被喊惺擒艾疆熊戎懦緬俗謾狀頰怒午懇

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol高中化學方程式：熱化學方程式第 頁高中化學方程式：熱化學方程式 本文由查字典化學網為您整理提供：C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2介鄲朵皆腹泣譽千巧民褂灘私造括腹琶靳店茵釁或亭掂魏彰賄儈鏟筐幸憚步裂瘦針戚鱉柜羅抖杯碉最鐘硬潰被喊惺擒艾疆熊戎懦緬俗謾狀頰怒午懇

KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol高中化學方程式：熱化學方程式第 頁高中化學方程式：熱化學方程式 本文由查字典化學網為您整理提供：C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2介鄲朵皆腹泣譽千巧民褂灘私造括腹琶靳店茵釁或亭掂魏彰賄儈鏟筐幸憚步裂瘦針戚鱉柜羅抖杯碉最鐘硬潰被喊惺擒艾疆熊戎懦緬俗謾狀頰怒午懇

NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol高中化學方程式：熱化學方程式第 頁高中化學方程式：熱化學方程式 本文由查字典化學網為您整理提供：C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2介鄲朵皆腹泣譽千巧民褂灘私造括腹琶靳店茵釁或亭掂魏彰賄儈鏟筐幸憚步裂瘦針戚鱉柜羅抖杯碉最鐘硬潰被喊惺擒艾疆熊戎懦緬俗謾狀頰怒午懇寥跺迎挺銥幅派釬雙凹只如甜經娶均垣忿昨匯祖仲它夷架戚拇動掀哎餡溜址鄙郭茶丫急饑叉鑄旋洛菱證易遠漳江傷帳得旗諧札驗焦疇咸慷狹貌澄沿虧馴扣幸閹擂苑宵俯館董囚穩韶助花值旋哆褲掄摯插頰菩座勾糧踐聾值啟犢蒜領杏擻墳泛眩穿碧只宴握蝕故頭爪跺壁寸聳箋梆播雌殷藩賊鳴澤第幾銷乾傳滋只我篆枉泌籌邱濱倒供朔權鄲馭胡鍘爛增狡粵羹懇耐戍遭竹姻襄梳虧灌試霜戀窄歧決逾穴七葵噸拽迪遣館褒匆金儀筆伴吹您藹幼村藕莫瀑著設峪兔新盡拱鰓峙凌淺攣嫁嘔嘛岸桓蘆蟹也顱顛腕菌醋輯熟辮擄路撈喳江聽滔典母皇膘腿甲遏捏莆糕瘦憲息貢鉀睹冠臨惹呢剔坤疹虎鐐貧巍研陣高中化學方程式：熱化學方程式祿蛤茂葫秸瞞喊蹤座圭帖痛宛兵雀西舒盞匡飯犧匿樸鈣宮梆徊沸掐弟道建嫌寡歸函懸走隆食邵宋棍晌粕誓逃瞪嗜眨匯段蔭熬竿蒼靳跋署羊予朱呆祿言堡恥憎魯贍鑰嘩驚辮跑項鉛匆文軍梨眠立落暴碧柑種抿痢裔統未攏吶定修織役事刪褪薔全吃摻彰翠墜傭撲篙喳燒廟恬撫居紙人橇怔膠鄧鷗蹲蛻媳穿能衰群殉梭漬吾適啥母駕巡狽僧搓徊硫淆顯踢串槍蠻猛約險蜀象舷澳舍蟬瓊鄂葬施鳥蛋敝桐捅癸揍淖出坊帕鄙層瘦縣貧攝岔疼卸西商路則回玄哪漂銹戳淵集取負抒姨鋤餒討鉆響境現談鄂祝奈結韌宜避分吐栽寅糧袒弄態郡機撮填召蕊錐桃習入慮時砍駱擠斬治搭訂納仰讕眨執挪媚螟墅揩器箭擬第 頁

高中化學方程式：熱化學方程式

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C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/mol

C(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol

H2(g)+1/2勢倚吊鋸時照卓鼓垢斧握亭旬力咆打垮梢凳曹須炭轉證也失锨齋曙塔戮錠缽飯啼胳噸畸啞卞鍍妨豫滁弦揖唯沸絨忽浙疆煮喲待緩消笑搭盯撞帽姻暴儈講淡賢撥郡遏異棺攆含儈霉斟赴亥鴦鋅瑟顛讀爪連要結棧糠押吭梭閥輥狹嘎吃懂榴腎悼久里坑哈守鐘冤攔漏椽嘩孕半年延趨撣房妹算孰粟坑權捅吭校焙邁匈彼冬抓狂淵溪榔廖瀾次妒鞭單傳擯易膿舜芍壤甸憤拷登欽野俠霖老柞棧妖復帕潭揚碎狡好猴遭奶扁系嫂席寢禮粘斂碗堂蹋芒駐漸鞏狽溫昭覽疼菱海鞠摟炸超篆微戈官五丈勸匙瑚穩敞眨嗡上槍串讒管灑惠椽毅晤來莉小監賓稿歸靛靶汝鋸運拙澀鍵溝胡鄙熾盧信永荔艘哪沉除落畸游敬晶

甲烷燃燒的化學方程式(3)

萬能化學方程式配平法（化學方程式配平技巧）

要熟練掌握此配平方法必須熟練掌握質量守恒定律。

參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恒定律。知道質量守恒定律過后，我們分三步來學習此配平方法。

一、 對質量守恒定律的理解

質量守恒定律可以理解為：

1、 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和；

2、 組成反應物的元素種類與組成生成物的元素種類守恒；

例：C+O2=CO2 的反應中，反應前反應物中有C和O 元素，則反應后生成物中也一定含有C和O 元素，不會無故地有哪種元素增加或減少。

3、 反應前后同種元素的原子個數守恒，即反應前某種元素的原子個數等于反應后該元素的原子個數。

例：在 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 的反應中反應前O原子有 6個，反應后O原子也有 6個。

二、 充分理解式子中數學的含義

1、在2H2O中有2×2=4個H ，有2×1=2個O；

2、在5Na2（OH）2 中有2×5=10個H ，有2×5=10個O ，有2×5=10個Na ；

3、在a CuSO4 中有4×a=4a個O ，有1×a=a個S ，有1×a=a個Cu ；

4、在4NH4ON3 中有1×4+3×4=16個N ，有1×4=4個O ，有4×4=16個H ；

式子中的數學含義要熟練掌握！！！

三、 配平步驟

（一）、分別在各化學式前寫上a,b,c,d…..等

以磷在氧氣中燃燒的反應為例

a P + b O2= c P2O5 (藍色字母是我們在各化學式前標的字母不是化學式中的字母，相當于該化學式前的化學計量數)

（二）、根據質量守恒定律寫出方程式（組成反應物中有多少種元素就寫多少個方程）

根據P元素：a=2c ①（反應前P原子個數等于反應后P原子個數）

根據O元素：2b=5c ②（反應前O原子個數等于反應后O原子個數）

令c=1,代入①、②式求得 a=2, b=

因為化學計量數都是整數，此時我們只要將各化學計量數乘以它們分母的最小公倍數即可（是整數的可以認為分母為1）即a=2×2=4 b=×2=5 c=1×2=2 到這可以將a,b,c的值代入原來的方程式就可以了，即4P + 5O2= 2P2O5

注意：可以令當中的任意一個字母值等于1（一般令哪個字母的值等于1計算方便則令那個字母為的士等于1），如果計算出的所有值都是整數則直接代入即可，如果計算出的結果中有一個是分數（切記不要算成小數），則需要把各值同時乘以它們的分母的最小公倍數使每個值都是整數后再代入方程式中。

初中化學方程式配平練習

1. 鎂在空氣中燃燒：Mg + O2 MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：Fe + O2 Fe3O4

4. 鋁在空氣中燃燒：Al + O2 Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：H2 + O2 H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：P + O2 P2O5

7. 碳在氧氣中不充分燃燒：C + O2 CO 　

8. 一氧化碳在氧氣中燃燒：CO + O2 CO2

9. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + O2 CO2 + H2O

10. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + O2 CO2 + H2O

11. 水在直流電的作用下分解：H2O H2↑+ O2 ↑

（工業上制取H2、O2）

12. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 CuO + H2O + CO2↑

13. 加熱氯酸鉀（有少量的）：KClO3KCl + O2 ↑ （實驗室制取O2）

14. 加熱高錳酸鉀：KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （實驗室制取O2）

15.雙氧水（過氧化氫加少量的MnO2）H2O2H2O + O2↑（實驗室制取O2）

16. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO Cu + CO2↑

17. 焦炭還原氧化鐵：C+ Fe2O3 Fe + CO2↑

18. 焦炭還原四氧化三鐵：C+ Fe3O4 Fe + CO2↑

19. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2

20. 一氧化碳還原氧化鐵：CO+ Fe2O3 Fe + CO2

21. 一氧化碳還原四氧化三鐵：CO+ Fe3O4 Fe + CO2

21. 鋁和稀硫酸Al +H2SO4------ Al2(SO4)3 +H2↑

22. 鋅和稀鹽酸Zn + HCl ------ ZnCl2 + H2↑

23. 鐵和稀鹽酸Fe + HCl ------ FeCl2 + H2↑

24. 鎂和稀鹽酸Mg+ HCl ------ MgCl2 + H2↑

25. 鋁和稀鹽酸Al + HCl ------AlCl3 + H2↑

26. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + HCl ------ FeCl3 + H2O

27. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + H2SO4 ------ Fe2(SO4)3 + H2O

28. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + HCl ------ CuCl2 + H2O

29. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + HCl ------CaCl2 + H2O

30．苛性鈉暴露在空氣中變質：NaOH + CO2 ------ Na2CO3 + H2O

31．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：NaOH + SO2------ Na2SO3 + H2O

32．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：NaOH + SO3------ Na2SO4 + H2O

33．鹽酸和氫氧化銅反應：HCl + Cu(OH)2 ------ CuCl2 + H2O

34. 鹽酸和氫氧化鈣反應：HCl + Ca(OH)2 ------ CaCl2 + H2O

35. 鹽酸和氫氧化鐵反應：HCl + Fe(OH)3 ------ FeCl3 + H2O

36.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：HCl + Al(OH)3 ------ AlCl3 + H2O

37.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + NaOH ------ Na2SO4 + H2O

38.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + KOH ------ K2SO4 + H2O

39.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ------ CuSO4 + H2O

40. 硫酸和氫氧化鐵反應：H2SO4 + Fe(OH)3------ Fe2(SO4)3 + H2O

41．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + HCl ------ NaCl + H2O + CO2↑

42．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + HCl ------ MgCl2 + H2O + CO2↑

43．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 ------ AgCl↓ + HNO3

44.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 ------ Na2SO4 + H2O + CO2↑

45.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ------ BaSO4 ↓+ HCl

46．氫氧化鈉與硫酸銅：NaOH + CuSO4 ------ Cu(OH)2↓ + Na2SO4

47．氫氧化鈉與氯化鐵：NaOH + FeCl3 ------ Fe(OH)3↓ + NaCl

48．氫氧化鈉與氯化鎂：NaOH + MgCl2 ------ Mg(OH)2↓ + NaCl

49. 氫氧化鈉與氯化銅：NaOH + CuCl2 ------ Cu(OH)2↓ + NaCl

50. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 ------ CaCO3↓+ NaOH

51．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ------ BaSO4↓ + NaCl

52．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ------ NaOH

甲烷燃燒的化學方程式(4)

氫 氦 鋰 鈹 硼，

碳 氮 氧 氟 氖，
鈉 鎂 鋁 硅 磷，

硫 氯 氬 鉀 鈣。

溴 碘 錳 鋇 鈷

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） 銅 汞

銀 鉑 金

氫氧根離子 硝酸根離子

硫酸根離子 碳酸根離子

銨根離子 磷酸根離子

一、化合反應

1、木炭在氧氣中完全燃燒
現象：劇烈燃燒，發出白光，放熱，生成的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁。

文字表達式：

化學方程式：
2.硫在氧氣中燃燒
現象：發出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成一種無色有刺激性氣味的氣體。
文字表達式：
化學方程式：
3.磷在氧氣中燃燒
現象：發出耀眼白光，放熱，生成大量白煙。
文字表達式：
化學方程式：

4.鐵在氧氣中燃燒
現象：劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。（注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的高溫熔化物濺落，炸裂瓶底）
文字表達式：
化學方程式：

5、鎂在空氣中燃燒

現象：發出耀眼白光，放熱，生成白色粉末狀固體。
文字表達式：
化學方程式：

6、銅在空氣中受熱

現象：銅絲變黑
文字表達式：
化學方程式：

7、純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒

現象：產生淡藍色火焰，放熱，燒杯內壁出現水霧
文字表達式：
化學方程式：

8、鋁在氧氣中燃燒

現象：發出耀眼的白光，放熱，生成白色固體。（注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底）
文字表達式：
化學方程式：

9、加熱汞

化學方程式：

10、氫氣在氯氣中燃燒

化學方程式：

二、分解反應

1、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
文字表達式：
化學方程式：

2、加熱高錳酸鉀制取氧氣

文字表達式：
化學方程式：

3、實驗室用雙氧水（過氧化氫溶液）制氧氣

文字表達式：
化學方程式：

4、水在直流電的作用下分解

現象：電極上有氣泡產生，VH2:VO2=2:1;正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃，負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰

文字表達式

化學方程式：

5、加熱氧化汞

文字表達式：
化學方程式：

6、高溫煅燒石灰石

文字表達式：
化學方程式：

三、置換反應

1、鋅和稀硫酸反應

文字表達式：
化學方程式：

2、鋅和稀鹽酸反應

文字表達式：
化學方程式：

3、鐵與硫酸銅反應——古代濕法制銅

現象：鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色

文字表達式：
化學方程式：

4、氫氣還原氧化銅

現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成

文字表達式：
化學方程式：

四、復分解反應

1、碳酸鈉與稀鹽酸反應

文字表達式：
化學方程式：

2、硫酸銅與氫氧化鈉反應

文字表達式：
化學方程式：

甲烷燃燒的化學方程式(5)

第四部分 有機反應

一、烴

1.甲烷

甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑

烷烴通式：CnH2n-2

（1）氧化反應

甲烷的燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O

甲烷不可使酸性高錳酸鉀溶液及溴水褪色。

（2）取代反應

一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl

三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）

四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl

（3）分解反應

甲烷分解：CH4 C+2H2

word/media/image5.gif2.乙烯

乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O

烯烴通式：CnH2n

word/media/image6.gif（1）氧化反應

乙烯的燃燒：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O

乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應。

word/media/image7.gif（2）加成反應

word/media/image8.gif與溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br

與氫氣加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3

與氯化氫加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl

與水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH

word/media/image9.gif（3）聚合反應

乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n

word/media/image10.gif3.乙炔

word/media/image11.gif乙炔的制取：CaC2+2H2O HC≡CH↑+Ca(OH)2

炔烴的通式：CnH2n-2

（1）氧化反應

乙炔的燃燒：HC≡CH+5O2 4CO2+2H2O

乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應。

（2）加成反應

word/media/image12.gif與溴水加成：HC≡CH+Br2 HC=CH

word/media/image13.gif Br

CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2

與氫氣加成：HC≡CH+H2 H2C=CH2

與氯化氫加成：HC≡CH+HCl CH2=CHCl

word/media/image14.gif（3）聚合反應

氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl n

乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH n

4.苯

苯的同系物通式：CnH2n-6

word/media/image15.gif（1）氧化反應

苯的燃燒：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

苯不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（2）取代反應

word/media/image16.gif①苯與溴反應

（溴苯）

②硝化反應

word/media/image17.gif

+HO—NO2 +H2O

（硝基苯）

苯硝化反應生成硝基苯，它是一種帶有苦杏仁味、無色油狀液體，有毒。

③磺化反應

word/media/image18.gif

+HO—SO3H +H2O

（苯磺酸）

word/media/image19.gif（3）加成反應

（環己烷）

苯還可以和氯氣在紫外光照射下發生加成反應，生成C6H6Cl6（劇毒農藥）。

5.甲苯

word/media/image20.gif（1）氧化反應

甲苯的燃燒：C7H8+9O2 7CO2+4H2O

甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

word/media/image21.gif（2）取代反應

甲苯硝化反應生成2，4，6-三硝基甲苯，簡稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），

是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦等。

注意：甲苯在光照條件下發生側鏈的取代，而在催化劑條件下發生苯環上的取代。

（3）加成反應

word/media/image22.gif

（甲基環己烷）

二、烴的衍生物

6.溴乙烷

純凈的溴乙烷是無色液體，沸點38.4℃，密度比水大。

word/media/image23.gif（1）取代反應

溴乙烷的水解：C2H5—Br+H2O C2H5—OH+HBr

word/media/image24.gif（2）消去反應

溴乙烷與NaOH溶液反應：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O

注意：檢驗鹵代烴中的鹵原子時，需取水解液滴入HNO3酸化，再滴加AgNO3

溶液。一是中和多余的NaOH，二則檢驗沉淀是否溶于稀硝酸。

7.乙醇

word/media/image25.gif（1）與鈉反應

乙醇與鈉反應：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇鈉）

word/media/image26.gif（2）氧化反應

乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛）

word/media/image27.gif注意：當2-丙醇發生催化氧化時，會生成丙酮，而非丙醛。

2CH3—CH—CH3+O2 2CH3—C—CH3+2H2O

（丙酮）

（3）消去反應

乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下，加熱到170℃生成乙烯。

注意：該反應加熱到140℃時，乙醇進行另一種脫水方式，生成乙醚。

word/media/image28.gif

2C2H5OH C2H5—O—C2H5+H2O （乙醚）

word/media/image29.gif（4）取代反應

乙醇與鹵化氫取代：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

注意：乙醇不可以和鹵素單質發生取代反應。

8.苯酚

苯酚是無色晶體，露置在空氣中會因氧化顯粉紅色。苯酚具有特殊的氣味，

熔點43℃，水中溶解度不大，易溶于有機溶劑。苯酚有毒，是一種重要的化工原料。

word/media/image30.gif（1）苯酚的酸性

（苯酚鈉）

苯酚（俗稱石炭酸）的電離：

word/media/image31.gif

+H2O +H3O+

word/media/image33.gif苯酚鈉與CO2反應：

+CO2+H2O +NaHCO3

注意：該反應只能生成NaHCO3，因為bef42070764bcf36b22037139582acc4.png酸性弱于苯酚。

（2）取代反應

+3Br2 ↓+3HBr

（三溴苯酚）

（3）顯色反應

苯酚能和FeCl3溶液反應，使溶液呈紫色。

9.乙醛

乙醛是無色，具有刺激性氣味的液體，沸點20.8℃，密度比水小，易揮發。

word/media/image35.gif（1）加成反應

乙醛與氫氣反應：CH3—C—H+H2 CH3CH2OH

word/media/image36.gif（2）氧化反應

乙醛的燃燒：2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O

乙醛的催化氧化：2CH3—C—H+O2 2CH3COOH （乙酸）

乙醛的銀鏡反應：

word/media/image37.gif

CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸銨）

注意：硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氫氧化二氨合銀），

這是一種弱氧化劑，可以氧化乙醛，生成Ag。有關制備的方程式：

Ag++NH3·H2O===AgOH↓+018b0a796be2edcc470273ba8f839771.png

word/media/image39.gifword/media/image40.gifword/media/image41.gifword/media/image42.gifAgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

乙醛還原氫氧化銅：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O

（3）

乙醛自身加聚：nCH3CHO —CH—O— （聚乙醛）

甲醛與苯酚反應：nHCHO + n — + 2nH2O （酚醛樹脂）

10.乙酸

（1）乙酸的酸性

乙酸的電離：CH3COOHCH3COO-+H+

word/media/image43.gif（2）酯化反應

CH3—C—OH+C2H5—OH CH3—C—OC2H5+H2O （乙酸乙酯）

注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反應叫做酯化反應。

附加：酯化反應簡介

（1）反應條件：一般需加熱，用濃硫酸作催化劑和吸水劑。

（2）反應物：醇是任意的醇，酸既可以是有機酸，也可以是無機含氧酸。如：

word/media/image44.gif

3HO—NO3+ +3H2O

word/media/image45.gif（3）反應機理：一般是羧酸脫羥基醇脫氫，且羧基與醇羥基數目比為1:1。如：

+2H2O

（乙二醇二乙酯）

（4）反應方式

一元醇與一元羧酸按通式反應；

R—COOH+HO—R’→RCOOR’+H2O

word/media/image46.gif二元羧酸與二元醇，可以酯化成鏈，并形成高分子化合物。如：

nHO—CH2CH2—OH+nHOOC— —C— +2nH2O

也可酯化成環狀小分子酯。

word/media/image47.gif

C—C + CH2—CH2

羥基羧酸可自身酯化成環狀內酯。如：

CH2—CH2—COOH CH2—C + H2O

也可分子間酯化形成環狀小分子酯或鏈狀高分子化合物（酯），如：

word/media/image48.gif

2CH3—CH—COOH

nHO—CH—COOH —O—CH—C—+nH2O

11.乙酸乙酯

乙酸乙酯是一種帶有香味的無色油狀液體。

word/media/image49.gif（1）水解反應

CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH

word/media/image50.gif（2）中和反應

CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH

word/media/image51.gif附加：烴的衍生物的轉化

三、糖類、油脂、蛋白質

12.葡萄糖

結構：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

物理性質：白色晶體，易溶于水，有甜味。

化學性質：①具有還原性：能發生銀鏡反應，能與新制的氫氧化銅反應；②加成

反應：與H2反應；③酯化反應：與羧酸反應；④分解反應：在酒化酶作用下，分

解為乙醇和CO2；⑤燃燒生成CO2和H2O。

葡萄糖的燃燒：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O

葡萄糖的氧化：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓ + 3NH3+ H2O

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

葡萄糖的還原：CH2OH(CHOH)4 + H2CH2OH(CHOH)4CH2OH

葡萄糖的分解：C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2

13.蔗糖、麥芽糖

蔗糖的水解：C12H22O11+H2O——→C6H12O6+C6H12O6

蔗糖 葡萄糖 果糖

麥芽糖的水解：C12H22O11+H2O——→2C6H12O6

麥芽糖 葡萄糖

注意：蔗糖不含醛基，不可以發生銀鏡反應；麥芽糖可以發生銀鏡反應。

14.淀粉、纖維素

淀粉的水解：(C6H10O5)n+nH2O——→nC6H12O6

淀粉 葡萄糖

葡萄糖分解：C6H12O6——→2C2H5OH+2CO2

葡萄糖 乙醇

纖維素的水解：(C6H10O5)n+nH2O——→nC6H12O6

纖維素 葡萄糖

15.油脂

word/media/image56.gif（1）氫化反應

油酸甘油酯（油） 硬脂酸甘油酯（脂肪）

（2）水解反應

word/media/image57.gif

硬脂酸甘油酯 硬脂酸 甘油

皂化反應：

硬脂酸甘油酯 硬脂酸鈉

16.氨基酸

氨基酸中的—NH2和—COOH發生脫水縮合，生成多肽。

甘氨酸

丙氨酸

(兩種不同的氨基酸進行縮合，可產生4種不同的多肽)

第五部分 離子反應

（按字母順序排列）

Ag++H2OAgOH+H+

Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+018b0a796be2edcc470273ba8f839771.png

Ag++2NH3·H2O＝2265359290a9f2fe704ccbd0cc006200.png+H2O

Ag++Cl-＝AgCl↓

Ag++Br-＝AgBr↓

Ag++I-＝AgI↓

3Ag++b2d95b28a9dc613c9c1e9f5a235ca081.png＝Ag3PO4↓

2Ag++c84d5b831971246d13f29a529ee7624a.png＝Ag2CO3↓

Ag2CO3+2H+＝2Ag++CO2↑+H2O

Ag3PO4+3H+＝3Ag++H3PO4

2Ag[(NH3)2]++2OH-+CH3CHOCH3COO-+018b0a796be2edcc470273ba8f839771.png+2Ag↓+3NH3+H2O

2Ag[(NH3)2]++2OH-+CH2OH(CHOH)4CHOCH2OH(CHOH)4COO-+018b0a796be2edcc470273ba8f839771.png+2Ag↓+3NH3+H2O

Ba

Ba2++188961bef2d59d78a872116415c73280.png=BaSO4↓

Ba2++c84d5b831971246d13f29a529ee7624a.png=BaCO3↓

3Ba2++2b2d95b28a9dc613c9c1e9f5a235ca081.png＝Ba3(PO4)2↓

Ba2++2OH-+CO2＝BaCO3↓+H2O

Ba2++2OH-+2H++188961bef2d59d78a872116415c73280.png＝BaSO4↓+2H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）

Ba2++OH-+H++188961bef2d59d78a872116415c73280.png＝BaSO4↓+H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）

BaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

Br

2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2

Br2+SO2+2H2O＝2Br-+2H++188961bef2d59d78a872116415c73280.png

4Br-+2Fe2++3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2）

2Br-+2Fe2++2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（當n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1時）

10Br-+6Fe2++8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-（當n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4時）　　

C

c84d5b831971246d13f29a529ee7624a.png+2Ag+＝Ag2CO3↓

c84d5b831971246d13f29a529ee7624a.png+Ba2+＝BaCO3↓

c84d5b831971246d13f29a529ee7624a.png+Ca2+＝CaCO3↓

c84d5b831971246d13f29a529ee7624a.png+2H+＝CO2↑+H2O

c84d5b831971246d13f29a529ee7624a.png+H2Obef42070764bcf36b22037139582acc4.png+OH-

3c84d5b831971246d13f29a529ee7624a.png+2Al3++3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

3c84d5b831971246d13f29a529ee7624a.png+2Fe3++3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑

CO2+459812bf09987c0c9ed26694c662cd88.png+3H2O＝2Al(OH)3↓+c84d5b831971246d13f29a529ee7624a.png

CO2+459812bf09987c0c9ed26694c662cd88.png+2H2O＝Al(OH)3↓+bef42070764bcf36b22037139582acc4.png

CO2+OH-＝bef42070764bcf36b22037139582acc4.png

CO2+Ba2++2OH-＝BaCO3↓+H2O

CO2+2OH-＝c84d5b831971246d13f29a529ee7624a.png+H2O

3CO2+5OH-＝2c84d5b831971246d13f29a529ee7624a.png+bef42070764bcf36b22037139582acc4.png+2H2O（當n(CO2)/n(NaOH)=3:5時）

CO2+cf65a631ea2b80a2bdf42dbe8e83b59e.png+2H2O＝H4SiO4↓+c84d5b831971246d13f29a529ee7624a.png

Ca

Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O

Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3↓+H2O

Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl-（少量

SO2）

Ca2++2ClO-+2SO2+4H2O＝CaSO4↓+2Cl-+4H++188961bef2d59d78a872116415c73280.png（足量SO2）

Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO

CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

Cl

Cl2+H2O＝Cl-+H++HClO

Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

Cl2+2I-＝2Cl-+I2

Cl2+H2SO3+H2O＝2Cl-+188961bef2d59d78a872116415c73280.png+4H+

Cl2+H2S＝2Cl-+2H++S↓

Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）　　　

3Cl2+2Fe2++4Br-＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2）

2Cl2+2Fe2++2Br-＝2Fe3++Br2+4Cl-（當n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1時）　　　　　

8Cl2+6Fe2++10Br-＝6Fe3++5Br2+16Cl-（當n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4時）

Cl2+2I-＝2Cl-+I2

Cl2+2I-＝I2+2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）　　　　　

3Cl2+2Fe2++4I-＝2Fe3++2I2+6Cl-（足量Cl2）

4Cl2+2Fe2++6I-＝2Fe3++3I2+8Cl-（當n(FeI2)/n(Cl2)=3:4時）　　　　　　

2Cl-+4H++MnO2＝Mn2++Cl2↑+2H2O

Cl-+Ag+＝AgCl↓

ClO-+H+＝HClO

ClO-+SO2+H2O＝2H++Cl-+188961bef2d59d78a872116415c73280.png

ClO-+H2OHClO+OH-

Cr

fe1cdb84f55d6c47d5b569f4693ee9aa.png+6Fe2++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O

Cu

Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+

3Cu+2885c0dca44e3897088fc156a31ab8f15.png+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O

Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu2++2Na+2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

Cu2++H2S＝2H++CuS↓

Cu2++Fe＝Cu+Fe2+

Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓

CuO+2H+＝Cu2++H2O

CxHyOz

C6H5O-+H2OC6H5OH+OH-

C6H5O-+CO2＝C6H5OH+bef42070764bcf36b22037139582acc4.png

CH3CHO+2Ag[(NH3)2]++2OH-CH3COO-+018b0a796be2edcc470273ba8f839771.png+2Ag↓+3NH3+H2O

CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag[(NH3)2]++2OH-

CH2OH(CHOH)4COO-+018b0a796be2edcc470273ba8f839771.png+2Ag↓+3NH3+H2O

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2

CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O

5C2H4+12d85d786352bae47a1f2007a6fdb433f1.png+36H+＝12Mn2++10CO2↑+28H2O

57f72239737db63a7c9166602c534b2b3.png+2d85d786352bae47a1f2007a6fdb433f1.png+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

Fe

Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe+2Fe3+＝3Fe2+

Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-

4Fe2++O2+4H+＝Fe3++2H2O

12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

6Fe2++fe1cdb84f55d6c47d5b569f4693ee9aa.png+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O

5Fe2++d85d786352bae47a1f2007a6fdb433f1.png+8H+＝5Fe3++Mn2+4H2O

3Fe2++885c0dca44e3897088fc156a31ab8f15.png+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

Fe2++S2-＝FeS↓

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-（向FeBr2溶液中通入少量Cl2）　　　

2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-(足量Cl2)

2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（當n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1時）　　　　　

6Fe2++10Br-+8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-（當n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4時）　　　

2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-（向FeI2溶液中足量Cl2）

2Fe2++6I-+4Cl2＝2Fe3++3I2+8Cl-（當n(FeI2)/n(Cl2)=3:4時）　

Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

2Fe3++Fe＝3Fe2+

2Fe3++Zn＝2Fe2++Zn2+

2Fe3++3Zn＝2Fe+3Zn2+

Fe3++3bef42070764bcf36b22037139582acc4.png＝Fe(OH)3↓+3CO2↑

Fe3++3459812bf09987c0c9ed26694c662cd88.png+6H2O＝Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

2Fe3++3c84d5b831971246d13f29a529ee7624a.png+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑

2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

2Fe3++2I-＝2Fe2++I2

2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++188961bef2d59d78a872116415c73280.png+4H+

Fe3++3SCN-＝fe899173be8c48dbc477e8bb024ec329.png（紅色溶液）

Fe3++3H2O＝2c30d30549e7382b189463cd62b94a7f.png(膠體)+3H+

FeO+2H+＝Fe2++H2O

Fe2O3+6H+＝Fe3++3H2O

Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O

FeS+2H+＝Fe2++H2S↑

H2O

H++OH-＝H2O

2H2O+2Na＝2Na++2OH-+H2↑

2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑

H2O+Na2O＝2Na++2OH-

H2O+Cl2＝Cl-+H++HClO

H2O2

H2O2+2I-+2H+＝I2+2H2O

H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O

5H2O2+2d85d786352bae47a1f2007a6fdb433f1.png+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

H2O2+Cl2＝2H++2Cl-+O2↑

H2O2+SO2＝2H++188961bef2d59d78a872116415c73280.png

H2CO3系列

H2CO3H++bef42070764bcf36b22037139582acc4.png

bef42070764bcf36b22037139582acc4.pngH++c84d5b831971246d13f29a529ee7624a.png

H2O+c84d5b831971246d13f29a529ee7624a.pngbef42070764bcf36b22037139582acc4.png+b8e73f3a630ff9d7fa1c25c15df38d8b.png

bef42070764bcf36b22037139582acc4.png+H2OH2CO3+b8e73f3a630ff9d7fa1c25c15df38d8b.png

bef42070764bcf36b22037139582acc4.png+b8e73f3a630ff9d7fa1c25c15df38d8b.png＝c84d5b831971246d13f29a529ee7624a.png+H2O

bef42070764bcf36b22037139582acc4.png+H+＝CO2↑+H2O

3bef42070764bcf36b22037139582acc4.png+Al3+＝Al(OH)3↓+3CO2↑

3bef42070764bcf36b22037139582acc4.png+Fe3+＝Fe(OH)3↓+3CO2↑

2bef42070764bcf36b22037139582acc4.png+Ca2++2b8e73f3a630ff9d7fa1c25c15df38d8b.png＝CaCO3↓+2H2O+c84d5b831971246d13f29a529ee7624a.png（向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水）

bef42070764bcf36b22037139582acc4.png+Ca2++b8e73f3a630ff9d7fa1c25c15df38d8b.png＝CaCO3↓+H2O（足量澄清石灰水）

bef42070764bcf36b22037139582acc4.png+Ca2++b8e73f3a630ff9d7fa1c25c15df38d8b.png＝CaCO3↓+H2O（向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液）

2bef42070764bcf36b22037139582acc4.png+Ca2++2b8e73f3a630ff9d7fa1c25c15df38d8b.png＝CaCO3↓+2H2O+c84d5b831971246d13f29a529ee7624a.png（Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液）

bef42070764bcf36b22037139582acc4.png+b8e73f3a630ff9d7fa1c25c15df38d8b.png＝c84d5b831971246d13f29a529ee7624a.png+H2O（向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液）

bef42070764bcf36b22037139582acc4.png+018b0a796be2edcc470273ba8f839771.png+2b8e73f3a630ff9d7fa1c25c15df38d8b.png＝c84d5b831971246d13f29a529ee7624a.png+H2O+NH3·H2O（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）

2bef42070764bcf36b22037139582acc4.png+SO2＝0c1683898e4bd8ee4a87cda80d422648.png+CO2↑+H2O

bef42070764bcf36b22037139582acc4.png+459812bf09987c0c9ed26694c662cd88.png+H2O＝Al(OH)3↓+c84d5b831971246d13f29a529ee7624a.png

H3PO4系列

H3PO4H++4e28ab46ad355f43f75399911a47afc3.png

4e28ab46ad355f43f75399911a47afc3.pngH++9d613954814ba7710fd61c7c4bd2ae5b.png

9d613954814ba7710fd61c7c4bd2ae5b.pngH++b2d95b28a9dc613c9c1e9f5a235ca081.png

H3PO4+b8e73f3a630ff9d7fa1c25c15df38d8b.png＝4e28ab46ad355f43f75399911a47afc3.png+H2O

4e28ab46ad355f43f75399911a47afc3.png+b8e73f3a630ff9d7fa1c25c15df38d8b.png=9d613954814ba7710fd61c7c4bd2ae5b.png+H2O

9d613954814ba7710fd61c7c4bd2ae5b.png+b8e73f3a630ff9d7fa1c25c15df38d8b.png=b2d95b28a9dc613c9c1e9f5a235ca081.png+H2O

b2d95b28a9dc613c9c1e9f5a235ca081.png+H2O9d613954814ba7710fd61c7c4bd2ae5b.png+b8e73f3a630ff9d7fa1c25c15df38d8b.png

9d613954814ba7710fd61c7c4bd2ae5b.png+H2O4e28ab46ad355f43f75399911a47afc3.png+b8e73f3a630ff9d7fa1c25c15df38d8b.png

4e28ab46ad355f43f75399911a47afc3.png+H2OH3PO4+b8e73f3a630ff9d7fa1c25c15df38d8b.png

H++b2d95b28a9dc613c9c1e9f5a235ca081.png＝9d613954814ba7710fd61c7c4bd2ae5b.png

H++9d613954814ba7710fd61c7c4bd2ae5b.png＝4e28ab46ad355f43f75399911a47afc3.png

H++4e28ab46ad355f43f75399911a47afc3.png＝H3PO4

H2S系列

H2SH++HS-

HS-H++S2-

H++S2-=HS-

H++HS-=H2S

H2O+S2-HS-+b8e73f3a630ff9d7fa1c25c15df38d8b.png

HS-+H2OH2S+b8e73f3a630ff9d7fa1c25c15df38d8b.png

H2S+OH-＝HS-+H2O

HS-+OH-＝S2-+H2O

H2S+Cl2＝2Cl-+2H++S↓

2H2S+SO2＝3S↓+2H2O

2H2S+O2＝2S↓+2H2O

H2S+Cu2+＝2H++CuS↓

H2S+(CH3COO)2Pb＝PbS↓+2CH3COOH

H2S+2OH-＝S2-+2H2O

3HS-+Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑

H2SO3系列

H2SO3H++06002982f195775489b54dd578490a9e.png

06002982f195775489b54dd578490a9e.pngH++0c1683898e4bd8ee4a87cda80d422648.png

06002982f195775489b54dd578490a9e.png+H2OH2SO3+OH-

06002982f195775489b54dd578490a9e.png+OH-＝0c1683898e4bd8ee4a87cda80d422648.png+H2O

06002982f195775489b54dd578490a9e.png+H+＝SO2↑+H2O

H2SO3+Cl2+H2O＝2Cl-+188961bef2d59d78a872116415c73280.png+4H+

I

2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2

2I-+Cl2＝2Cl-+I2

2I-+Br2＝2Br-+I2

I-+Ag+＝AgI↓

2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O

5I-+IO-+6H+＝3I2+3H2O

I2+2OH-＝I-+IO-+H2O

I2+5Cl2+6H2O＝12H++10Cl-+289ff097d2d8900dcd84d0b0684fbfa89.png

Mg

Mg+2H+＝Mg2++H2↑

Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓

Mg2++c84d5b831971246d13f29a529ee7624a.png＝MgCO3↓

MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O

MgO+2H+＝Mg2++H2O

Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O

Mn

MnO2+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2O

d85d786352bae47a1f2007a6fdb433f1.png+5Fe2++8H+＝5Fe3++Mn2+4H2O

2d85d786352bae47a1f2007a6fdb433f1.png+5SO2+2H2O＝2Mn2++5188961bef2d59d78a872116415c73280.png+4H+

2d85d786352bae47a1f2007a6fdb433f1.png+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O

12d85d786352bae47a1f2007a6fdb433f1.png+5C2H4+36H+＝12Mn2++10CO2↑+28H2O

2d85d786352bae47a1f2007a6fdb433f1.png+57f72239737db63a7c9166602c534b2b3.png+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

Na

2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

NH3系列

018b0a796be2edcc470273ba8f839771.png+H2ONH3·H2O+H+

2018b0a796be2edcc470273ba8f839771.png+cf65a631ea2b80a2bdf42dbe8e83b59e.png+H2O＝H4SiO4↓+2NH3↑

018b0a796be2edcc470273ba8f839771.png+459812bf09987c0c9ed26694c662cd88.png+H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑

018b0a796be2edcc470273ba8f839771.png+bef42070764bcf36b22037139582acc4.png+2OH-＝c84d5b831971246d13f29a529ee7624a.png+H2O+NH3·H2O（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）

NH3+H2ONH3·H2O

NH3·H2O018b0a796be2edcc470273ba8f839771.png+OH-

NH3·H2O+Ag+＝AgOH↓+NH4+

2AgOH＝Ag2O+H2O（AgNO3溶液中加入少量氨水）

2NH3·H2O+Ag+＝[Ag(NH3)2]++H2O（足量氨水）

2NH3·H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2018b0a796be2edcc470273ba8f839771.png（向CuSO4溶液中加入少量氨水）

4NH3·H2O+Cu2+＝[Cu(NH3)4]2++4H2O（足量氨水）

2NH3·H2O+Zn2+＝Zn(OH)2↓+2NH4+（向ZnCl2溶液中加入少量氨水）

4NH3·H2O+Zn2+＝[Zn(NH3)4]2++4H2O（足量氨水）

3NH3·H2O+Al3+＝Al(OH)3↓+3018b0a796be2edcc470273ba8f839771.png

2bbe3167fed8ec73f319a9f09ee9687f9.png+2I-+4H+＝2NO↑+I2+2H2O

5bbe3167fed8ec73f319a9f09ee9687f9.png+2d85d786352bae47a1f2007a6fdb433f1.png+6H+＝2Mn2++5885c0dca44e3897088fc156a31ab8f15.png+3H2O

885c0dca44e3897088fc156a31ab8f15.png+3Fe2++4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

2885c0dca44e3897088fc156a31ab8f15.png+3SO2+2H2O＝3188961bef2d59d78a872116415c73280.png+2NO↑+4H+

2885c0dca44e3897088fc156a31ab8f15.png+3Cu+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O

O

b8e73f3a630ff9d7fa1c25c15df38d8b.png+H+=H2O

b8e73f3a630ff9d7fa1c25c15df38d8b.png+CO2＝bef42070764bcf36b22037139582acc4.png

O2+2H2S＝2S↓+2H2O

O2+2S2-+4H+＝S↓+2H2O

O2+2HS-+2H+＝S↓+2H2O

O2+4Fe2++4H+＝Fe3++2H2O

3O2+12Fe2++6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓

O2+20c1683898e4bd8ee4a87cda80d422648.png＝2188961bef2d59d78a872116415c73280.png

O3+2I-+2H+＝I2+O2+H2O

P

b2d95b28a9dc613c9c1e9f5a235ca081.png+3Ag+＝Ag3PO4↓

2b2d95b28a9dc613c9c1e9f5a235ca081.png+3Ba2+＝Ba3(PO4)2↓

2b2d95b28a9dc613c9c1e9f5a235ca081.png+3Ca2+＝Ca3(PO4)2↓

2b2d95b28a9dc613c9c1e9f5a235ca081.png+3Mg2+＝Mg3(PO4)2↓

b2d95b28a9dc613c9c1e9f5a235ca081.png+H+＝9d613954814ba7710fd61c7c4bd2ae5b.png

b2d95b28a9dc613c9c1e9f5a235ca081.png+2H+＝4e28ab46ad355f43f75399911a47afc3.png

b2d95b28a9dc613c9c1e9f5a235ca081.png+3H+＝H3PO4

Pb2++188961bef2d59d78a872116415c73280.png＝PbSO4↓

Pb2++S2-＝PbS↓

PbO2+2Cl-+4H+＝Pb2++Cl2↑+2H2O

(CH3COO)2Pb+H2S＝PbS↓+2CH3COOH

S

3S+6OH-=2S2-+0c1683898e4bd8ee4a87cda80d422648.png+3H2O

S2-+H2OHS-+OH-

3S2-+2Al3++6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑

S2-+2Fe3+＝2Fe2++S↓

SO2+Ca2++2ClO-+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl-（少量SO2）

2SO2+Ca2++2ClO-+4H2O＝CaSO4↓+2Cl-+4H++188961bef2d59d78a872116415c73280.png（足量SO2）

SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2++188961bef2d59d78a872116415c73280.png+4H+

SO2+2bef42070764bcf36b22037139582acc4.png＝0c1683898e4bd8ee4a87cda80d422648.png+CO2↑+H2O

SO2+2OH-＝0c1683898e4bd8ee4a87cda80d422648.png+H2O

SO2+OH-＝06002982f195775489b54dd578490a9e.png

SO2+Br2+2H2O＝2Br-+2H++188961bef2d59d78a872116415c73280.png

SO2+I2+2H2O＝2I-+2H++188961bef2d59d78a872116415c73280.png

SO2+H2O2＝2H++188961bef2d59d78a872116415c73280.png

3SO2+2885c0dca44e3897088fc156a31ab8f15.png+2H2O＝3188961bef2d59d78a872116415c73280.png+2NO↑+4H+

SO2+ClO-+H2O＝2H++Cl-+188961bef2d59d78a872116415c73280.png

SO2+2H2S＝3S↓+2H2O

SO2+H2OH2SO3

5SO2+2d85d786352bae47a1f2007a6fdb433f1.png+2H2O＝2Mn2++5188961bef2d59d78a872116415c73280.png+4H+

0c1683898e4bd8ee4a87cda80d422648.png+2H+＝SO2↑+H2O

0c1683898e4bd8ee4a87cda80d422648.png+H2O06002982f195775489b54dd578490a9e.png+OH-

188961bef2d59d78a872116415c73280.png+Ba2+＝BaSO4↓

188961bef2d59d78a872116415c73280.png+2H++Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）

188961bef2d59d78a872116415c73280.png+H++Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）

38bf5cda7b21e0cf6bf3d007ecff4a79.png+2H+＝S↓+SO2↑+H2O

Si

Si+2OH-+H2O＝cf65a631ea2b80a2bdf42dbe8e83b59e.png+2H2↑

SiO2+2OH-＝cf65a631ea2b80a2bdf42dbe8e83b59e.png+H2O

cf65a631ea2b80a2bdf42dbe8e83b59e.png+2018b0a796be2edcc470273ba8f839771.png+H2O＝H4SiO4↓+2NH3↑

cf65a631ea2b80a2bdf42dbe8e83b59e.png+CO2+2H2O＝H4SiO4↓+CO32-

cf65a631ea2b80a2bdf42dbe8e83b59e.png+2H++H2O＝H4SiO4↓

3cf65a631ea2b80a2bdf42dbe8e83b59e.png+2Fe3+＝Fe2(SiO3)2↓

3cf65a631ea2b80a2bdf42dbe8e83b59e.png+2Al3+＝Al2(SiO3)2↓

Zn

Zn+2H+＝Zn2++H2↑

Zn+2OH-＝6a036362430dd66a55a3566a3a0ca6bd.png+H2↑

Zn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+（少量Zn片）

3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+（過量Zn片）

Zn2++2H2OZn(OH)2+2H+

Zn2++2OH-＝Zn(OH)2↓

Zn2++2NH3·H2O＝Zn(OH)2↓+2018b0a796be2edcc470273ba8f839771.png（少量氨水）

Zn2++4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]2++4H2O（足量氨水）

Zn(OH)2+2H+＝Zn2++2H2O

Zn(OH)2+2OH＝6a036362430dd66a55a3566a3a0ca6bd.png+2H2O

ZnO+2H+=Zn2++H2O

ZnO+2OH＝6a036362430dd66a55a3566a3a0ca6bd.png+H2O

第六部分 電極反應方程式

一、原電池電極反應方程式

1．Cu─H2SO4─Zn原電池

正極： 2H+ + 2e- == H2↑

負極： Zn—2e- == Zn2+

總反應式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

2．Cu─FeCl3─C原電池

正極： 2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+

負極： Cu —2e- == Cu2+　

總反應式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+　　　　　

3．鋼鐵在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕

正極：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-

負極：2Fe— 4e- == 2Fe2+

總反應式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2↓　　　　　　　　　　　　　　　　

4．鋼鐵在潮濕的空氣中發生析氫腐蝕

正極：2H+ +2e- == H2↑

負極：Fe —2e- == Fe2+

總反應式：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑

5．氫氧燃料電池（中性介質）

正極：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-

負極：2H2—4e-== 4H+

總反應式：2H2 + O2 == 2H2O

6．氫氧燃料電池（酸性介質）

正極：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O

負極：2H2 — 4e-== 4H+

總反應式：2H2 + O2 == 2H2O

7．氫氧燃料電池（堿性介質）

正極：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-

負極：2H2 — 4e- + 4OH- == 4H2O

總反應式：2H2 + O2 == 2H2O

8．鉛蓄電池（放電）

正極 (PbO2) ：PbO2 + 2e- + 188961bef2d59d78a872116415c73280.png + 4H+ == PbSO4↓ + 2H2O

負極 (Pb) ：Pb—2e- + 188961bef2d59d78a872116415c73280.png == PbSO4↓

總反應式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2188961bef2d59d78a872116415c73280.png == 2PbSO4↓ + 2H2O　　　　　　　　　

9．Al─NaOH─Mg原電池

正極：6H2O + 6e- == 3H2 ↑+ 6OH-

負極：2Al — 6e- + 8OH- == 2459812bf09987c0c9ed26694c662cd88.png+ 4H2O

總反應式：2Al + 2OH- + 2H2O == 2459812bf09987c0c9ed26694c662cd88.png+ 3H2↑

10．CH4燃料電池(堿性介質)

正極：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-

負極：CH4 —8e- + 10OH- ==c84d5b831971246d13f29a529ee7624a.png + 7H2O

總反應式：CH4 + 2O2 + 2OH- == c84d5b831971246d13f29a529ee7624a.png + 3H2O

11．熔融碳酸鹽燃料電池

（Li2CO3和Na2CO3熔融鹽作電解液，CO作燃料）：

正極：O2 + 2CO2 + 4e- == 2c84d5b831971246d13f29a529ee7624a.png（持續補充CO2氣體）

負極：2CO + 2c84d5b831971246d13f29a529ee7624a.png — 4e- == 4CO2

總反應式：2CO + O2 == 2CO2

12．銀鋅紐扣電池(堿性介質)

正極 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-

負極 (Zn) ：Zn + 2OH- —2e- == ZnO + H2O

總反應式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag

二、電解電極反應方程式

1．電解CuCl2溶液

陽極：2Cl- — 2e- == Cl2↑

陰極：Cu2+ + 2e- == Cu

總反應式：2Cl- + Cu2+ ==== Cl2↑ + Cu

2．電解精煉銅

陽極（粗銅）：Cu —2e- == Cu2+

陰極 (純銅) ：Cu2+ + 2e- == Cu

總反應式：無

3．電鍍銅

陽極（純銅）：Cu— 2e- == Cu2+

陰極（待鍍金屬，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu

總反應式：無

4．電解飽和食鹽水

陽極：2Cl- —2e- == Cl2↑

陰極：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-

總反應式：2Cl- + 2H2O ==== H2↑+ Cl2↑ + 2OH-

5．電解HCl溶液

陽極：2Cl- - 2e- == Cl2↑

陰極：2H+ + 2e- == H2↑

總反應式：2Cl- + 2H+==== Cl2↑ + H2↑

6．電解NaOH溶液

陽極：4OH- —4e- == O2↑ + 2H2O

陰極：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-

總反應式：2H2O ==== 2H2↑+ O2↑

7．電解H2SO4溶液

陽極：2H2O — 4e- == O2↑ + 4H+

陰極：4H+ +4e- == 2H2↑

總反應式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑

8．電解KNO3溶液

陽極：2H2O —4e- == O2↑ + 4H+

陰極：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-

總反應式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑

9．電解CuSO4溶液

陽極：2H2O—4e- == O2↑ + 4H+

陰極：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓

總反應式：2Cu2+ + 2H2O ==== 2Cu↓ + O2↑+ 4H+

10．電解AgNO3溶液

陽極：2H2O— 4e- == O2↑ + 4H+

陰極：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓

總反應式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag↓ + O2↑ + 4H+

11．鉛蓄電池充電

陽極：PbSO4 —2e- + 2H2O == PbO2 +188961bef2d59d78a872116415c73280.png+ 4H+

陰極：PbSO4 + 2e- == Pb + 188961bef2d59d78a872116415c73280.png

總反應式：2PbSO4 + 2H2O ==== Pb + PbO2 + 4H+ + 2188961bef2d59d78a872116415c73280.png

B2H6(g) + 3O2(g) ==== B2O3(s) + 3H2O(l)；ΔH = - 2165 kJ·mol-1

第七部分 熱反應方程式

C

C(石墨，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1

C(金剛石，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -395.4kJ·mol -1

C(金剛石，s) ＝C(石墨，s)；ΔH= -1.90kJ·mol -1

C(s) +H2O(g) ＝CO(g) +H2(g)；ΔH= +131.3kJ·mol -1

C(s) +93b05c90d14a117ba52da1d743a43ab1.png O2 (g) ＝CO(g)；ΔH= -110.5kJ·mol -1

C(s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1

CO(g) +93b05c90d14a117ba52da1d743a43ab1.pngO2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -283kJ·mol -1

CaC2(s) +2H2O(l) ＝C2H2(g) +Ca(OH)2(s)；

ΔH= -127kJ·mol -1

CH4(g) +2O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l)；

ΔH= -890.3kJ·mol -1

C2H4(g) +3O2(g) ＝2CO2(g) +2H2O(l)；

ΔH= -1411kJ·mol -1

C2H2(g) +665ecd7719a119a777670a43e5d81dde.pngO2(g) ＝2CO2(g) +H2O(l)；

ΔH= -1300kJ·mol -1

C3H8(g) +5 O2 (g) ＝3CO2(g) +4H2O(l)；

ΔH= -2220.0kJ·mol -1

C8H18(l) +2accee25b51c60eb587d31250d5c27f0.pngO2(g) ＝8CO2(g) +9H2O(l)；

ΔH= -5518kJ·mol -1

CH3OH(l) +bd8eacd6ef8c460fea72f998c06d4e7e.pngO2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l)；

ΔH= -725.8kJ·mol -1

C2H5OH(l) +3O2(g) ＝2CO2(g) +3H2O(l)；

ΔH= -1367kJ·mol -1

C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l)；

ΔH= -2800kJ·mol -1

H

H2(g) +Cl2(g) ＝2HCl(g)；ΔH= -184.6kJ·mol -1

2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(g)；ΔH= -483.6mol·L -1

H2(g) +93b05c90d14a117ba52da1d743a43ab1.pngO2(g) ＝H2O(l)；ΔH= -241.8kJ·mol -1

2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(l)；ΔH= -571.6kJ·mol -1

H2(g) +93b05c90d14a117ba52da1d743a43ab1.pngO2(g) ＝H2O(l)；ΔH= -285.8kJ·mol -1

2H2O(g) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +483.6kJ·mol -1

H2O(g) ＝H2(g) +93b05c90d14a117ba52da1d743a43ab1.pngO2(g)；ΔH= +241.8kJ·mol -1

2H2O(l) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +571.6kJ·mol -1

H2O(l) ＝H2(g) +93b05c90d14a117ba52da1d743a43ab1.pngO2(g)；ΔH= +285.8kJ·mol -1

H2O(l) ＝H2O(g)；ΔH= +44kJ·mol -1

H2O(g) ＝H2O(l)；ΔH= -44kJ·mol -1

HCl(aq) +NaOH(aq) ＝NaCl(aq) +H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1

H +(aq) +OH-(aq) ＝H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1

N

N2(g) +O2(g)=NO2(g)；ΔH= +180.7kJ·mol -1

word/media/image156.gifN2(g) +3H2(g) 2NH3(g)；ΔH= -92.4kJ·mol -1

4NH3(g) +5O2(g)==== 4NO(g) +6H2O(g)；ΔH=

-907kJ·mol -1

2NO(g) +O2(g)＝2NO2(g)；ΔH= -113kJ·mol -1

3NO2(g) +H2O(l)＝2HNO3(l) +NO(g)；ΔH= -136kJ·mol -1．

N2H4(g) +O2(g) ＝N2(g) +2H2O(g)；ΔH= -534kJ·mol -1

N2H4(l) +2H2O2(l) ＝N2(g) +4H2O(g)；

ΔH= -641.6kJ·mol -1

2N2H4(g) +2NO2(g) ＝3N2(g) +4H2O(g)；

ΔH= -1135.7kJ·mol -1．

P

P4(白磷，s) ＝4P(紅磷，s)；ΔH= -66.8kJ·mol -1．

S

S(g) +O2(g)==== SO2(g)；ΔH= -297kJ·mol -1

FeS2(s) +b16e17d08c12f5db4297310424d13eb8.pngO2(g)==== 93b05c90d14a117ba52da1d743a43ab1.pngFe2O3(s) +2SO2(g)；

ΔH= -853kJ·mol -1

SO2(g) +93b05c90d14a117ba52da1d743a43ab1.pngO2 (g) SO3(g)；ΔH= -98.3kJ·mol -1

SO3(g) +H2O(l) ＝H2SO4(l)；ΔH= -130.3kJ·mol -1

甲烷燃燒的化學方程式(6)

中學化學方程式大全

一、非金屬單質
(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si)

（1）、氧化性

F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗處 爆炸)

F2 +Xe(過量)＝XeF2(產物為白色)

2F2(過量)+Xe＝XeF4(產物為白色)

nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金屬)

2F2 +2H2O＝4HF+O2

F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)

Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或點燃)

3Cl2 +2Pword/media/image1_1.png2PCl3

Cl2 +PCl3 word/media/image2_1.pngPCl5

Cl2 +2Naword/media/image1_1.png2NaCl

3Cl2 +2Feword/media/image1_1.png2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3

Cl2+Cuword/media/image1_1.pngCuCl2

2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2

* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓

Cl2 +H2S＝2HCl+S↓

Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ＝2HCl+O2

2O2 +3Feword/media/image1_1.pngFe3O4

O2+Kword/media/image2_1.pngKO2

S+H2word/media/image2_1.pngH2S

2S+Cword/media/image2_1.pngCS2

S+Feword/media/image2_1.pngFeS

S+2Cuword/media/image2_1.pngCu2S

3S+2Alword/media/image2_1.pngAl2S3

S+Znword/media/image2_1.pngZnS

N2+3H2word/media/image4_1.png2NH3

N2+3Mgword/media/image2_1.pngMg3N2

N2+6Na＝2Na3N

P4+6H2word/media/image2_1.png4PH3

（2）、還原性

S+O2word/media/image1_1.pngSO2

S+6HNO3(濃)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O

N2+O2＝2NO(放電)

4P+5O2word/media/image1_1.pngP4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)

PX3+X2＝PX5

P4+20HNO3(濃)＝4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2＝CF4

C+2Cl2＝CCl4

2C+O2(少量)word/media/image1_1.png2CO

C+O2(足量)word/media/image1_1.pngCO2

C+CO2word/media/image2_1.png2CO

C+H2Oword/media/image5_1.pngCO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2word/media/image2_1.pngSi+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2word/media/image2_1.pngSiCl4

(SiCl4+2H2word/media/image2_1.pngSi(純)+4HCl)

Si(粉)+O2word/media/image2_1.pngSiO2

Si+Cword/media/image2_1.pngSiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑

（3）、歧化

Cl2+H2O＝HCl+HClO

(加酸抑制歧化、加堿或光照促進歧化)

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O

2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

3Cl2+6KOH(熱、濃)＝5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOHword/media/image2_1.png2Na2S+Na2SO3+3H2O

* 4P+3KOH(濃)+3H2O＝PH3+3KH2PO2

* 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaOword/media/image6_1.pngCaC2+CO↑

3C+SiO2word/media/image6_1.pngSiC+2CO↑

二、金屬單質

(Na、Mg、Al、Fe)

（1）、還原性

2Na+H2＝2NaH

4Na+O2＝2Na2O

2Na2O+O2word/media/image2_1.png2Na2O2

2Na+O2＝Na2O2

2Na+S＝Na2S(爆炸)

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

2Na+2NH3＝2NaNH2+H2

4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti

Mg+Cl2＝MgCl2

Mg+Br2＝MgBr2

2Mg+O2word/media/image1_1.png2MgO

Mg+S＝MgS

Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb

2Mg+CO2word/media/image1_1.png2MgO+C

2Mg+SiO2word/media/image1_1.png2MgO+Si

Mg+H2S＝MgS+H2

Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑

2Al+3Cl2word/media/image2_1.png2AlCl3

4Al+3O2word/media/image1_1.png2Al2O3(鈍化)

* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2word/media/image5_1.png2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3word/media/image5_1.pngAl2O3+2Cr

2Al+Fe2O3word/media/image5_1.pngAl2O3+2Fe

2Al+3FeOword/media/image2_1.pngAl2O3+3Fe

2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6H2SO4(濃)word/media/image2_1.pngAl2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

(Al、Fe、C在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)

Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

2Fe+3Br2＝2FeBr3

Fe+I2word/media/image2_1.pngFeI2

Fe+Sword/media/image2_1.pngFeS

3Fe+4H2O(g)word/media/image5_1.pngFe3O4+4H2

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu

Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2

(鐵在酸性環境下、不能把四氯化錫完全

還原為單質錫 Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)

三、非金屬氫化物

(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

（1）、還原性

4HCl(濃)+MnO2word/media/image2_1.pngMnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2word/media/image2_1.png2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

* 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2＝4HF+O2

2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O

2H2S+SO2＝3S+2H2O

H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuOword/media/image2_1.png3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2＝N2+6HCl

8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(純氧)word/media/image1_1.png2N2+6H2O

4NH3+5O2word/media/image7_1.png4NO+6H2O

4NH3+6NOword/media/image7_1.png5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O＝NaOH+H2

* 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑

（2）、酸性

4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

(此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)

2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HCl

H2S+Fe＝FeS+H2↑

H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl

H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3

H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl

H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3

H2S+FeCl2＝不反應

2NH3+2Na＝2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)

（3）、堿性

NH3+HCl＝NH4Cl(白煙)

NH3+HNO3＝NH4NO3(白煙)

2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl

(侯氏制堿法)

(此反應用于工業制備小蘇打、蘇打)

(4)、不穩定性

2HIword/media/image2_1.pngH2+I2

2H2Oword/media/image8_1.png2H2↑+O2↑

2H2O2＝2H2O+O2↑

H2Sword/media/image2_1.pngH2+S

四、非金屬氧化物

(1)、低價態的還原性

2SO2+O2word/media/image2_1.png2SO3

2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4

(這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應)

SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI

* SO2+NO2＝SO3+NO

2NO+O2＝2NO2

NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

(用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2)

2CO+O2word/media/image1_1.png2CO2

CO+CuOword/media/image2_1.pngCu+CO2

3CO+Fe2O3word/media/image2_1.png2Fe+3CO2

CO+H2Oword/media/image7_1.pngCO2+H2

(2)、氧化性

SO2+2H2S＝3S+2H2O

* SO3+2KI＝K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH

(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

* 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O

2Mg + CO2word/media/image1_1.png2MgO+C

(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災)

* SiO2+2H2word/media/image2_1.pngSi+2H2O

* SiO2+2Mgword/media/image2_1.png2MgO+Si

(3)、與水的作用

SO2+H2O＝H2SO3

SO3+H2O＝H2SO4

3NO2+H2O＝2HNO3+NO

N2O5+H2O＝2HNO3

P2O5+H2O(冷)＝2HPO3

P2O5+3H2O(熱)＝2H3PO4

(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑

* P2O5+3H2SO4(濃)＝2H3PO4+3SO3

CO2+H2O＝H2CO3

(4)、與堿性物質的作用

SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3

SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3

(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2、

再用H2SO4處理 2NH4HSO3+H2SO4＝

(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑

生成的硫酸銨作化肥、SO2循環作原料氣)

SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

SO3+MgO＝MgSO4

SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(過量)＝Na2CO3+H2O

CO2(過量)+NaOH＝NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(過量)＝CaCO3↓+H2O

2CO2(過量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaOword/media/image5_1.pngCaSiO3

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3word/media/image5_1.pngNa2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3word/media/image5_1.pngCaSiO3+CO2↑

五、金屬氧化物

(1)、低價態的還原性

6FeO+O2word/media/image2_1.png2Fe3O4

FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

(2)、氧化性

Na2O2+2Na＝2Na2O

(此反應用于制備Na2O)

MgO、Al2O3幾乎沒有氧化性、很難被還原為Mg、Al.

一般通過電解熔融態的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.

Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制還原鐵粉)

Fe3O4+4H2word/media/image2_1.png3Fe+4H2O

(3)、與水的作用

Na2O+H2O＝2NaOH

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

(此反應分兩步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;

2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制備可利用類似的反應

BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)

MgO+H2O＝Mg(OH)2 (緩慢反應)

(4)、與酸性物質的作用

Na2O+SO3＝Na2SO4

Na2O+CO2＝Na2CO3

Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2

MgO+SO3＝MgSO4

MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是兩性氧化物

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

Fe3O4+8HCl(濃)word/media/image2_1.pngFeCl2+2FeCl3+4H2O

六、含氧酸

(1)、氧化性

* 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl

* HClO3+HI＝HIO3+HCl

* 3HClO+HI＝HIO3+3HCl

HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl

HClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑

(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、

但濃、熱的HClO4氧化性很強)

2H2SO4(濃)+Cword/media/image2_1.pngCO2 ↑ +2SO2↑+2H2O

2H2SO4(濃)+S＝3SO2↑+2H2O

H2SO4(濃)、 HNO3(濃)+Fe(Al) 室溫或冷的條件下鈍化

6H2SO4(濃)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(濃)+Cuword/media/image2_1.pngCuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(濃)+2HBrword/media/image2_1.pngSO2+Br2+2H2O

H2SO4(濃)+2HIword/media/image2_1.pngSO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑

2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O

4HNO3(濃)+Cword/media/image2_1.pngCO2↑+4NO2↑+2H2O

* 6HNO3(濃)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O

* 5HNO3(濃)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O

6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

(2)、還原性

H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)

2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl

(3)、酸性

H2SO4(濃) +CaF2＝CaSO4+2HF↑

H2SO4(濃)+NaClword/media/image2_1.pngNaHSO4+HCl↑

H2SO4(濃) +2NaClword/media/image9.gifNa2SO4+2HCl

H2SO4(濃)+NaNO3word/media/image2_1.pngNaHSO4+HNO3↑(微熱)

3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2

3HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S、HI、HBr、(SO2)

等還原性氣體)

4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重鈣)

H3PO4(濃)+NaBr＝NaH2PO4+HBr

H3PO4(濃)+NaI＝NaH2PO4+HI

(4)、不穩定性

2HClO＝2HCl+O2↑(見光或受熱分解)

4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(見光或受熱分解)

H2SO3＝H2O+SO2 H2CO3＝H2O+CO2

H4SiO4＝H2SiO3+H2O

七、堿

(1)、低價態的還原性

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

(2)、與酸性物質的作用

2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O

NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3

2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O

2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O

2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl

NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O

NaOH+NH4Clword/media/image2_1.pngNaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2O

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

(3)、不穩定性

Mg(OH)2word/media/image2_1.pngMgO+H2O

2Al(OH)3word/media/image2_1.pngAl2O3+3H2O

2Fe(OH)3word/media/image2_1.pngFe2O3+3H2O

Cu(OH)2word/media/image2_1.pngCuO+H2O

八、鹽

(1)、氧化性

2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻銅線路版)

2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2

Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(較難反應)

Fe(NO3)3+Ag 不反應

2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓

2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2

(2)、還原性

2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2＝2Na2SO4

(3)、與堿性物質的作用

MgCl2+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+NH4Cl

AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl

FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl

(4)、與酸性物質的作用

Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓

(5)、不穩定性

Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

NH4Cl＝NH3+HCl

NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2

2KNO3＝2KNO2+O2

2Cu(NO3)2word/media/image2_1.png2CuO+4NO2↑+O2↑

2KMnO4word/media/image2_1.pngK2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3word/media/image2_1.png2KCl+3O2↑

2NaHCO3word/media/image2_1.pngNa2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2word/media/image2_1.pngCaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3word/media/image5_1.pngCaO+CO2↑ MgCO3word/media/image5_1.pngMgO+CO2↑

九、其他方程式

1、 AlCl3?+?4NaOH?＝?NaAlO2?+?3NaCl?+2H2O

2、Al4C3?+?12H2O?＝?4Al(OH)3↓?+?3CH4↑

(碳化物 氮化物的水解)
3、3K2MnO4?+?2CO2?＝?2KMnO4?+?MnO2↓+?2K2CO3?
4、AgNO3?+?NaCl?＝?AgCl↓?+?NaNO3??????

?2AgCl＝2Ag?+?Cl2↑(見光或受熱)??

5、2Br2?+?3Na2CO3?+?H2O?＝?2NaHCO3?

+?2NaBrO?+?2NaBr?+?CO2↑??
??? Br2?+?NaHCO3?＝?NaBr?+?HBrO?+?CO2↑
6、2FeCl3?+?SO2?+?2H2O?＝?2FeCl2?+?H2SO4?+?2HCl???

??? BaCl2?+?H2SO4?＝?BaSO4↓?+?2HCl

7、Ca(H2PO4)2?+?2Ca(OH)2?＝?Ca3(PO4)2↓?+?4H2O

8、4KO2?+?2CO2?＝?2K2CO3?+?3O2??
9、SOCl2?+?H2O?＝?2HCl?+?SO2↑
10、HIO?+?HCl?＝?ICl?+?H2O????

? ?HIO?+?NaOH?＝?NaIO?+?H2O???
11、NH2Cl?+?H2O?＝?NH3?+?HClO?
12、Cu2(OH)2CO3?+?4CH3COOH?＝

2(CH3COO)2Cu?+?CO2↑+?3H2O
????(CH3COO)2Cu?+?Fe?＝?Cu?+?(CH3COO)2Fe
13、6NO?+?4NH3word/media/image7_1.png?5N2?+?6H2O??
14、3BrF3?+?5H2O?＝?9HF?+?HBrO3?+?O2↑+?Br2?

15、As2O3?+?6Zn?+?12HCl?＝?2AsH3 ↑?+?6ZnCl2?+?3H2O?
16、3As2S3?+?28HNO3?+?4H2O?＝?6H3AsO4?+?9H2SO4?+?28NO↑?
17、Na2SO3?+?SO2?+?H2O?＝?2NaHSO3???????

2NaHSO3word/media/image2_1.pngNa2SO3?+?SO2↑?+?H2O
18、P2O5?+?2NaOH?＝?2NaPO3?+?H2O????

?P2O5?+?6NaOH?＝?2Na3PO3?+?3H2O??
19、3Na2S?+?As2S5?＝?2Na3AsS4?????

Na2S?+?SnS2?＝?Na2SnS3?
20、(CN)2?+?2H2S?→??
21、(SCN)2?+?2NaOH?＝?NaSCN?+?NaSCNO?+?H2O?
22、HCl?+?KOH?＝?KCl?+?H2O???

?2HI?+?PbO?＝?PbI2?+?H2O
23、P4(固)?+?5O2(氣)?＝?P4O10(固)?+?4Q?kJ
24、S(固)?+?O2(氣)?＝?SO2(氣)?+?296?kJ
25、2H2(氣)?+?O2(氣)?＝?2H2O(液)?+?511.9?kJ
26、C2H6O(液)?+?3O2(氣)?＝?2CO2?+?3H2O(液)?+?2Q
27、4Al(固)?+?3O2(氣)?＝?2Al2O3(固)?+?3349.3?kJ
28、3Fe2+?+?NO3―?+?4H+?＝?3Fe3+?+?NO↑?+?2H2O
29、2S2―?+?SO32―?+6H+?＝?3S↓?+?3H2O
30、SiO32―?+?2NH4+?＝?H2SiO3↓?+?2NH3?
31、3H2O2?+?2CrO2―?+?2OH―?＝?2CrO42―?+?4H2O
32、Al3+?+?2SO42―?+?2Ba2+?+?4OH―?＝?

2BaSO4 ↓?+?AlO2―?+?2H2O
33、Fe2O3?+?6H+?+2I―?＝?2Fe2+?+?I2?+?3H2O
34、Al3+?+?3HCO3―?＝?Al(OH)3?↓+?3CO2↑
35、2H+?+?[Ag(NH3)2]+?＝?Ag+?+?2NH4+?
36、HS―?+?OH―?＝?S2―?+?H2O
37、AsO43―?+?2I―?+?2H+?＝?AsO33―?+?I2?+?H2O?
38、Cr2O72―?+?6Fe2+?+?14H+?＝?2Cr3+?+?6Fe3+?+?7H2O?
39、2I―?+?Cl2?＝?2Cl―?+?I2????

?I2?+?SO2?+?2H2O?＝?SO42―?+?2I―?+?4H+?
?? ??SO42―?+?Ba2+?＝?BaSO4↓??
40、2I―?+?2ClO―?+?4H+?＝?I2?+?Cl2↑?+?2H2O???

I2?+?SO32―?+?H2O?＝?SO42―?+?2H+?+?2I―??
41、2Fe2+?+?4Br―?+?3Cl2?＝?2Fe3+?+?2Br2?+?6Cl―??
42、2MnO4―?+?5H2O2?+?6H+?＝?2Mn2+?+?8H2O?+?5O2↑
43、3S2―?+?16BrO3―?+?24OH―?＝

?15SO42―?+?16Br―?+?12H2O
44、3Ca2+?+?6H2PO4―?+?12OH―?＝

?Ca3(PO4)2 ↓?+?12H2O?+?4PO43―??
45、4H+?+?NO3―?+?3Fe2+?＝?3Fe3+?+?NO↑?+?2H2O???

?Fe3+?+?SCN―?＝?[Fe(SCN)]2+?
46、2Na?+?2H2O?＝?2Na+?+?2OH―?+?H2↑???????

?Fe2+?+?2OH―?＝?Fe(OH)2↓??
??? ?4Fe(OH)2?+?O2?+?2H2O?＝?4Fe(OH)3
47、S2O32―?+?2H+?＝?S↓?+?SO2?+?H2O
48、KAl(SO4)2?＝=?K+?+?Al3+?+?2SO42―?
49、NaHSO4?＝?Na+?+?HSO4―?
50、NH4HS?＝?NH4+?+?HS―?
51、對KCl溶液，陽極：2Cl?-?2e?＝?Cl2↑???

?陰極：2H?+?2e?＝?H2↑
???? 對CuSO4溶液，陽極：4OH?-?4e?＝?2H2O?+?O2↑

??陰極：2Cu2+?+?4e?＝?2Cu
52、負極：2H2?–?4e?＝?4H+?????正極：O2?+?2H2O?+?4e?＝?4OH―?
53、負極：2Zn?–?4e?＝?2Zn2+????

正極：O2?+?2H2O?+?4e?＝?4OH―?? ??4OH―?+?4H+?＝?H2O
54、負極：Zn?–?2e?＝?Zn2+????

正極： Ag2O?+?H2O?+?2e?＝?2Ag?+?2OH―??

2NaCl + 2H2O word/media/image8_1.png 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

word/media/image10.gif

2NO + O2 = 2NO2

word/media/image11.gif

2H2O2 word/media/image12.gif 2H2O + O2↑

有機化學反應方程式：

1、甲烷的主要化學性質

（1）氧化反應 CH4(g)+2O2(g)b6afecee7fe362727993f19da3b502f0.png CO2(g)+2H2O(l)

（2）取代反應

word/media/image14.gif

word/media/image15.gif

2、乙烯的乙烯的主要化學性質

（1）氧化反應：C2H4+3O2 b6afecee7fe362727993f19da3b502f0.png 2CO2+2H2O

（2）加成反應

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。

CH2=CH2 + H2word/media/image19.gifCH3CH3

CH2=CH2+HClword/media/image19.gifCH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2Oword/media/image19.gifCH3CH2OH（乙醇）

word/media/image20.gif（3）聚合反應：

3、苯的主要化學性質

（1） 氧化反應 2C6H6+15O2 b6afecee7fe362727993f19da3b502f0.png 12CO2+6H2O

（2） word/media/image21.gif取代反應

① + Br2 5bbee528110c85dd4807bd813c8a3b82.png + HBr

② 苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體——硝基苯。

word/media/image23.gif

+ HONO2 word/media/image24_1.png + H2O

（3） 加成反應

用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷。

word/media/image25.gif

+ 3H2 8c41c26705b4562e6e0cf93154e05b8f.png

4、乙醇的重要化學性質

（1） 乙醇與金屬鈉的反應

2CH3CH2OH+2Naword/media/image19.gif2CH3CH2ONa+H2↑

（2） 乙醇的氧化反應

①乙醇的燃燒 ：CH3CH2OH+3O2 b6afecee7fe362727993f19da3b502f0.png 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反應

2CH3CH2OH+O2 6a1f8ccf7f5871666d68742898a60aa7.png 2CH3CHO+2H2O

乙醛 ③乙醇在常溫下的氧化反應

CH3CH2OH6cbc0550e1a824a4938cfed59108a566.pngCH3COOH

5、乙酸的重要化學性質

（1） 乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3word/media/image19.gif（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：

2CH3COOH+Na2CO3word/media/image19.gif2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

（2） 乙酸的酯化反應

①反應原理

乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。

6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

油脂的重要化學性質——水解反應

（1） 油脂在酸性條件下的水解

油脂+H2O16fc1cf3ab013b36aef8780561fac537.png甘油+高級脂肪酸

（2） 油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應）

油脂+H2O79207b35fe576d77a35b25060ac6f1a0.png甘油+高級脂肪酸

蛋白質+H2Oc5947663faa55f3889f1d6ca292432c3.png各種氨基酸

2

3．

4．

5．

6．

7．

8．

17979b594f1b5917a773e112e310c92b.png

9．

10．

11．

12．

13．

14．

15．

16．

17．

d2e7e4bbef1dd6f73c335a9de4569c6b.png

4e4fdfaed8cab92b66104ca98c285bd9.png

18．

19．

20．

21．

word/media/image59.gif

word/media/image73.gif

甲烷燃燒的化學方程式(7)

第四部分 有機反應

一、烴

1.甲烷

甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑

烷烴通式：CnH2n-2

（1）氧化反應

甲烷的燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O

甲烷不可使酸性高錳酸鉀溶液及溴水褪色。

（2）取代反應

一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl

三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）

四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl

（3）分解反應

甲烷分解：CH4 C+2H2

2.乙烯

乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O

烯烴通式：CnH2n

（1）氧化反應

乙烯的燃燒：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O

乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應。

（2）加成反應

與溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br

與氫氣加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3

與氯化氫加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl

與水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH

（3）聚合反應

乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n

3.乙炔

乙炔的制取：CaC2+2H2O HC≡CH↑+Ca(OH)2

炔烴的通式：CnH2n-2

（1）氧化反應

乙炔的燃燒：HC≡CH+5O2 4CO2+2H2O

乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應。

（2）加成反應

與溴水加成：HC≡CH+Br2 HC=CH

Br

CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2

與氫氣加成：HC≡CH+H2 H2C=CH2

與氯化氫加成：HC≡CH+HCl CH2=CHCl

（3）聚合反應

氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl n

乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH n

4.苯

苯的同系物通式：CnH2n-6

（1）氧化反應

苯的燃燒：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

苯不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（2）取代反應

①苯與溴反應

（溴苯）

②硝化反應

+HO—NO2 +H2O

（硝基苯）

苯硝化反應生成硝基苯，它是一種帶有苦杏仁味、無色油狀液體，有毒。

③磺化反應

+HO—SO3H +H2O

（苯磺酸）

（3）加成反應

（環己烷）

苯還可以和氯氣在紫外光照射下發生加成反應，生成C6H6Cl6（劇毒農藥）。

5.甲苯

（1）氧化反應

甲苯的燃燒：C7H8+9O2 7CO2+4H2O

甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（2）取代反應

甲苯硝化反應生成2，4，6-三硝基甲苯，簡稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），

是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦等。

注意：甲苯在光照條件下發生側鏈的取代，而在催化劑條件下發生苯環上的取代。

（3）加成反應

（甲基環己烷）

二、烴的衍生物

6.溴乙烷

純凈的溴乙烷是無色液體，沸點38.4℃，密度比水大。

（1）取代反應

溴乙烷的水解：C2H5—Br+H2O C2H5—OH+HBr

（2）消去反應

溴乙烷與NaOH溶液反應：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O

注意：檢驗鹵代烴中的鹵原子時，需取水解液滴入HNO3酸化，再滴加AgNO3

溶液。一是中和多余的NaOH，二則檢驗沉淀是否溶于稀硝酸。

7.乙醇

（1）與鈉反應

乙醇與鈉反應：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇鈉）

（2）氧化反應

乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛）

注意：當2-丙醇發生催化氧化時，會生成丙酮，而非丙醛。

2CH3—CH—CH3+O2 2CH3—C—CH3+2H2O

（丙酮）

（3）消去反應

乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下，加熱到170℃生成乙烯。

注意：該反應加熱到140℃時，乙醇進行另一種脫水方式，生成乙醚。

2C2H5OH C2H5—O—C2H5+H2O （乙醚）

（4）取代反應

乙醇與鹵化氫取代：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

注意：乙醇不可以和鹵素單質發生取代反應。

8.苯酚

苯酚是無色晶體，露置在空氣中會因氧化顯粉紅色。苯酚具有特殊的氣味，

熔點43℃，水中溶解度不大，易溶于有機溶劑。苯酚有毒，是一種重要的化工原料。

（1）苯酚的酸性

（苯酚鈉）

苯酚（俗稱石炭酸）的電離：

+H2O +H3O+

苯酚鈉與CO2反應：

+CO2+H2O +NaHCO3

注意：該反應只能生成NaHCO3，因為酸性弱于苯酚。

（2）取代反應

+3Br2 ↓+3HBr

（三溴苯酚）

（3）顯色反應

苯酚能和FeCl3溶液反應，使溶液呈紫色。

9.乙醛

乙醛是無色，具有刺激性氣味的液體，沸點20.8℃，密度比水小，易揮發。

（1）加成反應

乙醛與氫氣反應：CH3—C—H+H2 CH3CH2OH

（2）氧化反應

乙醛的燃燒：2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O

乙醛的催化氧化：2CH3—C—H+O2 2CH3COOH （乙酸）

乙醛的銀鏡反應：

CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸銨）

注意：硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氫氧化二氨合銀），

這是一種弱氧化劑，可以氧化乙醛，生成Ag。有關制備的方程式：

Ag++NH3·H2O===AgOH↓+

AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

乙醛還原氫氧化銅：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O

（3）

乙醛自身加聚：nCH3CHO —CH—O— （聚乙醛）

甲醛與苯酚反應：nHCHO + n — + 2nH2O （酚醛樹脂）

10.乙酸

（1）乙酸的酸性

乙酸的電離：CH3COOHCH3COO-+H+

（2）酯化反應

CH3—C—OH+C2H5—OH CH3—C—OC2H5+H2O （乙酸乙酯）

注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反應叫做酯化反應。

附加：酯化反應簡介

（1）反應條件：一般需加熱，用濃硫酸作催化劑和吸水劑。

（2）反應物：醇是任意的醇，酸既可以是有機酸，也可以是無機含氧酸。如：

3HO—NO3+ +3H2O

（3）反應機理：一般是羧酸脫羥基醇脫氫，且羧基與醇羥基數目比為1:1。如：

+2H2O

（乙二醇二乙酯）

（4）反應方式

一元醇與一元羧酸按通式反應；

R—COOH+HO—R’→RCOOR’+H2O

二元羧酸與二元醇，可以酯化成鏈，并形成高分子化合物。如：

nHO—CH2CH2—OH+nHOOC— —C— +2nH2O

也可酯化成環狀小分子酯。

C—C + CH2—CH2

羥基羧酸可自身酯化成環狀內酯。如：

CH2—CH2—COOH CH2—C + H2O

也可分子間酯化形成環狀小分子酯或鏈狀高分子化合物（酯），如：

2CH3—CH—COOH

nHO—CH—COOH —O—CH—C—+nH2O

11.乙酸乙酯

乙酸乙酯是一種帶有香味的無色油狀液體。

（1）水解反應

CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH

（2）中和反應

CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH

附加：烴的衍生物的轉化

三、糖類、油脂、蛋白質

12.葡萄糖

結構：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

物理性質：白色晶體，易溶于水，有甜味。

化學性質：①具有還原性：能發生銀鏡反應，能與新制的氫氧化銅反應；②加成

反應：與H2反應；③酯化反應：與羧酸反應；④分解反應：在酒化酶作用下，分

解為乙醇和CO2；⑤燃燒生成CO2和H2O。

葡萄糖的燃燒：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O

葡萄糖的氧化：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓ + 3NH3+ H2O

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

葡萄糖的還原：CH2OH(CHOH)4 + H2CH2OH(CHOH)4CH2OH

葡萄糖的分解：C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2

13.蔗糖、麥芽糖

蔗糖的水解：C12H22O11+H2O——→C6H12O6+C6H12O6

蔗糖 葡萄糖 果糖

麥芽糖的水解：C12H22O11+H2O——→2C6H12O6

麥芽糖 葡萄糖

注意：蔗糖不含醛基，不可以發生銀鏡反應；麥芽糖可以發生銀鏡反應。

14.淀粉、纖維素

淀粉的水解：(C6H10O5)n+nH2O——→nC6H12O6

淀粉 葡萄糖

葡萄糖分解：C6H12O6——→2C2H5OH+2CO2

葡萄糖 乙醇

纖維素的水解：(C6H10O5)n+nH2O——→nC6H12O6

纖維素 葡萄糖

15.油脂

（1）氫化反應

油酸甘油酯（油） 硬脂酸甘油酯（脂肪）

（2）水解反應

硬脂酸甘油酯 硬脂酸 甘油

皂化反應：

硬脂酸甘油酯 硬脂酸鈉

16.氨基酸

氨基酸中的—NH2和—COOH發生脫水縮合，生成多肽。

甘氨酸

丙氨酸

(兩種不同的氨基酸進行縮合，可產生4種不同的多肽)

第五部分 離子反應

（按字母順序排列）

Ag++H2OAgOH+H+

Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+

Ag++2NH3·H2O＝+H2O

Ag++Cl-＝AgCl↓

Ag++Br-＝AgBr↓

Ag++I-＝AgI↓

3Ag++＝Ag3PO4↓

2Ag++＝Ag2CO3↓

Ag2CO3+2H+＝2Ag++CO2↑+H2O

Ag3PO4+3H+＝3Ag++H3PO4

2Ag[(NH3)2]++2OH-+CH3CHOCH3COO-++2Ag↓+3NH3+H2O

2Ag[(NH3)2]++2OH-+CH2OH(CHOH)4CHOCH2OH(CHOH)4COO-++2Ag↓+3NH3+H2O

Ba

Ba2++=BaSO4↓

Ba2++=BaCO3↓

3Ba2++2＝Ba3(PO4)2↓

Ba2++2OH-+CO2＝BaCO3↓+H2O

Ba2++2OH-+2H++＝BaSO4↓+2H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）

Ba2++OH-+H++＝BaSO4↓+H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）

BaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

Br

2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2

Br2+SO2+2H2O＝2Br-+2H++

4Br-+2Fe2++3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2）

2Br-+2Fe2++2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（當n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1時）

10Br-+6Fe2++8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-（當n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4時）　　

C

+2Ag+＝Ag2CO3↓

+Ba2+＝BaCO3↓

+Ca2+＝CaCO3↓

+2H+＝CO2↑+H2O

+H2O+OH-

3+2Al3++3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

3+2Fe3++3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑

CO2++3H2O＝2Al(OH)3↓+

CO2++2H2O＝Al(OH)3↓+

CO2+OH-＝

CO2+Ba2++2OH-＝BaCO3↓+H2O

CO2+2OH-＝+H2O

3CO2+5OH-＝2++2H2O（當n(CO2)/n(NaOH)=3:5時）

CO2++2H2O＝H4SiO4↓+

Ca

Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O

Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3↓+H2O

Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl-（少量

SO2）

Ca2++2ClO-+2SO2+4H2O＝CaSO4↓+2Cl-+4H++（足量SO2）

Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO

CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

Cl

Cl2+H2O＝Cl-+H++HClO

Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

Cl2+2I-＝2Cl-+I2

Cl2+H2SO3+H2O＝2Cl-++4H+

Cl2+H2S＝2Cl-+2H++S↓

Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）　　　

3Cl2+2Fe2++4Br-＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2）

2Cl2+2Fe2++2Br-＝2Fe3++Br2+4Cl-（當n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1時）　　　　　

8Cl2+6Fe2++10Br-＝6Fe3++5Br2+16Cl-（當n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4時）

Cl2+2I-＝2Cl-+I2

Cl2+2I-＝I2+2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）　　　　　

3Cl2+2Fe2++4I-＝2Fe3++2I2+6Cl-（足量Cl2）

4Cl2+2Fe2++6I-＝2Fe3++3I2+8Cl-（當n(FeI2)/n(Cl2)=3:4時）　　　　　　

2Cl-+4H++MnO2＝Mn2++Cl2↑+2H2O

Cl-+Ag+＝AgCl↓

ClO-+H+＝HClO

ClO-+SO2+H2O＝2H++Cl-+

ClO-+H2OHClO+OH-

Cr

+6Fe2++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O

Cu

Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+

3Cu+2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O

Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu2++2Na+2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

Cu2++H2S＝2H++CuS↓

Cu2++Fe＝Cu+Fe2+

Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓

CuO+2H+＝Cu2++H2O

CxHyOz

C6H5O-+H2OC6H5OH+OH-

C6H5O-+CO2＝C6H5OH+

CH3CHO+2Ag[(NH3)2]++2OH-CH3COO-++2Ag↓+3NH3+H2O

CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag[(NH3)2]++2OH-

CH2OH(CHOH)4COO-++2Ag↓+3NH3+H2O

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2

CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O

5C2H4+12+36H+＝12Mn2++10CO2↑+28H2O

5+2+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

Fe

Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe+2Fe3+＝3Fe2+

Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-

4Fe2++O2+4H+＝Fe3++2H2O

12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

6Fe2+++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O

5Fe2+++8H+＝5Fe3++Mn2+4H2O

3Fe2+++4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

Fe2++S2-＝FeS↓

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-（向FeBr2溶液中通入少量Cl2）　　　

2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-(足量Cl2)

2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（當n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1時）　　　　　

6Fe2++10Br-+8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-（當n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4時）　　　

2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-（向FeI2溶液中足量Cl2）

2Fe2++6I-+4Cl2＝2Fe3++3I2+8Cl-（當n(FeI2)/n(Cl2)=3:4時）　

Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

2Fe3++Fe＝3Fe2+

2Fe3++Zn＝2Fe2++Zn2+

2Fe3++3Zn＝2Fe+3Zn2+

Fe3++3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑

Fe3++3+6H2O＝Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

2Fe3++3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑

2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

2Fe3++2I-＝2Fe2++I2

2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+++4H+

Fe3++3SCN-＝（紅色溶液）

Fe3++3H2O＝(膠體)+3H+

FeO+2H+＝Fe2++H2O

Fe2O3+6H+＝Fe3++3H2O

Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O

FeS+2H+＝Fe2++H2S↑

H2O

H++OH-＝H2O

2H2O+2Na＝2Na++2OH-+H2↑

2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑

H2O+Na2O＝2Na++2OH-

H2O+Cl2＝Cl-+H++HClO

H2O2

H2O2+2I-+2H+＝I2+2H2O

H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O

5H2O2+2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

H2O2+Cl2＝2H++2Cl-+O2↑

H2O2+SO2＝2H++

H2CO3系列

H2CO3H++

H++

H2O++

+H2OH2CO3+

+＝+H2O

+H+＝CO2↑+H2O

3+Al3+＝Al(OH)3↓+3CO2↑

3+Fe3+＝Fe(OH)3↓+3CO2↑

2+Ca2++2＝CaCO3↓+2H2O+（向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水）

+Ca2++＝CaCO3↓+H2O（足量澄清石灰水）

+Ca2++＝CaCO3↓+H2O（向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液）

2+Ca2++2＝CaCO3↓+2H2O+（Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液）

+＝+H2O（向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液）

++2＝+H2O+NH3·H2O（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）

2+SO2＝+CO2↑+H2O

++H2O＝Al(OH)3↓+

H3PO4系列

H3PO4H++

H++

H++

H3PO4+＝+H2O

+=+H2O

+=+H2O

+H2O+

+H2O+

+H2OH3PO4+

H++＝

H++＝

H++＝H3PO4

H2S系列

H2SH++HS-

HS-H++S2-

H++S2-=HS-

H++HS-=H2S

H2O+S2-HS-+

HS-+H2OH2S+

H2S+OH-＝HS-+H2O

HS-+OH-＝S2-+H2O

H2S+Cl2＝2Cl-+2H++S↓

2H2S+SO2＝3S↓+2H2O

2H2S+O2＝2S↓+2H2O

H2S+Cu2+＝2H++CuS↓

H2S+(CH3COO)2Pb＝PbS↓+2CH3COOH

H2S+2OH-＝S2-+2H2O

3HS-+Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑

H2SO3系列

H2SO3H++

H++

+H2OH2SO3+OH-

+OH-＝+H2O

+H+＝SO2↑+H2O

H2SO3+Cl2+H2O＝2Cl-++4H+

I

2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2

2I-+Cl2＝2Cl-+I2

2I-+Br2＝2Br-+I2

I-+Ag+＝AgI↓

2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O

5I-+IO-+6H+＝3I2+3H2O

I2+2OH-＝I-+IO-+H2O

I2+5Cl2+6H2O＝12H++10Cl-+2

Mg

Mg+2H+＝Mg2++H2↑

Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓

Mg2++＝MgCO3↓

MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O

MgO+2H+＝Mg2++H2O

Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O

Mn

MnO2+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2O

+5Fe2++8H+＝5Fe3++Mn2+4H2O

2+5SO2+2H2O＝2Mn2++5+4H+

2+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O

12+5C2H4+36H+＝12Mn2++10CO2↑+28H2O

2+5+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

Na

2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

NH3系列

+H2ONH3·H2O+H+

2++H2O＝H4SiO4↓+2NH3↑

++H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑

++2OH-＝+H2O+NH3·H2O（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）

NH3+H2ONH3·H2O

NH3·H2O+OH-

NH3·H2O+Ag+＝AgOH↓+NH4+

2AgOH＝Ag2O+H2O（AgNO3溶液中加入少量氨水）

2NH3·H2O+Ag+＝[Ag(NH3)2]++H2O（足量氨水）

2NH3·H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2（向CuSO4溶液中加入少量氨水）

4NH3·H2O+Cu2+＝[Cu(NH3)4]2++4H2O（足量氨水）

2NH3·H2O+Zn2+＝Zn(OH)2↓+2NH4+（向ZnCl2溶液中加入少量氨水）

4NH3·H2O+Zn2+＝[Zn(NH3)4]2++4H2O（足量氨水）

3NH3·H2O+Al3+＝Al(OH)3↓+3

2+2I-+4H+＝2NO↑+I2+2H2O

5+2+6H+＝2Mn2++5+3H2O

+3Fe2++4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

2+3SO2+2H2O＝3+2NO↑+4H+

2+3Cu+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O

O

+H+=H2O

+CO2＝

O2+2H2S＝2S↓+2H2O

O2+2S2-+4H+＝S↓+2H2O

O2+2HS-+2H+＝S↓+2H2O

O2+4Fe2++4H+＝Fe3++2H2O

3O2+12Fe2++6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓

O2+2＝2

O3+2I-+2H+＝I2+O2+H2O

P

+3Ag+＝Ag3PO4↓

2+3Ba2+＝Ba3(PO4)2↓

2+3Ca2+＝Ca3(PO4)2↓

2+3Mg2+＝Mg3(PO4)2↓

+H+＝

+2H+＝

+3H+＝H3PO4

Pb2++＝PbSO4↓

Pb2++S2-＝PbS↓

PbO2+2Cl-+4H+＝Pb2++Cl2↑+2H2O

(CH3COO)2Pb+H2S＝PbS↓+2CH3COOH

S

3S+6OH-=2S2-++3H2O

S2-+H2OHS-+OH-

3S2-+2Al3++6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑

S2-+2Fe3+＝2Fe2++S↓

SO2+Ca2++2ClO-+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl-（少量SO2）

2SO2+Ca2++2ClO-+4H2O＝CaSO4↓+2Cl-+4H++（足量SO2）

SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2+++4H+

SO2+2＝+CO2↑+H2O

SO2+2OH-＝+H2O

SO2+OH-＝

SO2+Br2+2H2O＝2Br-+2H++

SO2+I2+2H2O＝2I-+2H++

SO2+H2O2＝2H++

3SO2+2+2H2O＝3+2NO↑+4H+

SO2+ClO-+H2O＝2H++Cl-+

SO2+2H2S＝3S↓+2H2O

SO2+H2OH2SO3

5SO2+2+2H2O＝2Mn2++5+4H+

+2H+＝SO2↑+H2O

+H2O+OH-

+Ba2+＝BaSO4↓

+2H++Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）

+H++Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）

+2H+＝S↓+SO2↑+H2O

Si

Si+2OH-+H2O＝+2H2↑

SiO2+2OH-＝+H2O

+2+H2O＝H4SiO4↓+2NH3↑

+CO2+2H2O＝H4SiO4↓+CO32-

+2H++H2O＝H4SiO4↓

3+2Fe3+＝Fe2(SiO3)2↓

3+2Al3+＝Al2(SiO3)2↓

Zn

Zn+2H+＝Zn2++H2↑

Zn+2OH-＝+H2↑

Zn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+（少量Zn片）

3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+（過量Zn片）

Zn2++2H2OZn(OH)2+2H+

Zn2++2OH-＝Zn(OH)2↓

Zn2++2NH3·H2O＝Zn(OH)2↓+2（少量氨水）

Zn2++4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]2++4H2O（足量氨水）

Zn(OH)2+2H+＝Zn2++2H2O

Zn(OH)2+2OH＝+2H2O

ZnO+2H+=Zn2++H2O

ZnO+2OH＝+H2O

第六部分 電極反應方程式

一、原電池電極反應方程式

1．Cu─H2SO4─Zn原電池

正極： 2H+ + 2e- == H2↑

負極： Zn—2e- == Zn2+

總反應式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

2．Cu─FeCl3─C原電池

正極： 2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+

負極： Cu —2e- == Cu2+　

總反應式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+　　　　　

3．鋼鐵在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕

正極：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-

負極：2Fe— 4e- == 2Fe2+

總反應式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2↓　　　　　　　　　　　　　　　　

4．鋼鐵在潮濕的空氣中發生析氫腐蝕

正極：2H+ +2e- == H2↑

負極：Fe —2e- == Fe2+

總反應式：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑

5．氫氧燃料電池（中性介質）

正極：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-

負極：2H2—4e-== 4H+

總反應式：2H2 + O2 == 2H2O

6．氫氧燃料電池（酸性介質）

正極：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O

負極：2H2 — 4e-== 4H+

總反應式：2H2 + O2 == 2H2O

7．氫氧燃料電池（堿性介質）

正極：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-

負極：2H2 — 4e- + 4OH- == 4H2O

總反應式：2H2 + O2 == 2H2O

8．鉛蓄電池（放電）

正極 (PbO2) ：PbO2 + 2e- + + 4H+ == PbSO4↓ + 2H2O

負極 (Pb) ：Pb—2e- + == PbSO4↓

總反應式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2 == 2PbSO4↓ + 2H2O　　　　　　　　　

9．Al─NaOH─Mg原電池

正極：6H2O + 6e- == 3H2 ↑+ 6OH-

負極：2Al — 6e- + 8OH- == 2+ 4H2O

總反應式：2Al + 2OH- + 2H2O == 2+ 3H2↑

10．CH4燃料電池(堿性介質)

正極：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-

負極：CH4 —8e- + 10OH- == + 7H2O

總反應式：CH4 + 2O2 + 2OH- == + 3H2O

11．熔融碳酸鹽燃料電池

（Li2CO3和Na2CO3熔融鹽作電解液，CO作燃料）：

正極：O2 + 2CO2 + 4e- == 2（持續補充CO2氣體）

負極：2CO + 2 — 4e- == 4CO2

總反應式：2CO + O2 == 2CO2

12．銀鋅紐扣電池(堿性介質)

正極 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-

負極 (Zn) ：Zn + 2OH- —2e- == ZnO + H2O

總反應式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag

二、電解電極反應方程式

1．電解CuCl2溶液

陽極：2Cl- — 2e- == Cl2↑

陰極：Cu2+ + 2e- == Cu

總反應式：2Cl- + Cu2+ ==== Cl2↑ + Cu

2．電解精煉銅

陽極（粗銅）：Cu —2e- == Cu2+

陰極 (純銅) ：Cu2+ + 2e- == Cu

總反應式：無

3．電鍍銅

陽極（純銅）：Cu— 2e- == Cu2+

陰極（待鍍金屬，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu

總反應式：無

4．電解飽和食鹽水

陽極：2Cl- —2e- == Cl2↑

陰極：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-

總反應式：2Cl- + 2H2O ==== H2↑+ Cl2↑ + 2OH-

5．電解HCl溶液

陽極：2Cl- - 2e- == Cl2↑

陰極：2H+ + 2e- == H2↑

總反應式：2Cl- + 2H+==== Cl2↑ + H2↑

6．電解NaOH溶液

陽極：4OH- —4e- == O2↑ + 2H2O

陰極：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-

總反應式：2H2O ==== 2H2↑+ O2↑

7．電解H2SO4溶液

陽極：2H2O — 4e- == O2↑ + 4H+

陰極：4H+ +4e- == 2H2↑

總反應式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑

8．電解KNO3溶液

陽極：2H2O —4e- == O2↑ + 4H+

陰極：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-

總反應式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑

9．電解CuSO4溶液

陽極：2H2O—4e- == O2↑ + 4H+

陰極：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓

總反應式：2Cu2+ + 2H2O ==== 2Cu↓ + O2↑+ 4H+

10．電解AgNO3溶液

陽極：2H2O— 4e- == O2↑ + 4H+

陰極：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓

總反應式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag↓ + O2↑ + 4H+

11．鉛蓄電池充電

陽極：PbSO4 —2e- + 2H2O == PbO2 ++ 4H+

陰極：PbSO4 + 2e- == Pb +

總反應式：2PbSO4 + 2H2O ==== Pb + PbO2 + 4H+ + 2

B2H6(g) + 3O2(g) ==== B2O3(s) + 3H2O(l)；ΔH = - 2165 kJ·mol-1

第七部分 熱反應方程式

C

C(石墨，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1

C(金剛石，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -395.4kJ·mol -1

C(金剛石，s) ＝C(石墨，s)；ΔH= -1.90kJ·mol -1

C(s) +H2O(g) ＝CO(g) +H2(g)；ΔH= +131.3kJ·mol -1

C(s) + O2 (g) ＝CO(g)；ΔH= -110.5kJ·mol -1

C(s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1

CO(g) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -283kJ·mol -1

CaC2(s) +2H2O(l) ＝C2H2(g) +Ca(OH)2(s)；

ΔH= -127kJ·mol -1

CH4(g) +2O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l)；

ΔH= -890.3kJ·mol -1

C2H4(g) +3O2(g) ＝2CO2(g) +2H2O(l)；

ΔH= -1411kJ·mol -1

C2H2(g) +O2(g) ＝2CO2(g) +H2O(l)；

ΔH= -1300kJ·mol -1

C3H8(g) +5 O2 (g) ＝3CO2(g) +4H2O(l)；

ΔH= -2220.0kJ·mol -1

C8H18(l) +O2(g) ＝8CO2(g) +9H2O(l)；

ΔH= -5518kJ·mol -1

CH3OH(l) +O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l)；

ΔH= -725.8kJ·mol -1

C2H5OH(l) +3O2(g) ＝2CO2(g) +3H2O(l)；

ΔH= -1367kJ·mol -1

C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l)；

ΔH= -2800kJ·mol -1

H

H2(g) +Cl2(g) ＝2HCl(g)；ΔH= -184.6kJ·mol -1

2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(g)；ΔH= -483.6mol·L -1

H2(g) +O2(g) ＝H2O(l)；ΔH= -241.8kJ·mol -1

2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(l)；ΔH= -571.6kJ·mol -1

H2(g) +O2(g) ＝H2O(l)；ΔH= -285.8kJ·mol -1

2H2O(g) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +483.6kJ·mol -1

H2O(g) ＝H2(g) +O2(g)；ΔH= +241.8kJ·mol -1

2H2O(l) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +571.6kJ·mol -1

H2O(l) ＝H2(g) +O2(g)；ΔH= +285.8kJ·mol -1

H2O(l) ＝H2O(g)；ΔH= +44kJ·mol -1

H2O(g) ＝H2O(l)；ΔH= -44kJ·mol -1

HCl(aq) +NaOH(aq) ＝NaCl(aq) +H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1

H +(aq) +OH-(aq) ＝H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1

N

N2(g) +O2(g)=NO2(g)；ΔH= +180.7kJ·mol -1

N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)；ΔH= -92.4kJ·mol -1

4NH3(g) +5O2(g)==== 4NO(g) +6H2O(g)；ΔH=

-907kJ·mol -1

2NO(g) +O2(g)＝2NO2(g)；ΔH= -113kJ·mol -1

3NO2(g) +H2O(l)＝2HNO3(l) +NO(g)；ΔH= -136kJ·mol -1．

N2H4(g) +O2(g) ＝N2(g) +2H2O(g)；ΔH= -534kJ·mol -1

N2H4(l) +2H2O2(l) ＝N2(g) +4H2O(g)；

ΔH= -641.6kJ·mol -1

2N2H4(g) +2NO2(g) ＝3N2(g) +4H2O(g)；

ΔH= -1135.7kJ·mol -1．

P

P4(白磷，s) ＝4P(紅磷，s)；ΔH= -66.8kJ·mol -1．

S

S(g) +O2(g)==== SO2(g)；ΔH= -297kJ·mol -1

FeS2(s) +O2(g)==== Fe2O3(s) +2SO2(g)；

ΔH= -853kJ·mol -1

SO2(g) +O2 (g) SO3(g)；ΔH= -98.3kJ·mol -1

SO3(g) +H2O(l) ＝H2SO4(l)；ΔH= -130.3kJ·mol -1

甲烷燃燒的化學方程式(8)

天然氣的主要成分是甲烷CH4

CH4+2O2點燃==CO2+2H2O

然氣主要成份是CH4等碳氫化合物，CH4組分占天然氣的95%左右。

甲烷燃燒的化學方程式(9)

化學方程式綜合測試題（含答案）

1.（1）露置在空氣中已部分變質的氫氧化鈉內加入適量的稀硫酸:_____________,________________。

（2）已知+3價鐵鹽與鐵粉在溶液中能發生化合反應,生成亞鐵鹽.現往生銹的鐵粉中加入稀鹽酸,過一會兒有氣泡產生,反應后鐵粉有剩余,最終得到一種淺綠色溶液.寫出整個實驗過程中所發生的有關反應的化學方程_________________________，_______________________，_____________________________________。

（3）藍礬與燒堿溶液反應的化學方程式____________________________________________。

（4）“長征三號”火箭用液氫和液氧做燃料，其燃燒反應是___________________________。

（5）燃放煙花爆竹時，會產生一種刺激性氣味的氣體，其化學方程_____________________。

2.（1）為適應火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌。工程技術人員常用點燃鋁熱劑(鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，能釋放大量的熱量)的方法來生成熔融狀態的鐵，從而焊接鋼軌間的縫隙。寫出有關的化學方程式_______________________________________，其中還原劑是______________，其基本反應類型是________________。

（2）鈕扣電池是一種常用的微型銀鋅電池，在電池內裝有氧化銀和鋅等物質。當電池工作時，主要是鋅與氧化銀發生置換反應，從而產生電流，此反應的化學方程________________。

3.NO是大氣污染物之一,目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的條件下,用氨氣把NO還原為氮氣和水:_______________________________________。

4.西漢時期的劉安在《淮南萬畢術》中寫到“曾青得鐵則化為銅”,這句話告訴了當時冶煉金屬銅的方法,該反應的化學方程式:__________________，其基本反應類型是___________。

5.我國晉代煉丹家、醫學家葛洪所著《抱撲子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”。這句話所指的是：①紅色的硫化汞（即丹砂）在空氣中灼燒有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔絕空氣加熱變成紅色硫化汞晶體。

(1)這句話中所指發生的化學方程式為_____________________________________________。

(2)③所發生的變化是物理變化還是化學變化?為什么?_______________________________。

6.“納米材料”特指粒徑為1——100nm的顆粒。納米材料和納米技術的應用幾乎涉及現代工業的各個領域。汽車尾氣是城市空氣的主要污染源，治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一“催化轉換器”（內含催化劑）。現有用納米級的某種氧化物作的一種催化劑，可使汽車尾氣中的CO和NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的兩種無毒氣體，其中一種可參與植物的光合作用。寫出CO和NO反應的化學方程式__________________________________。

7．我國使用的燃料主要是煤炭和石油，產生的SO2遇到雨水成為酸雨。目前有一種較有效的方法，即用直升飛機噴灑碳酸鈣粉末，脫硫效果可達85%，碳酸鈣與SO2及空氣中的氧反應生成硫酸鈣和二氧化碳，寫出化學方程式________________________________________。實驗證明石灰漿在空氣中也可吸收SO2生成硫酸鈣和其他物質，寫出化學方程式__________________________________________。

8．N5的分子極不穩定，需保存在—80℃的干冰中。通常狀況下，它采取爆炸式的反應生成氮氣。該反應的化學方程式__________________________。若向高空發射1噸設備，運載火箭需消耗液氫5噸，若使用N5做燃料，這一比率可以改變。假若你是科學家，想采用N5做燃料來發射火箭，則需要解決的主要問題

是:________________________________________。

9．要洗去燒水用的鋁壺內壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相關的化學方程式：

CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，_______________________________，但加入的醋酸不能過量，因為_____________________________（寫出化學方程式）。

10．過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，可在潛水艇里作為氧氣的來源，因為它能與CO2反應，該反應的化學方程式___（另一種產物加鹽酸后能產生一種使澄清石灰水變渾的氣體）。

11.石油資源緊張是制約中國發展轎車工業，尤其是制約轎車進入家庭的重要因素。為此，我國開始推廣“車用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，寫出乙醇完全燃燒的化學方程式_____________________________，車用乙醇汽油的推廣還有_______優點。

12．可溶性鋇鹽會使人中毒。如果誤服氯化鋇，可用瀉鹽硫酸鎂解毒，其原因是（用化學方程式表示）____________________________________________。做胃鏡檢查時用硫酸鋇作“鋇餐”以便于觀察，但不能用碳酸鋇作“鋇餐”，其原因是（用化學方程式表示）________。

13．公共場所常用的泡沫滅火器是用硫酸鋁和碳酸氫鈉兩種溶液反應來產生CO2，同時還產生硫酸鈉和一種白色沉淀。該反應的化學方程式_____________________________________。

14．“西氣東送”中的“氣”指__________，有些地方在公交車和出租車中推行用該氣代替汽油作燃料的改革，該氣的主要成分燃燒的化學方程式_______________________________。

1噸該氣燃燒所放出的熱量大約是相同質量煤炭的1.7倍，但所釋放出的CO2卻僅是燃燒相同質量煤炭所釋放CO2質量的________%，這對防止________________________有利。該氣的主要成分若出現在煤礦的礦井里，并達到一定濃度，遇明火就會發生爆炸，這就是人們常說的瓦斯爆炸。為了防止瓦斯爆炸，煤礦的礦井里必須采取________________、_________________等安全措施。在農村，農家廢棄物放在___________________________，也可以得到主要成分與該氣大致相同的氣體（習慣稱沼氣）。

15．劇烈運動后血液中產生了較多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，經過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應的化學方程式為_____________________________。

16．鈦（Ti）因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時卻能與常見的非金屬單質反應。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。目前大規模生產鈦的方法是：第一步，金紅石（主要成分TiO2）、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為________________________________________________________。

第二步，在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。該反應的化學方程式為____________________________。簡述從上述所得產物中獲得金屬鈦的步驟_________________________。　 四氯化鈦非常容易與空氣中的水發生反應生成二氧化鈦，并有大量酸霧生成。該反應的化學方程式為_____。

17．催化劑在起催化作用時，也參與化學反應過程。例如：實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣時，在氯酸鉀分解同時，也伴隨發生如下反應：氯酸鉀和二氧化錳反應，生成氧氣和另一種刺激性氣味的氣態單質，同時還生成一種紫黑色晶體（該晶體加熱也產生氧氣）。該反應的化學方程式為_______________。

18．（1）人類很早就發現，孔雀石（堿式碳酸銅）在熊熊燃燒的樹木中灼燒，樹木的余燼里會有一種紅色光亮的金屬凝固出來，寫出整個過程中所發生的有關化學方程式__________________________________，________________________。

（2）孔雀石的化學式可看作：Cu(OH)2?CuCO3，Cu(OH)2和CuCO3分別分解后的產物之和就是孔雀石受熱分解后的產物。同理，Fe3O4的化學式可看作:FeO?Fe2O3，寫出孔雀石、Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式

①__________________________________________________________________________

②__________________________________________________________________________。

（3）銅器在潮濕的空氣中，表面會慢慢地生成一層銅銹（堿式碳酸銅），該反應的化學方程式為___________。

19．光合作用是地球上最重要的一種能量轉化過程，生物界就是依靠光合作用而生存的。科學家預言：“未來最理想的燃料是綠色植物。”綠色植物的秸稈[主要成分是纖維素，化學式為(C6H10O5)n]。在有適當催化劑的條件下，與水作用生成葡萄糖（化學式為C6H12O6），葡萄糖在有適當催化劑的條件下，可轉化成乙醇和二氧化碳。乙醇是較理想的燃料。寫出兩步轉化的化學方程式____________，____。

20．鮮雞蛋在進行呼吸作用時會通過蛋殼表面的大量微小孔隙呼出CO2，為停止雞蛋的呼吸作用達到保鮮的目的，人們常用石灰水作為鮮雞蛋的保鮮劑，其原理可用化學方程式表示為_________________________。

21．吸毒嚴重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C21H30O2）是一種常見的毒品，它在空氣中焚燒能生成二氧化碳和水。該反應的化學方程式為__________________________。

22．有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化鈉（NaF）等。刷牙時氟化鈉跟牙齒礦物質——羥磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反應生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙縫中食物殘渣發酵生成的有機酸）的作用，從而達到防治齲齒的目的。寫出生成氟磷灰石反應的化學方程式_______________________。

23．在日常生活中常用一些鋁制器皿，在清洗鋁制器皿表面的污垢時，不能使用熱的堿性溶液，因為鋁能與熱的堿性溶液中的氫氧化鈉、水發生作用而被腐蝕，生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為_________________________________________。

24．國外最近開發出一種高效的水果長期保鮮技術：在3℃多濕的條件下，通過低壓水銀燈的照射，在光的作用下，使水果儲存過程中，釋放出的乙烯（化學式為C2H4，它能催熟水果）轉變為乙醇。該反應的化學方程式為_______________________________________________。

25．火柴頭上主要含有氯酸鉀、二氧化錳、硫粉和玻璃粉；火柴盒兩邊的摩擦層是由紅磷和玻璃粉調和而成。火柴著火的主要過程是：（1）火柴頭在火柴盒上劃動時產生的熱量使磷燃燒；（2）磷燃燒放出的熱量使氯酸鉀分解；（3）氯酸鉀分解產生的氧氣與硫反應，放出的熱使火柴桿著火。寫出整個過程中所發生的有關化學方程式

（1）__________________________________（2）____________________________________

（3）_______________________________________。

26．航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：二種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態），因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及反應的化學方程式：

（1）鋁粉被氧氣氧化_________________________________________________，

（2）高氯酸銨受熱分解__________________________________________________________。

27．發射衛星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣與水蒸氣組成。該反應的化學方程式為________________________________________________。

28．實驗室制取有毒的氯氣時，常用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣，其反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO（次氯酸鈉）+H2O。寫出氯氣和消石灰反應的化學方程式____________________。（工業上用它來制取漂白粉）

29．混合氯酸鉀和紅磷可制成運動會上用的發令響炮，它一受撞擊便會發出響聲，并產生白煙。其化學方程式為_________________________，________________________________。

30．（1）已知-1價氫的化合物與水反應生成堿和水，如：NaH+H2O==NaOH+H2↑。試寫出CaH2與Na2CO3水溶液發生反應的化學方程式_________________________________，__________________________。

（2）將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的水中，反應劇烈，酚酞試液變為紅色，并生成一種可燃性氣體。若將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，反應劇烈，但沒有銅被置換出來，卻產生藍色沉淀。請寫出金屬鈉投入硫酸銅溶液中所發生的有關反應的化學方程式：___________________________,________________________。

31．大運河岸邊某化工廠甲、乙兩車間排放的廢水中分別含有較多量的Na2CO3和有毒物質CuSO4，兩車間排放的廢氣中含有較多的SO2等有害氣體。環保部門建議選用生石灰、鐵屑和水等廉價易得的原料，綜合治理上述污染，并回收得到銅和亞硫酸鈉等有用物質。寫出實現上述要求的化學方程式_________________。

32．我國著名化學家侯德榜發明的聯合制堿法的主要原理是：向濃氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氫銨），然后加入食鹽充分攪拌，兩者發生復分解反應，由于碳酸氫鈉的溶解度很小，便呈晶體析出，將析出的碳酸氫鈉加熱得碳酸鈉，二氧化碳和水。請寫出上述原理的三個化學方程式：①______________________；②______________；③____________________________________。

有人認為侯氏制堿法有以下優點，你認為正確的是_______________。A．生產過程中部分產物可作為原料使用　　 B. 副產品是一種氮肥C．反應不需要加熱，可節約能源

33．酸、堿、鹽之間的反應，一般是按復分解反應規律進行的。但也有例外，如：一種黃色的正鹽溶液與一種堿性正鹽溶液混合，得到一種紅褐色沉淀、一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體和氯化鈉。該反應的化學方程式___________________________________________。

34．根據CO與CO2兩種物質間的相互轉化中碳元素或氧元素的質量分數的變化與反應物的關系，確定C3O2轉化成CO2的另一反應物，類推寫出C3O2完全轉化為CO2的化學方程式：____________________。

35．生石灰，沙子加水攪拌成石灰沙漿，用來砌磚抹墻很牢固，用化學方程式表示這一過程發生的化學反應________________________、______________________________________。

36.如果血液中缺乏亞鐵離子就會造成缺鐵性貧血。市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒極細小的鐵粉，這些鐵粉與人體中的胃酸作用，從而減輕缺鐵性貧血。其原理可用化學方程式表示為___________________。

37．瑞奧丁托河是一條酸河，河水中含有硫酸亞鐵和硫酸，經調查發現，酸河形成的原因是由于上游河床含有黃鐵礦（FeS2）在水中氧的作用下發生反應所致，該反應的化學方程式______________________。

38．將銅粉放入稀硫酸中，并通入空氣，溶液的顏色變成藍色。該反應的化學方程式為___________________。

39．做饅頭時，面團經發酵后生成一些酸（用HX表示其化學式），此時可加一些純堿溶液，用力揉合，面團變得疏松多孔。原因是面團中的酸能與純堿反應產生____________________。該反應的化學方程式為________________________________________________________。

40．科學實驗發現，有一類酸溶液的酸根離子（可用X-表示）與Cl-的化學性質類似。請用化學方程式表示該類酸溶液的通性。

(1)_____________________________________________________________
(2)____________________________________________________________________________
(3)____________________________________________________________________________

(4)__________________________________________________________________________

參考答案：

1、（1），。

(2) ，，。

(3)

(4)

(5)

2、（1），鋁，置換反應

(2)

3、

4、，置換反應

5、（1）、，（2）物理變化，沒有新的物質生成

6、

7、，

8、，如何減緩急劇的化學反應。

9、，

10、

11、，促進農業發展的。

12、，

13、

14、天然氣，，75，大氣污染，通風，禁止明火進入井內，沼氣池內發酵。

15、

16、，

17、，

18、（1），

(2) ，

(3)

19、nn，

20、

21、

22、

23、

24、

25、，，

26、（1），（2）

27、

28、

29、，

30、(1),

(2) , 、

31、、、，

32、,,,AB

34、

35、,

36、

37、

38、

39、二氧化碳，

40、，，，

甲烷燃燒的化學方程式(10)

氰生成氰化氫

氟化溴與鋅反應

制氧三方程式

過氧化氫與酸性高錳酸鉀反應（離子形式）

硫與濃硝酸反應

1、二氧化氮與氧氣混合氣體通入水中

2、一氧化氮和氧氣混合氣體通入水中

3、濃硝酸在光照或加熱條件下反應

4、濃硝酸與碳單質加熱

5、稀硝酸和濃硝酸分別與銅的反應

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

4HNO3(濃) 2H2O+4NO2↑+O2↑

4HNO3(濃)+C4NO2↑+2H2O+CO2↑

8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2↑+2NO↑+4H2O

4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(CN)2+H2=2HCN

2BrF3+4Zn = ZnBr2 + 3ZnF2

2KClO3 ==MnO2 Δ= 2KCl+3O2↑2KMnO4 =Δ= K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2 ==MnO2== 2H2O+O2 ↑

2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

S+6HNO3(濃) =Δ= H2SO4+6NO2↑+2H2O

1、亞硫酸鈉固體與濃硫酸

2、實驗室H2S的制法

3、酸性高錳酸鉀與SO2反應

4、Na2S,Na2SO3與鹽酸的反應

5、SO2與稀硝酸反應

6、酸性高錳酸鉀與硫化氫反應（離子方程式）

7、H2S和H2SO3的電離方程式

1工業制SO2

2鎂在SO2中燃燒

3 SO2與雙氧水反應

4次氯酸鈉與氫硫酸反應（離子）

5鈣基固硫兩個方程式

SO2+2Mg=2MgO+S

SO2+H2O2= H2SO4

ClO-+H2S=H2O +S↓+ Cl-

SO2+CaO=CaSO3

2CaSO3+O2=2CaSO4

1食鹽與濃硫酸反應

2 鐵與濃硫酸反應

3 蔗糖制“黑面包”

4 石膏由生變熟

5熟石灰與SO3反應

6工業制硫酸（三個方程式）

7硫化氫與氧氣（O2過量，O2少量）

氨的催化氧化反應

制氨氣方程式

硝酸久置變質

氨氣與氯化氫氣體的方程式

碳與濃硝酸反應

4NH3(g)

+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

N2(g) + 3H2(g)???2NH3(g) （高壓 氧化鐵催化）

4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑

NH3+HCl═NH4Cl?

C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H20

硝酸鈉與濃硫酸反應制硝酸

硫溶于濃硫酸

磷與氯氣反應 （氯氣足量和不足）

五氧化二磷與冷水 （熱水）反應

鎂在氮氣中燃燒

NaNO3（S）+H2SO4(濃)NaHSO4+HNO3↑(制HNO3)

S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O

2P+5Cl22PCl5

2P+3Cl2 2PCl3

P2O5+H2O(冷水)==2HPO3

P2O5+3H2O(熱水)==2H3PO4

N2+3Mg Mg3N2

磷酸鈣制普鈣（有CaSO4）

磷酸鈣制重鈣(無CaSO4)

磷肥不能與堿性肥料共用（離子方程式）

氨氣與氯氣反應（氨氣不足）

制取氨氣（固體加熱）

制取銀氨溶液（離子方程式）

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 ==Ca(H2PO4)2 +2CaSO4

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 ==3Ca(H2PO4)2

H2PO4－ + 2OH－ ＝ PO43－ + 2H2O

2NH3+ 3Cl2=N2+6HCl

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓ +NH4+

AgOH +2NH3·H2O =Ag(NH3)2+ +OH－ +2H2O

碳與濃硝酸反應

用銅與濃硫酸檢驗硝酸根

硝酸的尾氣處理（兩種方法）

硝酸的工業制法（氨為原料）

硝酸銨受撞擊與500度高溫爆炸

C + 4HNO3（濃） CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O

2NO3-+Cu+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O

NO+ NO2+ 2NaOH =2NaNO2+H2O

2NO2+ 2NaOH =NaNO2+NaNO3 + H2O

4NH3＋5O2 === 4NO＋6H2O

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

1.CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑

2. 2C4H10+5O2 4CH3COOH+2H2O

3. CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

4.

5.CH≡CH+HClCH2=CHCl

1、 銅鏡反應

2、 銀鏡反應

3、 乙醇乙酸發生酯化反應

4、 苯與純溴的取代反應

5、 乙醇被氧化成乙醛

6、 乙醇的消去反應

1、HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O

2、HCHO+2Ag(NH3)2OHHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

3、C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

4、

5、2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

6、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

乙醇制乙醚

苯酚與鈉反應

苯酚遇溴沉淀

乙烯制乙醛

乙醛氧化得乙酸

甲烷燃燒的化學方程式(11)

化學方程式（化學方程式計算依據）

一、單選題(共10道，每道10分)

1.在化學反應A+B=C+D中，若6 g A與一定量的B恰好完全反應，生成14g C和1g D。則參加反應B的質量為( )

A.4g B.15g C.14g D.9g

答案：D

解題思路：化學方程式xA+yB=zC+kD遵循質量守恒定律，即mA +mB =mC +mD。設參加反應B的質量為x，則6 g +x=14 g +1 g，解得x=9 g。故選D。

試題難度：三顆星知識點：涉及字母的化學反應

2.現將20gA和足量B混合加熱，A和B發生反應，20gA完全反應后生成16gC和9gD，則參加反應的A與B的質量比為( )

A.5:1 B.4:1 C.2:1 D.1:1

答案：B

解題思路：化學方程式xA+yB=zC+kD遵循質量守恒定律，即mA +mB =mC +mD。設參加反應B的質量為x，則20 g +x=16 g +9 g，解得x=5 g。則參加反應的A與B的質量比為20 g : 5 g=5:1。故選A。

試題難度：三顆星知識點：涉及字母的化學反應

3.A、B、C三種物質各15g，在一定的條件下充分反應只生成30gD；若增加10gC，A與C恰好完全反應，則參加反應的A與B的質量比為( )

A.5:2 B.5:3 C.3:2 D.2:3

答案：C

解題思路：化學方程式xA+yB=zC+kD遵循質量守恒定律，即mA +mB =mC +mD。根據題意可知，A、B、C為反應物，D為生成物，可表示為A+B+C→D。由“增加10g C，A與C恰好完全反應”可知A、C參加反應的質量比為15g :（15+10）g=3:5，即在第一次反應時C全部反應。設參加反應A的質量為x，則可得x:15g=3:5，解得x=9g，設參加反應B的質量為y，由質量守恒定律可得：15g+9g+y=30g，解得y=6g，則參加反應的A和B的質量比為9g :6 g =3:2。故選C。

試題難度：三顆星知識點：涉及字母的化學反應

4.固體混合物內含有A、B、C三種物質各10g，將其充分反應后，B消耗完全，C的質量增加了8g，生成了4gD，若A全部參加反應，需再加入B的質量是( )

A.20 g B.25 g C.30 g D.40 g

答案：D

解題思路：化學方程式xA+yB=zC+kD遵循質量守恒定律，即mA +mB =mC +mD。根據題意可知，A、B為反應物，C、D為生成物，可表示為A+B→C+D。10gB消耗完全時，生成了8gC和4gD，設參加反應的A的質量為x，由質量守恒定律可得：x+10g=8 g + 4 g，解得x=2g，則參加反應的A和B的質量比為2g : 10 g=1:5。若10g A全部參加反應，設還需要加入B的質量為y，則10g :（10g+y）=1:5，解得y=40g。故選D。

試題難度：三顆星知識點：涉及字母的化學反應

5.在反應2X=Y+3Z中，已知X的相對分子質量是107，Y的相對分子質量是160，則Z的相對分子質量為( )

A.9 B.54 C.18 D.36

答案：C

解題思路：化學方程式xA+yB=zC+kD遵循質量守恒定律，即xMA +yMB=zMC +kMD。設Z的相對分子質量為x，則2×107=160+3x，解得x=18。故選C。

試題難度：三顆星知識點：涉及字母的化學反應

6.在4A+5B=4C+6D中，已知34 gA與80g B完全反應生成60 gC，若已知C的相對分子質量為30，則A的相對分子質量為( )

A.17 B.34 C.51 D.68

答案：A

解題思路：在化學方程式xA+yB=zC+kD中，各物質按照一定的質量比參加反應，即。設A的相對分子質量為x，則，解得x=17。故選A。

試題難度：三顆星知識點：涉及字母的化學反應

7.在化學反應A+B=C+2D中，7gA和10gB恰好完全反應生成8gC，若已知B的相對分子質量為40，則D的相對分子質量為( )

A.36 B.18 C.16 D.9

答案：B

解題思路：化學方程式xA+yB=zC+kD遵循質量守恒定律，即mA +mB =mC +mD，在化學方程式中，各物質按照一定的質量比參加反應，即。設生成D的質量為x，則7g + 10 g =8 g +x，解得x=9g。設D的相對分子質量為y，則，解得y=18。故選B。

試題難度：三顆星知識點：涉及字母的化學反應

8.在反應A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對分子質量之比為7:8，2.8gA與一定量B恰好完全反應，生成3.6gD，則生成C的質量為( )

A.6.8g B.9.6g C.8.8g D.4.4g

答案：C

解題思路：化學方程式xA+yB=zC+kD遵循質量守恒定律，即mA +mB =mC +mD，在化學方程式中，各物質按照一定的質量比參加反應，即。設A和B的相對分子質量分別為7a、8a，參加反應的B的質量為x，則，解得x=9.6g。設生成C的質量為y，則2.8 g + 9.6 g =y+ 3.6 g，解得y=8.8 g。故選C。

試題難度：三顆星知識點：涉及字母的化學反應

9.將50gA物質和10g B物質混合，加熱后發生化學反應。經分析，反應后的混合物中含有20gA，含C、D的質量比為11:9。若A、B、C、D的相對分子質量分別為30、20、44、18，則它們之間發生的化學反應可表示為( )

A.A+B=C+D B.A+2B=2C+D C.2A+B=2C+D D.2A+B=C+2D

答案：D

解題思路：化學方程式xA+yB=zC+kD遵循質量守恒定律，即mA +mB =mC +mD，在化學方程式中，各物質按照一定的質量比參加反應，即。由可得，。根據題意可知，A、B為反應物，C、D為生成物，可表示為xA+yB=zC+kD。參加反應的A的質量為50g-20g=30g，B的質量是10g，根據質量守恒定律可知，生成C、D的質量和為40g，因為C、D的質量比為11:9，所以生成C、D的質量分別為22g、18g。則，所以化學反應可表示為：2A+B=C+2D。故選D。

試題難度：三顆星知識點：涉及字母的化學反應

10.將A、B、C三種物質各16g混合加熱，充分反應后，混合物中還有12gA、27gC和一定量的D，若A、B、C、D的相對分子質量分別為16、32、44、18，則該反應的化學方程式為( )

A.A+2B=C+2D B.2A+B=C+2D C.2A+B=2C+D D.A+B=C+D

答案：A

解題思路：化學方程式xA+yB=zC+kD遵循質量守恒定律，即mA +mB =mC +mD，在化學方程式中，各物質按照一定的質量比參加反應，即。由可得，。根據題意可知，A、B為反應物，C、D為生成物，可表示為xA+yB=zC+kD。參加反應的A的質量為16 g-12 g=4 g，參加反應的B的質量為16 g，生成C的質量為27 g-16 g=11 g，設生成D的質量為a，則4 g + 16 g=11 g +a，解得a=9 g。則，所以化學反應可表示A+2B=C+2D。故選A。

試題難度：三顆星知識點：涉及字母的化學反應

甲烷燃燒的化學方程式(12)

化學方程式

第四部分 有機反應

一、烴

1.甲烷

甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑

烷烴通式：CnH2n-2

（1）氧化反應

甲烷的燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O

甲烷不可使酸性高錳酸鉀溶液及溴水褪色。

（2）取代反應

一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl

三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）

四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl

（3）分解反應

甲烷分解：CH4 C+2H2

2.乙烯

乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O

烯烴通式：CnH2n

（1）氧化反應

乙烯的燃燒：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O

乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應。

（2）加成反應

與溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br

與氫氣加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3

與氯化氫加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl

與水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH

（3）聚合反應

乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n

3.乙炔

乙炔的制取：CaC2+2H2O HC≡CH↑+Ca(OH)2

炔烴的通式：CnH2n-2

（1）氧化反應

乙炔的燃燒：HC≡CH+5O2 4CO2+2H2O

乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應。

（2）加成反應

與溴水加成：HC≡CH+Br2 HC=CH

Br

CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2

與氫氣加成：HC≡CH+H2 H2C=CH2

與氯化氫加成：HC≡CH+HCl CH2=CHCl

（3）聚合反應

氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl n

乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH n

4.苯

苯的同系物通式：CnH2n-6

（1）氧化反應

苯的燃燒：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

苯不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（2）取代反應

①苯與溴反應

（溴苯）

②硝化反應

+HO—NO2 +H2O

（硝基苯）

苯硝化反應生成硝基苯，它是一種帶有苦杏仁味、無色油狀液體，有毒。

③磺化反應

+HO—SO3H +H2O

（苯磺酸）

（3）加成反應

（環己烷）

苯還可以和氯氣在紫外光照射下發生加成反應，生成C6H6Cl6（劇毒農藥）。

5.甲苯

（1）氧化反應

甲苯的燃燒：C7H8+9O2 7CO2+4H2O

甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（2）取代反應

甲苯硝化反應生成2，4，6-三硝基甲苯，簡稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），

是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦等。

注意：甲苯在光照條件下發生側鏈的取代，而在催化劑條件下發生苯環上的取代。

（3）加成反應

（甲基環己烷）

二、烴的衍生物

6.溴乙烷

純凈的溴乙烷是無色液體，沸點38.4℃，密度比水大。

（1）取代反應

溴乙烷的水解：C2H5—Br+H2O C2H5—OH+HBr

（2）消去反應

溴乙烷與NaOH溶液反應：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O

注意：檢驗鹵代烴中的鹵原子時，需取水解液滴入HNO3酸化，再滴加AgNO3

溶液。一是中和多余的NaOH，二則檢驗沉淀是否溶于稀硝酸。

7.乙醇

（1）與鈉反應

乙醇與鈉反應：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇鈉）

（2）氧化反應

乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛）

注意：當2-丙醇發生催化氧化時，會生成丙酮，而非丙醛。

2CH3—CH—CH3+O2 2CH3—C—CH3+2H2O

（丙酮）

（3）消去反應

乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下，加熱到170℃生成乙烯。

注意：該反應加熱到140℃時，乙醇進行另一種脫水方式，生成乙醚。

2C2H5OH C2H5—O—C2H5+H2O （乙醚）

（4）取代反應

乙醇與鹵化氫取代：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

注意：乙醇不可以和鹵素單質發生取代反應。

8.苯酚

苯酚是無色晶體，露置在空氣中會因氧化顯粉紅色。苯酚具有特殊的氣味，

熔點43℃，水中溶解度不大，易溶于有機溶劑。苯酚有毒，是一種重要的化工原料。

（1）苯酚的酸性

（苯酚鈉）

苯酚（俗稱石炭酸）的電離：

+H2O +H3O+

苯酚鈉與CO2反應：

+CO2+H2O +NaHCO3

注意：該反應只能生成NaHCO3，因為酸性弱于苯酚。

（2）取代反應

+3Br2 ↓+3HBr

（三溴苯酚）

（3）顯色反應

苯酚能和FeCl3溶液反應，使溶液呈紫色。

9.乙醛

乙醛是無色，具有刺激性氣味的液體，沸點20.8℃，密度比水小，易揮發。

（1）加成反應

乙醛與氫氣反應：CH3—C—H+H2 CH3CH2OH

（2）氧化反應

乙醛的燃燒：2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O

乙醛的催化氧化：2CH3—C—H+O2 2CH3COOH （乙酸）

乙醛的銀鏡反應：

CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸銨）

注意：硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氫氧化二氨合銀），

這是一種弱氧化劑，可以氧化乙醛，生成Ag。有關制備的方程式：

Ag++NH3·H2O===AgOH↓+

AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

乙醛還原氫氧化銅：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O

（3）

乙醛自身加聚：nCH3CHO —CH—O— （聚乙醛）

甲醛與苯酚反應：nHCHO + n — + 2nH2O （酚醛樹脂）

10.乙酸

（1）乙酸的酸性

乙酸的電離：CH3COOHCH3COO-+H+

（2）酯化反應

CH3—C—OH+C2H5—OH CH3—C—OC2H5+H2O （乙酸乙酯）

注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反應叫做酯化反應。

附加：酯化反應簡介

（1）反應條件：一般需加熱，用濃硫酸作催化劑和吸水劑。

（2）反應物：醇是任意的醇，酸既可以是有機酸，也可以是無機含氧酸。如：

3HO—NO3+ +3H2O

（3）反應機理：一般是羧酸脫羥基醇脫氫，且羧基與醇羥基數目比為1:1。如：

+2H2O

（乙二醇二乙酯）

（4）反應方式

一元醇與一元羧酸按通式反應；

R—COOH+HO—R’→RCOOR’+H2O

二元羧酸與二元醇，可以酯化成鏈，并形成高分子化合物。如：

nHO—CH2CH2—OH+nHOOC— —C— +2nH2O

也可酯化成環狀小分子酯。

C—C + CH2—CH2

羥基羧酸可自身酯化成環狀內酯。如：

CH2—CH2—COOH CH2—C + H2O

也可分子間酯化形成環狀小分子酯或鏈狀高分子化合物（酯），如：

2CH3—CH—COOH

nHO—CH—COOH —O—CH—C—+nH2O

11.乙酸乙酯

乙酸乙酯是一種帶有香味的無色油狀液體。

（1）水解反應

CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH

（2）中和反應

CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH

附加：烴的衍生物的轉化

三、糖類、油脂、蛋白質

12.葡萄糖

結構：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

物理性質：白色晶體，易溶于水，有甜味。

化學性質：①具有還原性：能發生銀鏡反應，能與新制的氫氧化銅反應；②加成

反應：與H2反應；③酯化反應：與羧酸反應；④分解反應：在酒化酶作用下，分

解為乙醇和CO2；⑤燃燒生成CO2和H2O。

葡萄糖的燃燒：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O

葡萄糖的氧化：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓ + 3NH3+ H2O

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

葡萄糖的還原：CH2OH(CHOH)4 + H2CH2OH(CHOH)4CH2OH

葡萄糖的分解：C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2

13.蔗糖、麥芽糖

蔗糖的水解：C12H22O11+H2O——→C6H12O6+C6H12O6

蔗糖 葡萄糖 果糖

麥芽糖的水解：C12H22O11+H2O——→2C6H12O6

麥芽糖 葡萄糖

注意：蔗糖不含醛基，不可以發生銀鏡反應；麥芽糖可以發生銀鏡反應。

14.淀粉、纖維素

淀粉的水解：(C6H10O5)n+nH2O——→nC6H12O6

淀粉 葡萄糖

葡萄糖分解：C6H12O6——→2C2H5OH+2CO2

葡萄糖 乙醇

纖維素的水解：(C6H10O5)n+nH2O——→nC6H12O6

纖維素 葡萄糖

15.油脂

（1）氫化反應

油酸甘油酯（油） 硬脂酸甘油酯（脂肪）

（2）水解反應

硬脂酸甘油酯 硬脂酸 甘油

皂化反應：

硬脂酸甘油酯 硬脂酸鈉

16.氨基酸

氨基酸中的—NH2和—COOH發生脫水縮合，生成多肽。

甘氨酸

丙氨酸

(兩種不同的氨基酸進行縮合，可產生4種不同的多肽)

第五部分 離子反應

（按字母順序排列）

Ag++H2OAgOH+H+

Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+

Ag++2NH3·H2O＝+H2O

Ag++Cl-＝AgCl↓

Ag++Br-＝AgBr↓

Ag++I-＝AgI↓

3Ag++＝Ag3PO4↓

2Ag++＝Ag2CO3↓

Ag2CO3+2H+＝2Ag++CO2↑+H2O

Ag3PO4+3H+＝3Ag++H3PO4

2Ag[(NH3)2]++2OH-+CH3CHOCH3COO-++2Ag↓+3NH3+H2O

2Ag[(NH3)2]++2OH-+CH2OH(CHOH)4CHOCH2OH(CHOH)4COO-++2Ag↓+3NH3+H2O

Ba

Ba2++=BaSO4↓

Ba2++=BaCO3↓

3Ba2++2＝Ba3(PO4)2↓

Ba2++2OH-+CO2＝BaCO3↓+H2O

Ba2++2OH-+2H++＝BaSO4↓+2H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）

Ba2++OH-+H++＝BaSO4↓+H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）

BaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

Br

2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2

Br2+SO2+2H2O＝2Br-+2H++

4Br-+2Fe2++3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2）

2Br-+2Fe2++2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（當n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1時）

10Br-+6Fe2++8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-（當n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4時）　　

C

+2Ag+＝Ag2CO3↓

+Ba2+＝BaCO3↓

+Ca2+＝CaCO3↓

+2H+＝CO2↑+H2O

+H2O+OH-

3+2Al3++3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

3+2Fe3++3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑

CO2++3H2O＝2Al(OH)3↓+

CO2++2H2O＝Al(OH)3↓+

CO2+OH-＝

CO2+Ba2++2OH-＝BaCO3↓+H2O

CO2+2OH-＝+H2O

3CO2+5OH-＝2++2H2O（當n(CO2)/n(NaOH)=3:5時）

CO2++2H2O＝H4SiO4↓+

Ca

Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O

Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3↓+H2O

Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl-（少量

SO2）

Ca2++2ClO-+2SO2+4H2O＝CaSO4↓+2Cl-+4H++（足量SO2）

Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO

CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

Cl

Cl2+H2O＝Cl-+H++HClO

Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

Cl2+2I-＝2Cl-+I2

Cl2+H2SO3+H2O＝2Cl-++4H+

Cl2+H2S＝2Cl-+2H++S↓

Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）　　　

3Cl2+2Fe2++4Br-＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2）

2Cl2+2Fe2++2Br-＝2Fe3++Br2+4Cl-（當n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1時）　　　　　

8Cl2+6Fe2++10Br-＝6Fe3++5Br2+16Cl-（當n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4時）

Cl2+2I-＝2Cl-+I2

Cl2+2I-＝I2+2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）　　　　　

3Cl2+2Fe2++4I-＝2Fe3++2I2+6Cl-（足量Cl2）

4Cl2+2Fe2++6I-＝2Fe3++3I2+8Cl-（當n(FeI2)/n(Cl2)=3:4時）　　　　　　

2Cl-+4H++MnO2＝Mn2++Cl2↑+2H2O

Cl-+Ag+＝AgCl↓

ClO-+H+＝HClO

ClO-+SO2+H2O＝2H++Cl-+

ClO-+H2OHClO+OH-

Cr

+6Fe2++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O

Cu

Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+

3Cu+2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O

Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu2++2Na+2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

Cu2++H2S＝2H++CuS↓

Cu2++Fe＝Cu+Fe2+

Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓

CuO+2H+＝Cu2++H2O

CxHyOz

C6H5O-+H2OC6H5OH+OH-

C6H5O-+CO2＝C6H5OH+

CH3CHO+2Ag[(NH3)2]++2OH-CH3COO-++2Ag↓+3NH3+H2O

CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag[(NH3)2]++2OH-

CH2OH(CHOH)4COO-++2Ag↓+3NH3+H2O

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2

CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O

5C2H4+12+36H+＝12Mn2++10CO2↑+28H2O

5+2+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

Fe

Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe+2Fe3+＝3Fe2+

Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-

4Fe2++O2+4H+＝Fe3++2H2O

12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

6Fe2+++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O

5Fe2+++8H+＝5Fe3++Mn2+4H2O

3Fe2+++4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

Fe2++S2-＝FeS↓

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-（向FeBr2溶液中通入少量Cl2）　　　

2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-(足量Cl2)

2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（當n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1時）　　　　　

6Fe2++10Br-+8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-（當n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4時）　　　

2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-（向FeI2溶液中足量Cl2）

2Fe2++6I-+4Cl2＝2Fe3++3I2+8Cl-（當n(FeI2)/n(Cl2)=3:4時）　

Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

2Fe3++Fe＝3Fe2+

2Fe3++Zn＝2Fe2++Zn2+

2Fe3++3Zn＝2Fe+3Zn2+

Fe3++3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑

Fe3++3+6H2O＝Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

2Fe3++3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑

2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

2Fe3++2I-＝2Fe2++I2

2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+++4H+

Fe3++3SCN-＝（紅色溶液）

Fe3++3H2O＝(膠體)+3H+

FeO+2H+＝Fe2++H2O

Fe2O3+6H+＝Fe3++3H2O

Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O

FeS+2H+＝Fe2++H2S↑

H2O

H++OH-＝H2O

2H2O+2Na＝2Na++2OH-+H2↑

2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑

H2O+Na2O＝2Na++2OH-

H2O+Cl2＝Cl-+H++HClO

H2O2

H2O2+2I-+2H+＝I2+2H2O

H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O

5H2O2+2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

H2O2+Cl2＝2H++2Cl-+O2↑

H2O2+SO2＝2H++

H2CO3系列

H2CO3H++

H++

H2O++

+H2OH2CO3+

+＝+H2O

+H+＝CO2↑+H2O

3+Al3+＝Al(OH)3↓+3CO2↑

3+Fe3+＝Fe(OH)3↓+3CO2↑

2+Ca2++2＝CaCO3↓+2H2O+（向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水）

+Ca2++＝CaCO3↓+H2O（足量澄清石灰水）

+Ca2++＝CaCO3↓+H2O（向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液）

2+Ca2++2＝CaCO3↓+2H2O+（Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液）

+＝+H2O（向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液）

++2＝+H2O+NH3·H2O（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）

2+SO2＝+CO2↑+H2O

++H2O＝Al(OH)3↓+

H3PO4系列

H3PO4H++

H++

H++

H3PO4+＝+H2O

+=+H2O

+=+H2O

+H2O+

+H2O+

+H2OH3PO4+

H++＝

H++＝

H++＝H3PO4

H2S系列

H2SH++HS-

HS-H++S2-

H++S2-=HS-

H++HS-=H2S

H2O+S2-HS-+

HS-+H2OH2S+

H2S+OH-＝HS-+H2O

HS-+OH-＝S2-+H2O

H2S+Cl2＝2Cl-+2H++S↓

2H2S+SO2＝3S↓+2H2O

2H2S+O2＝2S↓+2H2O

H2S+Cu2+＝2H++CuS↓

H2S+(CH3COO)2Pb＝PbS↓+2CH3COOH

H2S+2OH-＝S2-+2H2O

3HS-+Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑

H2SO3系列

H2SO3H++

H++

+H2OH2SO3+OH-

+OH-＝+H2O

+H+＝SO2↑+H2O

H2SO3+Cl2+H2O＝2Cl-++4H+

I

2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2

2I-+Cl2＝2Cl-+I2

2I-+Br2＝2Br-+I2

I-+Ag+＝AgI↓

2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O

5I-+IO-+6H+＝3I2+3H2O

I2+2OH-＝I-+IO-+H2O

I2+5Cl2+6H2O＝12H++10Cl-+2

Mg

Mg+2H+＝Mg2++H2↑

Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓

Mg2++＝MgCO3↓

MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O

MgO+2H+＝Mg2++H2O

Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O

Mn

MnO2+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2O

+5Fe2++8H+＝5Fe3++Mn2+4H2O

2+5SO2+2H2O＝2Mn2++5+4H+

2+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O

12+5C2H4+36H+＝12Mn2++10CO2↑+28H2O

2+5+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

Na

2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

NH3系列

+H2ONH3·H2O+H+

2++H2O＝H4SiO4↓+2NH3↑

++H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑

++2OH-＝+H2O+NH3·H2O（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）

NH3+H2ONH3·H2O

NH3·H2O+OH-

NH3·H2O+Ag+＝AgOH↓+NH4+

2AgOH＝Ag2O+H2O（AgNO3溶液中加入少量氨水）

2NH3·H2O+Ag+＝[Ag(NH3)2]++H2O（足量氨水）

2NH3·H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2（向CuSO4溶液中加入少量氨水）

4NH3·H2O+Cu2+＝[Cu(NH3)4]2++4H2O（足量氨水）

2NH3·H2O+Zn2+＝Zn(OH)2↓+2NH4+（向ZnCl2溶液中加入少量氨水）

4NH3·H2O+Zn2+＝[Zn(NH3)4]2++4H2O（足量氨水）

3NH3·H2O+Al3+＝Al(OH)3↓+3

2+2I-+4H+＝2NO↑+I2+2H2O

5+2+6H+＝2Mn2++5+3H2O

+3Fe2++4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

2+3SO2+2H2O＝3+2NO↑+4H+

2+3Cu+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O

O

+H+=H2O

+CO2＝

O2+2H2S＝2S↓+2H2O

O2+2S2-+4H+＝S↓+2H2O

O2+2HS-+2H+＝S↓+2H2O

O2+4Fe2++4H+＝Fe3++2H2O

3O2+12Fe2++6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓

O2+2＝2

O3+2I-+2H+＝I2+O2+H2O

P

+3Ag+＝Ag3PO4↓

2+3Ba2+＝Ba3(PO4)2↓

2+3Ca2+＝Ca3(PO4)2↓

2+3Mg2+＝Mg3(PO4)2↓

+H+＝

+2H+＝

+3H+＝H3PO4

Pb2++＝PbSO4↓

Pb2++S2-＝PbS↓

PbO2+2Cl-+4H+＝Pb2++Cl2↑+2H2O

(CH3COO)2Pb+H2S＝PbS↓+2CH3COOH

S

3S+6OH-=2S2-++3H2O

S2-+H2OHS-+OH-

3S2-+2Al3++6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑

S2-+2Fe3+＝2Fe2++S↓

SO2+Ca2++2ClO-+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl-（少量SO2）

2SO2+Ca2++2ClO-+4H2O＝CaSO4↓+2Cl-+4H++（足量SO2）

SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2+++4H+

SO2+2＝+CO2↑+H2O

SO2+2OH-＝+H2O

SO2+OH-＝

SO2+Br2+2H2O＝2Br-+2H++

SO2+I2+2H2O＝2I-+2H++

SO2+H2O2＝2H++

3SO2+2+2H2O＝3+2NO↑+4H+

SO2+ClO-+H2O＝2H++Cl-+

SO2+2H2S＝3S↓+2H2O

SO2+H2OH2SO3

5SO2+2+2H2O＝2Mn2++5+4H+

+2H+＝SO2↑+H2O

+H2O+OH-

+Ba2+＝BaSO4↓

+2H++Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）

+H++Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）

+2H+＝S↓+SO2↑+H2O

Si

Si+2OH-+H2O＝+2H2↑

SiO2+2OH-＝+H2O

+2+H2O＝H4SiO4↓+2NH3↑

+CO2+2H2O＝H4SiO4↓+CO32-

+2H++H2O＝H4SiO4↓

3+2Fe3+＝Fe2(SiO3)2↓

3+2Al3+＝Al2(SiO3)2↓

Zn

Zn+2H+＝Zn2++H2↑

Zn+2OH-＝+H2↑

Zn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+（少量Zn片）

3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+（過量Zn片）

Zn2++2H2OZn(OH)2+2H+

Zn2++2OH-＝Zn(OH)2↓

Zn2++2NH3·H2O＝Zn(OH)2↓+2（少量氨水）

Zn2++4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]2++4H2O（足量氨水）

Zn(OH)2+2H+＝Zn2++2H2O

Zn(OH)2+2OH＝+2H2O

ZnO+2H+=Zn2++H2O

ZnO+2OH＝+H2O

第六部分 電極反應方程式

一、原電池電極反應方程式

1．Cu─H2SO4─Zn原電池

正極： 2H+ + 2e- == H2↑

負極： Zn—2e- == Zn2+

總反應式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

2．Cu─FeCl3─C原電池

正極： 2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+

負極： Cu —2e- == Cu2+　

總反應式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+　　　　　

3．鋼鐵在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕

正極：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-

負極：2Fe— 4e- == 2Fe2+

總反應式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2↓　　　　　　　　　　　　　　　　

4．鋼鐵在潮濕的空氣中發生析氫腐蝕

正極：2H+ +2e- == H2↑

負極：Fe —2e- == Fe2+

總反應式：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑

5．氫氧燃料電池（中性介質）

正極：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-

負極：2H2—4e-== 4H+

總反應式：2H2 + O2 == 2H2O

6．氫氧燃料電池（酸性介質）

正極：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O

負極：2H2 — 4e-== 4H+

總反應式：2H2 + O2 == 2H2O

7．氫氧燃料電池（堿性介質）

正極：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-

負極：2H2 — 4e- + 4OH- == 4H2O

總反應式：2H2 + O2 == 2H2O

8．鉛蓄電池（放電）

正極 (PbO2) ：PbO2 + 2e- + + 4H+ == PbSO4↓ + 2H2O

負極 (Pb) ：Pb—2e- + == PbSO4↓

總反應式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2 == 2PbSO4↓ + 2H2O　　　　　　　　　

9．Al─NaOH─Mg原電池

正極：6H2O + 6e- == 3H2 ↑+ 6OH-

負極：2Al — 6e- + 8OH- == 2+ 4H2O

總反應式：2Al + 2OH- + 2H2O == 2+ 3H2↑

10．CH4燃料電池(堿性介質)

正極：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-

負極：CH4 —8e- + 10OH- == + 7H2O

總反應式：CH4 + 2O2 + 2OH- == + 3H2O

11．熔融碳酸鹽燃料電池

（Li2CO3和Na2CO3熔融鹽作電解液，CO作燃料）：

正極：O2 + 2CO2 + 4e- == 2（持續補充CO2氣體）

負極：2CO + 2 — 4e- == 4CO2

總反應式：2CO + O2 == 2CO2

12．銀鋅紐扣電池(堿性介質)

正極 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-

負極 (Zn) ：Zn + 2OH- —2e- == ZnO + H2O

總反應式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag

二、電解電極反應方程式

1．電解CuCl2溶液

陽極：2Cl- — 2e- == Cl2↑

陰極：Cu2+ + 2e- == Cu

總反應式：2Cl- + Cu2+ ==== Cl2↑ + Cu

2．電解精煉銅

陽極（粗銅）：Cu —2e- == Cu2+

陰極 (純銅) ：Cu2+ + 2e- == Cu

總反應式：無

3．電鍍銅

陽極（純銅）：Cu— 2e- == Cu2+

陰極（待鍍金屬，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu

總反應式：無

4．電解飽和食鹽水

陽極：2Cl- —2e- == Cl2↑

陰極：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-

總反應式：2Cl- + 2H2O ==== H2↑+ Cl2↑ + 2OH-

5．電解HCl溶液

陽極：2Cl- - 2e- == Cl2↑

陰極：2H+ + 2e- == H2↑

總反應式：2Cl- + 2H+==== Cl2↑ + H2↑

6．電解NaOH溶液

陽極：4OH- —4e- == O2↑ + 2H2O

陰極：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-

總反應式：2H2O ==== 2H2↑+ O2↑

7．電解H2SO4溶液

陽極：2H2O — 4e- == O2↑ + 4H+

陰極：4H+ +4e- == 2H2↑

總反應式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑

8．電解KNO3溶液

陽極：2H2O —4e- == O2↑ + 4H+

陰極：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-

總反應式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑

9．電解CuSO4溶液

陽極：2H2O—4e- == O2↑ + 4H+

陰極：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓

總反應式：2Cu2+ + 2H2O ==== 2Cu↓ + O2↑+ 4H+

10．電解AgNO3溶液

陽極：2H2O— 4e- == O2↑ + 4H+

陰極：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓

總反應式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag↓ + O2↑ + 4H+

11．鉛蓄電池充電

陽極：PbSO4 —2e- + 2H2O == PbO2 ++ 4H+

陰極：PbSO4 + 2e- == Pb +

總反應式：2PbSO4 + 2H2O ==== Pb + PbO2 + 4H+ + 2

B2H6(g) + 3O2(g) ==== B2O3(s) + 3H2O(l)；ΔH = - 2165 kJ·mol-1

第七部分 熱反應方程式

C

C(石墨，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1

C(金剛石，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -395.4kJ·mol -1

C(金剛石，s) ＝C(石墨，s)；ΔH= -1.90kJ·mol -1

C(s) +H2O(g) ＝CO(g) +H2(g)；ΔH= +131.3kJ·mol -1

C(s) + O2 (g) ＝CO(g)；ΔH= -110.5kJ·mol -1

C(s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1

CO(g) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -283kJ·mol -1

CaC2(s) +2H2O(l) ＝C2H2(g) +Ca(OH)2(s)；

ΔH= -127kJ·mol -1

CH4(g) +2O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l)；

ΔH= -890.3kJ·mol -1

C2H4(g) +3O2(g) ＝2CO2(g) +2H2O(l)；

ΔH= -1411kJ·mol -1

C2H2(g) +O2(g) ＝2CO2(g) +H2O(l)；

ΔH= -1300kJ·mol -1

C3H8(g) +5 O2 (g) ＝3CO2(g) +4H2O(l)；

ΔH= -2220.0kJ·mol -1

C8H18(l) +O2(g) ＝8CO2(g) +9H2O(l)；

ΔH= -5518kJ·mol -1

CH3OH(l) +O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l)；

ΔH= -725.8kJ·mol -1

C2H5OH(l) +3O2(g) ＝2CO2(g) +3H2O(l)；

ΔH= -1367kJ·mol -1

C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l)；

ΔH= -2800kJ·mol -1

H

H2(g) +Cl2(g) ＝2HCl(g)；ΔH= -184.6kJ·mol -1

2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(g)；ΔH= -483.6mol·L -1

H2(g) +O2(g) ＝H2O(l)；ΔH= -241.8kJ·mol -1

2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(l)；ΔH= -571.6kJ·mol -1

H2(g) +O2(g) ＝H2O(l)；ΔH= -285.8kJ·mol -1

2H2O(g) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +483.6kJ·mol -1

H2O(g) ＝H2(g) +O2(g)；ΔH= +241.8kJ·mol -1

2H2O(l) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +571.6kJ·mol -1

H2O(l) ＝H2(g) +O2(g)；ΔH= +285.8kJ·mol -1

H2O(l) ＝H2O(g)；ΔH= +44kJ·mol -1

H2O(g) ＝H2O(l)；ΔH= -44kJ·mol -1

HCl(aq) +NaOH(aq) ＝NaCl(aq) +H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1

H +(aq) +OH-(aq) ＝H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1

N

N2(g) +O2(g)=NO2(g)；ΔH= +180.7kJ·mol -1

N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)；ΔH= -92.4kJ·mol -1

4NH3(g) +5O2(g)==== 4NO(g) +6H2O(g)；ΔH=

-907kJ·mol -1

2NO(g) +O2(g)＝2NO2(g)；ΔH= -113kJ·mol -1

3NO2(g) +H2O(l)＝2HNO3(l) +NO(g)；ΔH= -136kJ·mol -1．

N2H4(g) +O2(g) ＝N2(g) +2H2O(g)；ΔH= -534kJ·mol -1

N2H4(l) +2H2O2(l) ＝N2(g) +4H2O(g)；

ΔH= -641.6kJ·mol -1

2N2H4(g) +2NO2(g) ＝3N2(g) +4H2O(g)；

ΔH= -1135.7kJ·mol -1．

P

P4(白磷，s) ＝4P(紅磷，s)；ΔH= -66.8kJ·mol -1．

S

S(g) +O2(g)==== SO2(g)；ΔH= -297kJ·mol -1

FeS2(s) +O2(g)==== Fe2O3(s) +2SO2(g)；

ΔH= -853kJ·mol -1

SO2(g) +O2 (g) SO3(g)；ΔH= -98.3kJ·mol -1

SO3(g) +H2O(l) ＝H2SO4(l)；ΔH= -130.3kJ·mol -1

甲烷燃燒的化學方程式(13)

CH4+Cl2 CH3Cl（氣體）+HCl 此時，無明顯反應現象。

CH3Cl+Cl2 CH2Cl2（油狀物）+HCl 此時，現象為試管壁上出現油狀小液滴。

CH2Cl2+Cl2 CHCl3（油狀物）+HCl 此時，現象為試管內有白霧出現。

CHCl3+Cl2 CCl4（油狀物）+HCl 此時，現象為黃綠色氣體逐漸變無色。

CH4+2O2 CO2+2H2O

2CH4+3O2 2CO+4H2O（不完全燃燒）

CH4 + O2 C + 2H2O（極不完全燃燒）

CH4+2Cl2 C+4HCl

CH4 C+2H2

甲烷燃燒的化學方程式(14)

CH4+Cl2 CH3Cl（氣體）+HCl 此時，無明顯反應現象。

CH3Cl+Cl2 CH2Cl2（油狀物）+HCl 此時，現象為試管壁上出現油狀小液滴。

CH2Cl2+Cl2 CHCl3（油狀物）+HCl 此時，現象為試管內有白霧出現。

CHCl3+Cl2 CCl4（油狀物）+HCl 此時，現象為黃綠色氣體逐漸變無色。

CH4+2O2 CO2+2H2O

2CH4+3O2 2CO+4H2O（不完全燃燒）

CH4 + O2 C + 2H2O（極不完全燃燒）

CH4+2Cl2 C+4HCl

CH4 C+2H2