“程式”是中國臺灣的操作系統翻譯法。中國大陸翻譯為“程序” 。計算機或者軟件程序（通常簡稱程序）是指一組指示計算機或其他具有消息處理能力裝置每一步動作的指令，通常用某種程序設計語言編寫，運行于某種目標體系結構上。打個比方，一個程序就像一個用漢， 以下是為大家整理的關于情書方程式3篇 , 供大家參考選擇。
情書方程式3篇
【篇一】情書方程式
青春方程式
青春是年輕和活力的涌動,失去了涌動的青春,便如同失去魚兒的河一般,雖依舊就流淌,卻早已失去生機；青春如同打開了便合不上的書,記載了我們的歡欣與苦澀；青春是那樣美好,卻又是那樣短暫,青春如花錯過了花期便不會再開,所以,襯著春光尚好,趁著時光不老,涌動你的青春,讓涌動助你的青春達到最美值。
涌動青春，便是要突破束縛，自由翱翔。青春時期我們要珍惜時光，切勿一早便被生活所困。生活中有太多的事情，會牽絆住我們的腳步，若想擁有自由，便要一一打破。青春就要像斷線的縫針一樣，天地遼闊，任我飛翔。
涌動青春，便是要勇敢的逐夢。青春如同一顆向日葵的種子，種下去便會收獲陽光，收獲希望。所謂出生牛犢不怕虎，帶著那份懵懂，帶著那份無畏，勇敢地去追逐夢想，失敗了，受傷了，又何妨？哭過，笑過，繼續起航，年輕是我們最大的籌碼。平淡的生活有的那種安逸不該是我們青春的記憶。
涌動青春，便是要瘋狂。青春是人生中的一場盛宴，終究是要散場的，若不瘋狂，何以讓我們回憶，讓他人銘記？讓拼搏、勇敢成為我們青春的代名詞，未來有太多的未知，青春是一場夢，承載著不為人知的悸動，未來是難以預見的，那么又何苦讓未知的恐懼束縛我們今日的瘋狂？
我向往蘇軾的“竹杖芒鞋輕勝馬，誰怕？一蓑煙雨任平生”的人生態度，青春就是如此，傷了，痛了，又何妨？至少我們曾經擁有過，曾經奮斗過。
時光荏苒，轉瞬即逝，不會因任何一個人，一件事而稍作停留，更不會回頭，青春便也需要這樣無怨無悔的走下去。涌動你的青春，讓它成為你人生中最華麗的篇章；涌動你的青春，讓它成為你人生中最珍貴的寶藏。
青春就要氣勢如虹，勇往直前。光陰似箭，開工便再也回不了頭，開心笑，大聲哭，要自由，要瘋狂，這就是我們的青春，獨一無二的青春。
趁著時光尚好，趁著時光不老，涌動你的青春，書寫獨一無二的青春記憶。讓涌動助你的青春發光發亮。
【篇二】情書方程式
與氯有關的方程式
一、氯氣（黃綠色氣體，有毒）的化學性質
1.與金屬反應：因為氯氣具有強氧化性，所以與金屬反應生成高價的鹽，寫出氯氣與鈉、銅、鐵反應的化學方程式：
2Na＋Cl2word/media/image2_1.png2NaCl Cu＋Cl2word/media/image2_1.pngCuCl2 2Fe＋3Cl2word/media/image2_1.png2FeCl3
2.與非金屬的反應：氯氣可以在氫氣中安靜的燃燒，發出蒼白色的火焰，瓶口有大量白霧，寫出該反應的化學方程式：H2+Cl2 2HCl
（任何發光、發熱的劇烈的化學反應，都叫燃燒，不一定要有氧氣參加）
3.與水反應：1體積的水可溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液被成為氯水。寫出常溫下，溶于水中的部分氯氣與水發生反應的化學方程式和離子方程式：
Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO（次氯酸）
次氯酸具有強氧化性，因此次氯酸能殺死水中的病菌，起到消毒的作用。氯水也因為含有次氯酸而具有漂白作用，干燥的氯氣沒有漂白性。次氯酸是很弱的酸（比碳酸還要弱），不穩定，只存在于水溶液中，在光照或加熱的條件下易分解放出氧氣，寫出該反應的化學方程式：
2HClO 2HCl＋O2↑
4.與堿反應：
（1）制漂白液：在常溫下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到以次氯酸鈉為有效成分的漂白液，寫出該反應的化學方程式和離子方程式：
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
（2）制漂白粉：將氯氣通入冷的消石灰中制得以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉，寫出該反應的化學方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
漂白粉溶于水后，受空氣中的二氧化碳的作用，即產生有漂白、殺菌作用的物質，這一反應的化學方程式為：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO（此反應說明碳酸酸性比次氯酸強）
5.與還原性物質反應：
（1）將氯氣通入到氯化亞鐵溶液中，溶液由淺綠色變為黃色，寫出該反應的化學方程式和離子方程式：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
（2）氧化性Cl2 >Br2>I2 ,氯氣能把溴、碘從他們的鹽溶液中置換出來，寫出氯氣通入溴化鉀、碘化鉀溶液的化學方程式和離子方程式：
Cl2?+?2KBr?=?Br2?+?2KCl Cl2?+?2Br－=?Br2?+?2Cl－
Cl2?+?2KI?=?I2?+?2KCl? Cl2?+?2I－?=?I2?+?2Cl－
依此類推，寫出溴水滴入碘化鉀溶液中的化學方程式和離子方程式：
?Br2+?2KI?=?I2?+?2KBr? ?Br2+?2I－ =?I2?+?2Br?－
二、氯氣的實驗室制法
1.實驗室里通常用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應制氯氣，寫出該反應的化學方程式和離子方程式：MnO2＋4HCl(濃)word/media/image5_1.pngMnCl2＋2H2O＋Cl2↑
MnO2＋4H＋＋2Cl－word/media/image5_1.pngMn2＋＋2H2O＋Cl2↑
2.用上述方法制備的氯氣，含有雜質氯化氫和水，通常用飽和食鹽水和濃硫酸除雜。
與氯有關的方程式
一、氯氣（黃綠色氣體，有毒）的化學性質
1.與金屬反應：因為氯氣具有強氧化性，所以與金屬反應生成高價的鹽，寫出氯氣與鈉、銅、鐵反應的化學方程式：
_______________________、_______________________、_______________________
2.與非金屬的反應：氯氣可以在氫氣中安靜的燃燒，發出蒼白色的火焰，瓶口有大量白霧，寫出該反應的化學方程式：___________________________________
（任何發光、發熱的劇烈的化學反應，都叫燃燒，不一定要有氧氣參加）
3.與水反應：1體積的水可溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液被成為氯水。寫出常溫下，溶于水中的部分氯氣與水發生反應的化學方程式和離子方程式：
___________________________________、___________________________________
次氯酸具有強氧化性，因此次氯酸能殺死水中的病菌，起到消毒的作用。氯水也因為含有次氯酸而具有漂白作用，干燥的氯氣沒有漂白性。次氯酸是很弱的酸（比碳酸還要弱），不穩定，只存在于水溶液中，在光照或加熱的條件下易分解放出氧氣，寫出該反應的化學方程式：
___________________________________
4.與堿反應：
（1）制漂白液：在常溫下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到以次氯酸鈉為有效成分的漂白液，寫出該反應的化學方程式和離子方程式：
___________________________________、___________________________________
（2）制漂白粉：將氯氣通入冷的消石灰中制得以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉，寫出該反應的化學方程式：___________________________________
漂白粉溶于水后，受空氣中的二氧化碳的作用，即產生有漂白、殺菌作用的物質，這一反應的化學方程式為：___________________________________（此反應說明碳酸酸性比次氯酸強）
5.與還原性物質反應：
（1）將氯氣通入到氯化亞鐵溶液中，溶液由淺綠色變為黃色，寫出該反應的化學方程式和離子方程式：______________________________、______________________________（2）氧化性Cl2 >Br2>I2 ,氯氣能把溴、碘從他們的鹽溶液中置換出來，寫出氯氣通入溴化鉀、碘化鉀溶液的化學方程式和離子方程式：
___________________________________、___________________________________
___________________________________、___________________________________
依此類推，寫出溴水滴入碘化鉀溶液中的化學方程式和離子方程式：
___________________________________、___________________________________
二、氯氣的實驗室制法
1.實驗室里通常用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應制氯氣，寫出該反應的化學方程式和離子方程式：___________________________________
___________________________________
2.用上述方法制備的氯氣，含有雜質_____________和________，通常用_____________和_____________除雜。
【篇三】情書方程式
一． 物質與氧氣的反應：
（1） 單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1） 金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
還有就是概念了：
初中化學知識總結（化學口訣）
1、基本反應類型：
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：一單換一單
復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價（正價）：
一價鉀鈉氫與銀，
二價鈣鎂鋇與鋅，
三價金屬元素鋁；
一五七變價氯，
二四五氮，硫四六，
三五有磷，二四碳；
一二銅，二三鐵，
二四六七錳特別。
3、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性
“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺
“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體
“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，
“二點”后點燃酒精燈進行加熱；
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，
“四停”等到室溫時再停止通氫氣；
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：
“氧正氫負，氧一氫二”：
正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
“失陽正，得陰負，值不變”：
原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。
讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；
左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：
“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”
11、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；
過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
13、反應規律：
置換反應：
（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
復分解反應：
①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②堿＋酸→鹽＋H2O
③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿
14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，
反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時
，反應后溶液的質量變輕，金屬變重.
15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它愛心天使的感謝信
敬愛的老師：
您好！
我是一只迷失方向的蝴蝶，雖然美麗卻看不到前景；我是一只柔弱無力的小鳥，雖有翅膀卻無法飛翔。可自從遇上了您，我的生活便有了生氣。
您沒有常人所贊美的那種甜蜜的微笑，也沒有大家所欣賞的那種柔情的細語，可在我心里，您的每一個動作、每一句話語都在傳遞著愛的暖流。
那一次，在我為朋友的誤會而深感痛苦的時候，您憑借一段朗誦走進了我的世界。那天講朱自清先生的《背影》，只見您稍一醞釀，深呼吸之后，便靜靜地朗讀起來。看到您的樣子，好些同學都抿嘴竊笑。是嘛，瞧您搖頭晃腦，拖腔拉調，這是朗讀嗎？我禁不住也跟著笑了起來，可您似乎完全沉浸在課文的意境中。漸漸地，您越吟越帶勁，越誦越凄切。聽得出，您近乎沙啞的聲音是理智克制感情的結果。默無聲息的教室里，一張張面孔也都露出感動的神情。
有些事已漸漸淡忘，可當時您講過的一句話我一直記在心頭："將充滿愛心的畫面記在心頭，才會成為傳遞愛心的天使。"您的目光與我接觸的那一瞬間，我這個一直受人冷落的學生，仿佛感受到了一股父愛的暖流。
畢業前的那次班會課，氣氛很熱烈。夕陽從后面的窗口灑進來，把教室照得光亮耀目。我有一個"去敬老院獻愛心"的提議進入表決程序，可由于復習緊張，沒有一個人贊成，我覺得很尷尬，就嚷著說算了，想撤銷提議。您"唰"地從后排站起來，義正辭嚴地說："雖然沒有同學支持，我還是要投一票！"我更忘不了您那面帶微笑的贊許："人要有感恩之心啊！還記得我說過的話么，你就是傳遞愛心的天使！"
您的一句話，讓教室頓時響起了熱烈的掌聲；也是您的那句話，讓我感受到了關愛他人與被人關愛的快樂。一個曾經失落的孩子，就因為您的那一個眼神，那一句話語，真的變成了能夠自由飛翔的"天使"。熟話說，滴水之恩，當涌泉相報。老師的這份特別的關愛，一定會在我心中釀出香醇的心靈之泉。
【簡評】同題作文新者勝。也許是美麗的考題拔動了心弦，小作者對老師的尊重與感恩之情便噴射而出，于是就有了這封書信。雖是書信，作者并沒有滿足于平常的敘說，而是緊緊抓住了兩件平凡卻讓自己感動的故事。語文課上的一個眼神，讓倍受失落的作者涌上了一股"父愛的暖流"；班會課上的那一票"支持"，更讓作者享受到了"愛心天使"的快樂。老師愛學生、學生愛社會，一股感恩之泉就這樣在師生之間歡暢地淌了出來。
【滿分真經】用書信抒發情感，自然；用細節表達主題，深刻。
