實驗報告是把實驗的目的、方法、過程、結果等記錄下來，經過整理，寫成的書面匯報， 以下是為大家整理的關于化學實驗報告總結5篇 , 供大家參考選擇。
化學實驗報告總結5篇
第一篇: 化學實驗報告總結
化學實驗報告格式
例一 定量分析實驗報告格式
（以草酸中h2c2o4含量的測定為例）
實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定
實驗目的：
學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用；
學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。
實驗原理：
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法：
一、naoh標準溶液的配制與標定
用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數據記錄與處理：
一、naoh標準溶液的標定
實驗編號123備注
mkhc8h4o4 /g始讀數
終讀數
結 果
vnaoh /ml始讀數
終讀數
結 果
cnaoh /mol·l-1
naoh /mol·l-1
結果的相對平均偏差
二、h2c2o4含量測定
實驗編號123備注
cnaoh /mol·l-1
m樣 /g
v樣 /ml20.0020.0020.00
vnaoh /ml始讀數
終讀數
結 果
ωh2c2o4
h2c2o4
結果的相對平均偏差
實驗結果與討論：
（1）（2）（3）……
結論：
例二 合成實驗報告格式
實驗題目：溴乙烷的合成
實驗目的：1. 學習從醇制備溴乙烷的原理和方法
2. 鞏固蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的使用。
實驗原理：
主要的副反應：
反應裝置示意圖：
（注：在此畫上合成的裝置圖）
實驗步驟及現象記錄：
實 驗 步 驟現 象 記 錄
1. 加料：
將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶， 在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。
放熱，燒瓶燙手。
2. 裝配裝置，反應：
裝配好蒸餾裝置。為防止產品揮發損失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管（具小咀）的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網上的燒瓶，瓶中物質開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。
加熱開始，瓶中出現白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。
3. 產物粗分：
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出（約需4ml濃硫酸）。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4. 溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。
5.計算產率。
理論產量：0.126×109=13.7g
產 率：9.8/13.7=71.5%
結果與討論：
（1）溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。
（2）最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以后實驗應嚴格操作。
例三 性質實驗報告格式
實驗題目：
實驗目的：
實驗方法：
實驗方法和步驟 現 象 解釋和化學反應式
結論：
（1）（2）……
思考題:
（1）（2）……
外出考察報告及改版設想
報告核心：
辦報或改版需要一定的條件，擁有天時地利人和三要素是辦報或改版成功的基礎；《經濟導報》及《江蘇經濟報》在某些方面的探索思路可供我們借鑒；盡管與之相比，我們有一些不利因素，但在很多方面，我們擁有比他們更多、更好的條件；主報應以“當日新聞深度化”為主進行改革；新辦周刊應以生活服務類為主，凸現“服務創造價值”的理念。
XX年年5月29日至6月3日，我隨報社謀劃組一行到濟南、南京對《經濟導報》和《江蘇經濟報》進行了學習考察，現將相關情況匯報如下：
一、 在探索中發展
《經濟導報》和《江蘇經濟報》與我報及絕大多數省份的經濟報相似，都誕生于上世紀八十年代初期。當時，正值改革開放轟轟烈烈的時候，政府部門將工作重心轉向經濟建設，整個社會對經濟信息的需求空前高漲，而黨報及行業報紙尚未轉變思路，依然以工作報道為主，無法滿足人們對經濟信息的需求，在此背景下，各地經濟類報紙應運而生，并迎來了一段上升時期，從“小報”變為“大報”，從周報變為日報。
然而，好景不長。進入九十年代，晚報、都市報迅速崛起，以更加實用、更加可讀的內容在很短時間內占領了市場，并不斷增加經濟信息的含量，使經濟類報紙進入了艱難時期。此時，經濟類報紙不是積極設法提升質量，通過更加吸引人的內容爭奪市場份額，而是“另辟蹊徑”，緊緊抱住政府部門及行業機構的“大腿”，希望過上“寄生”生活。當逐漸遠離了市場，而又根本不可能取代各地黨委機關報地位的尷尬處境落到頭上的時候，經濟類報紙便進入了邊緣化時期。此時，屋漏偏逢連陰雨，報刊治理整頓政策的出臺，促使政府部門將經濟報“一腳踢開”，在觀念、人員、機制都沒有做好充分準備的情況下，經濟報倉促“下海”，自尋出路，進入了艱難時期。
面對這種“艱難”處境，各地經濟報作了很多嘗試和探索，并取得了一定成績。
《山東經濟日報》XX年更名為《經濟導報》，試圖使自己從一張地區性報紙轉變為區域性報紙，并改變機關報辦報模式，向市場化邁進。盡管事后《山東商報》的成功證明了這一定位的正確性，但由于沒有足夠的資金支撐，《經濟導報》終究沒有邁進市場的門檻。無奈之下，《經濟導報》改出新經濟周刊、新生活周刊和前哨證券周刊，同樣是由于資金原因，運作數月后，除前哨證券周刊略有盈余外，其它兩個周刊都每況愈下。XX年，《經濟導報》將新生活、新經濟兩個周刊合二為一，主攻財經，主攻高端市場，經過兩三年的調整，虧損逐漸減少。XX年，《經濟導報》推出以休閑益智為主要內容的文摘周刊——他+她周刊，迅速打開了零售市場，發行量突飛猛進。XX年，收購《家庭生活報》，并更名為《新晨報》，解決了《他+她周刊》的刊號問題。目前，《經濟導報》已形成主報（周三刊，每期12版）、《新晨報》和娛商網三個利潤中心。
和《經濟導報》開辦“齊魯工商”、“質量在線”、“臨沂商城”等協作版面一樣，1984年創刊的《江蘇經濟報》也把協作辦版視為一條財路，與稅務、工商等多個廳局、地市合辦專刊、專版，用這種手段促經營、促發行。XX年，《江蘇經濟報》創辦了《精品購物導刊》、《金周刊》等，通過細分市場去占領市場，選擇都市強勢消費群體(如白領、成功人士、經營者等)及影響消費的人群(如學生、年輕人)作為終端讀者，錯開了南京市場同質化的報業競爭。在內容上，以生活服務為主，著力提供吃喝玩樂衣食住行實用到位的服務信息，不僅如此，通過表現形式的出新(如消費新聞、體驗式報道、編排方式等)，使讀者更易于接受廣告主的訴求。通過不斷加強策劃，確立了 “消費專家向導”的概念。在推廣上，通過飛機、商務大巴、高檔場館、公寓寫字樓等固定場所的贈閱及在零售市場上的投放，產生了不錯的影響。XX年，在《金周刊》的基礎上，創辦了新銳財富雜志《蘇商》，每期發行5萬份（其中訂閱7600份，零售一部分，其余贈閱），在蘇商中具有一定的影響力。
除了以廣告經營為主，《經濟導報》和《江蘇經濟報》都借助自身品牌和影響力，推出了“年度財經風云榜”、“年度最佳企業公民”、“著名企業領袖峰會”、“ 十大經濟新聞”、 “品牌戰略和國際化”、“新蘇商高層評選”、“風云蘇商人物”、“中小企業論壇”等活動，并將這些活動視為新的經濟增長點。
二、 在發展中尋找亮點
《經濟導報》的亮點主要是《新晨報》（其前身為《他+她周刊》、《家庭生活報》、《天下財富周刊》，XX年年，三報合一，形成了《新晨報》），每周一、四出版，四開24版。辦刊初衷就是想辦一份能掙錢的文摘周刊。當初，原本想做財經類文摘，但市場調查后，決定追求“讀者的最大公約數”，放棄了這個想法，轉做新聞文摘。內容涉及時政、軍事、外交、財經、法制、情感、娛樂、時尚生活等方面。每篇稿件的處理都以讀者愿不愿讀作為取舍標準。將頭版作為經營重點，精心選擇頭條、標題導讀和最有特色的美女大照片。由于以零售為主，開始時，報社工作人員全部上街向讀者、商販推銷、贈閱，然后，根據報攤反饋情況對版面進行改進。目前，編輯部共有13人，其中文字編輯7人；主要通過批發商向報攤推廣，每期實際銷售量為3萬份左右；廣告主要由廣告公司代理。
據《新晨報》主編介紹，該報存在的問題主要是：1、報紙定位被人稱為“小報”、“黃報”，編輯人員地位較低，不被重視；2、由于以文摘為主，難以出現好新聞，影響編采人員的職稱評聘；3、晚報、都市報的國內新聞、社會新聞同樣以文摘為主，特別是市場上同類報紙的增多（當地報紙仿效開辦《行周刊》、《閱讀天下》等），增加了編輯難度；4、由于經營壓力，不得不刊登大量醫療廣告，同時，稿件內容也容易流于低俗，帶來了不少問題，招致了有關部門的一些批評；5、報紙零售受天氣影響較大，退報率較高。
這位主編建議：做文摘類報紙有一定的風險，如果一定要做，應將眼光放遠，盡量多用外聘人員，必須增加自采稿件。
《江蘇經濟報》的亮點是《精品·蘇商》雜志。該雜志創辦于XX年，主要脫胎于《金周刊》，辦刊宗旨是“給管理以智慧，給經營以鏡鑒，給決策以勇氣，給成長以力量”，以”共建，共贏，共享”為辦刊理念，采編思想是“關心讀者的關心”，辦刊措施是“專家辦刊，開門辦刊”，目標讀者為“創業者，經理人，企業家”，主要內容是通過對“觀點、事件、人物”的多角度、多層次報道，達到“傳播價值資訊，整合財富資源”的目的，以此滿足讀者需求。每期128頁，銅版紙印刷，定價15元（印刷成本為8元左右）。除征訂（7600份）、零售外，主要以贈閱為主。編輯部共有27人，設編輯部、研究院、數據中心等，并成立理事會，入會企業需交納1.8——8.8萬元的費用，可以享受企劃等10項服務。僅理事會一項，雜志社的年收入就為380萬元。
據《蘇商》雜志主編介紹，該雜志的興起，與江蘇中小企業的蓬勃發展密不可分，類似雜志在外地未必能夠成功。報社的本質是企業，所以在辦報時一定要引進工廠化理念。變相販賣版面的做法會導致報紙的層次越來越低。報紙的定位不可過寬，區域化、專業化、互動化的報紙應該是有前途的。經濟類報紙應將話題、專題放在第一位，把新聞放在第二位，這樣才能和機關報區分開來，體現自己的存在，避免“第二黨報”的尷尬處境。應叫響“服務產生價值”的口號。應樹立大經營思想，圍繞經營來搞策劃。
三、 關于本報的改版設想及幾點建議
1、鞏固報紙的主流地位，成立專題新聞工作室，做好“當日新聞深度化、外地新聞本地化”，以“新聞影響決策”為宗旨，找問題、提建議。強調新聞寫作故事化、現場化、情節化，以區別于《河北日報》，體現自己的存在。在這方面，《北京商報》的“今日調查”可供借鑒。
2、創辦一份面向市場的周刊，以盤活人力資源、優化內部結構，為報紙的整體市場化探索一條新路。
3、鑒于時機（《他+她周刊》得益于搶占先機，已經形成了有一定影響的品牌，其他文摘類報紙很難存活。如《讀者》占領市場后，其他文摘類雜志處境艱難）、市場（石家莊報紙市場已經存在大量文摘類報紙，《書刊報》、《大眾閱讀報》等本地文摘類報紙的日子并不好過）、時效性（無法與晚報、都市報相抗衡）、辦報環境（為了銷售，難免流于低俗，影響報紙的品牌；許多稿件或者不敢刊登，或者刊登后招致有關部門的批評）、編采力量（文摘需要獨特眼光和敬業精神，過去我們曾經辦過文摘類周刊，并沒有取得理想的成果）等因素，為盡量少地規避風險，不應創辦文摘類周刊。
4、結合《新晨報》和《蘇商》雜志的經歷，特別是《江蘇經濟報》創辦《精品購物導刊》的做法，可以試辦一份生活服務類周刊，營造“主報占主流，周刊占市場”的局面。目前，石家莊報紙市場還沒有針對當地讀者的服務類報紙，晚報、都市報都在拼新聞，服務類內容是個弱項；《家庭百科報》更多的是刊登一些生活常識，沒有太多地域性的內容；《精品導報》正逐步小資化，缺乏實用性。與精神方面的閱讀需求相比，石家莊讀者更需要實用性較強的報紙，幫助他們創富、理財、消費。北京的《精品購物指南》、《青年周末》、天津的《假日100天》、上海的《申江服務導報》、《上海壹周》、廣州的《羊城地鐵報》、河南的《今日消費》等成功地證明了服務類報紙擁有廣闊的市場，是目前石家莊讀者的“最大公約數”所在。抓住了這個“最大公約數”，才能為“二次銷售”奠定基礎。
我們所辦的周刊應以“實用第一，可讀第二”為宗旨，在滿足讀者需求的過程中獲得成長，讓服務產生價值。
目前，石家
關于赴武漢等地對商貿物流經濟學習和招商考察報告
為深入貫徹縣十三屆三次全委（擴大）會議精神，大力推進市場開發建設，近期由縣委副書記李樹春同志帶隊，“濱北蘭西經濟帶”辦公室、榆林鎮、康榮鄉、蘭西鎮、北安糧庫等相關單位組成商貿流通專項招商組，于8月18日—9月13日，對長春一汽集團、山東壽光蔬菜批發市場、武漢漢西建材批發市場，四川德陽建材批發市場、廣東佛山陶瓷市場進行了定項招商考察。
現將考察學習和招商活動的有關情況報告如下。
一、赴武漢等地招商考察的基本情況
（一）招商考察的實際效果。
此次招商考察采取市場考察與專項招商相結合的方式，重點圍繞建材批發市場、果菜批發市場、汽車農機市場進行考察和招商，通過與長春一汽、上海大眾、山東壽光蔬菜產業集團、四川恒大投資發展有限公司等著名流通企業進行對接，推介了蘭西的區位、資源、產業和政策優勢，達到了交流信息、形成合作意向、學習借鑒其科學運作模式的目的和效果。
考察期間與長春一汽轎車銷售公司達成了建設蘭西解放商用汽車銷售中心的意向，與山東壽光蔬菜汽運公司李國峰先生達成了蔬菜供應意向，與內蒙古 公司簽訂了葵花供應合同，與成都 簽訂了玉米加工設備合同。
（二）壽光蔬菜、武漢建材、德陽建材、佛山陶瓷等專業市場建設的特點。
1、市場規模大。
建全國最大、做全國最大是四處專業市場的共同特征。
壽光蔬菜市場占地600畝，有3.2萬平方米的交易大廳，8000平方米交易棚，7200平方米交易服務樓，5000平方米特菜專營區，2萬平方米的外省市蔬菜交易中心，年成交蔬菜1.5億公斤，交易額30多億元，已經成為全國重要的蔬菜集散中心、價格形成中心和信息交流中心。
武漢漢西建材城，面積10多萬平方米，分為板材、石材、鋼材、陶瓷、潔具、燈具等30多個專業市場。
XX年，在市場規模、匯聚品牌、吞吐能力、經濟效益等四個方面榮登全國同類市場榜首，XX年被授予“中國建材第一市場”稱號。
四川德陽恒大國際裝飾建材城由四川恒大投資發展有限公司開發，于XX年6月奠基建設，總投資4億元，占地400多畝，建筑面積20多萬平方米，建成后可入駐商家1200多戶。
廣東佛山是全國最大的陶瓷基地和銷售集散地，全國建筑陶瓷2/3的產品來自佛山，被譽為“中國陶瓷城”。
2、建設檔次高。
堅持高標準規劃，高水平管理，高效率運營，是四地專業市場建設的又一特色。
壽光蔬菜市場投資4000多萬元建成了電子拍賣中心，交易流程實現了電子化。
漢西建材城形成了從倉儲到運輸、從配送到終端市場的“一條龍”物流集散渠道。
四川德陽恒大國際裝飾建材城由中國建材流通行業的著名企業承建，其設計理念、建筑風格、整體功能均屬國內一流。
佛山“中國陶瓷城”以完備的產品貿易中心、信息中心，倉儲物流中心建設，實現了“買全國、賣世界”。
3、輻射能力強。
武漢等地以市場為牽動，帶動相關配套產業跟進式發展，拉長了產業鏈條。
目前山東壽光蔬菜批發有限公司經過戰略改組，市場體系延伸至華東、華北、東北等地，公司的業務規模和實力大幅度提高，產業龍頭地位得到鞏固和加強，實現了產地批發市場和銷售地批發市場的直接對接。
漢西建材城拉動現代社區、交流與貿易、招商引資和配套產業長足發展，是一個“小政府、大社會”的典型。
佛山地區的建筑陶瓷業拉動和吸引了民營經濟裂變發展，陶瓷企業由1999年的180家增至目前的350家，年銷售額達到150億元。
二、招商考察的幾點啟示 武漢等地商貿物流經濟的發展已經走在了全國前列，有很多成型的經驗值得學習借鑒。
相比較而言，我縣商貿物流經濟正處于原始資本積累和市場體系發育初級階段。
突出表現為：有形市場建設滯后，市場規模小、吞吐能力弱、經濟效益低；政策出臺、機制制定滯后于經濟社會發展，削弱了民間資本和社會游資的投資熱情；對發展商貿物流經濟宣傳炒作的力度不夠，載體不多，形式單一，廣大干部群眾對發展商貿物流經濟認識還不到位，主動創業意識差，商品觀念淡薄，抓機遇的能力不強，等等。
借鑒武漢等地的發展經驗，主要給我們以下三點啟示。
1、武漢等地干部群眾思想解放程度值得學習借鑒。
武漢等地的干部群眾不囿于傳統思維和慣性思維的影響和束縛，敢于和善于突破陳規，看準的事情咬住不放，敢闖、敢試、敢為人先。
他們時時處處以發展為中心，以效益為根本，抓住廣大民眾想富盼富的迫切心理，以市興場，以貿促工，貿工聯動，帶動和促進了民眾思想更新、思路出新和方法創新，為農民走出土地進市場、走出農村進城市搭建了跳板和施展才華的平臺。
幾年來，蘭西廣大民眾以樹牢經營理念為載體解放思想、激活思想、統一思想，在培育市場意識，對接市場等方面取得了長足進步。
但是，以樹牢經營理念到創新經營實踐需要一個過程，縮短這個過程，把民眾潛在的市場意識激發出來，就要認真學習武漢等地的做法，以促進民眾思想解放為根本，在激活思想、達成共識上重點施力，調動發展主體合力推進商貿物流經濟提速發展。
2、建設專業市場的做法值得學習借鑒。
武漢等地的發展經驗告訴我們，開發和壯大優勢產業、發展商貿物流經濟的根本就是建設專業市場，以做強有形市場加速形成無形市場，以市場為載體，搭建信息、技術、人才平臺，推進產業開發和商貿物流經濟互動發展。
XX年以來，在亞麻產業發展上，我們堅持走營銷拉動、加工擴張、原料支撐、科技長入的發展路子，把進入頹勢的亞麻產業轉化成了經濟強勢。
在這一過程中，以市場化手段運作的黑龍江亞麻市場和宗正物流中心已經成為帶動產業復興發展的“龍頭”。
尤其是成功舉辦兩屆亞麻編織品訂貨會和“首屆中國（蘭西）亞麻節”后，蘭西亞麻產品營銷網絡已經覆蓋國內大中城市，亞麻編織品市場份額占國內80%，今年9月又被國家命名為“中國紡編織名城”，目前蘭西已經具備了區域性亞麻行業中心的雛形。
取得這樣的效果，得益于我們抓住了營銷牽動這個關鍵。
因此，我們必須長期堅持“以貿促工”不動搖的做法，在“貿工立縣”上實現重大突破。
武漢等地的做法，啟示我們必須建設專業性強、規模大、管理水平高、輻射帶動效果突出的各類專業大市場，以市場承載商流、物流、人流和資金流，以商興業，以商活縣。
要借鑒亞麻大市場的動作方式，促進專業市場建設向農畜產品交易、農機農資批發、建材批發、汽車超市、貨運倉儲等專業領域邁進，促進市場開發多元化。
3、以民營經濟為主體的發展模式值得學習借鑒。
從一定意義上說，市場經濟就是以民營經濟為主體的老百姓經濟。
只有充分尊重和發掘群眾的首創精神，突出老百姓這個發展主體，才能為加快發展注入不竭動力。
武漢等地堅持民有民建民營興建的各類專業市場的做法十分值得學習借鑒，他們在市場開發建設、品牌育創、宣傳炒作等方面都堅持依靠群眾、致富群眾，有效解決了“錢從哪里來、事業怎么辦、人往哪里去”的問題。
第二篇: 化學實驗報告總結
綜合化學實驗報告
電解法和化學法合成碘仿實驗
08應用化學（2）班
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2011年___月______日
電解法和化學法合成碘仿實驗
前言
碘仿是一種重要的有機合成原料，常用作醫藥中的殺菌消毒劑和防腐劑以及印刷中的敏化劑，另外碘仿還被用來取代二硫化二異丙基黃原酸酯作為聚合反應中相對分子質量調節劑[1]，是一種重要的精細化學品。碘仿的合成方法一般分為兩種：一種是化學方法，一種是電化學方法。本次試驗為了探究兩種方法的優缺點以及化學法和電解法合成碘仿的各有什么特點，并探討電解電壓、溫度、電極材料、以及攪拌速率對電流效率的影響。
化學法合成碘仿是采用丙酮或乙醇經鹵化、水解的方法制得。 （裝置圖a）
基本原理[2]為：
電化學方法制碘仿是在碘化鈉水溶液中，碘離子在陽極被氧化而成碘，生成的碘在堿性介質中變成次碘酸根離子，再與溶液中的丙酮或乙醇作用成碘仿，（裝置圖b）即：
陽極 ：
or
副反應：
在副反應中，每生成1mol會消耗6mol電子。因此，在制備碘仿的實驗中，實際通過的電量要大于前面計算的數值。極：
簡易裝置圖：
圖a 圖b
實驗部分
一、儀器和試劑
儀器：
電磁攪拌器；直流電源(0～30v，0～2A)滑線變阻器；電解池，自制電極（1對Ni電極和1對Cu電極）；水浴鍋(可與電解池合用)，布氏漏斗，短頸漏斗，滴液漏斗；熱濾漏斗；pH 試紙，數字熔點儀。
試劑：
碘化鈉(A.R.)，次氯酸鈉(A.R.)；丙酮(A.R.)，乙醇(95％)。
二、操作步驟 [3]
1、化學法合成碘仿
按圖a連接裝置，向反應瓶內依次加入50 mL水、6.2 g碘化鈉和1 mL丙酮,攪拌。滴加5%次氯酸鈉水溶液45 mL，滴加時控制溫度不超過25oC。之后，繼續攪拌30分鐘，停止反應，抽濾，將產物水洗至中性，于35~40oC下進行干燥，得粗產品。用適量乙醇作溶劑，溶解固體碘仿，過濾，重結晶，晶體與母液分離，晶體干燥，稱量，記下所得的純品產量,測定產品熔點。
2、電極法合成碘仿
在溫度T下，向電解槽中加入100 mL水。攪拌加入6.2 g碘化鈉，待固體溶解后，再加入1 mL丙酮，混合均勻測pH并記錄。安裝好電極，并接好電源（裝置圖如圖b），在電壓U下開始電解，實驗過程中需要攪拌。并記下起始時間。1 min后再測pH值并記錄，實驗中分別記錄1 min、5 min、10 min、15min、20min、25min、30min時的體系pH值和電流密度。電解約30 min，切斷電源，停止電解。將電解液用布氏漏斗抽濾，所得固體用水洗滌2-3次，得到回收液及碘仿固體，液體放入回收液容器中，碘仿固體在室溫下干燥后進行稱量。然后用適量乙醇作溶劑，溶解固體碘仿，過濾，重結晶，晶體與母液分離，晶體干燥，稱量，記下所得的純品產量，測定產品熔點。
改變不同實驗條件進行對比：
(1) Cu電極
采用兩個尺寸相當的Cu箔電極分別作為陰極和陽極，浸入液體中的尺寸為2 cm 1 cm，電極間距調節為2 cm, 控制水浴溫度為T=25C，調整電壓U=10.0 V，按照上述操作步驟進行電解。
(2) Ni電極
采用兩個尺寸相當的Ni箔電極分別作為陰極和陽極，浸入液體中的尺寸為2 cm 1 cm，電極間距調節為2 cm。
控制電壓（T=25℃）
U1=10.0 V
U2 =6.0V
分別按照上述操作步驟進行電解，并記錄實驗數據。
控制溫度（U=10.0V）
在T=42℃下 按照上述操作步驟進行電解，并記錄實驗數據。
三、實驗結果與討論
1、化學法
丙酮A.R
反應時間/min
粗產品
純產品
產率
熔點
1mL
30
2.7g
1.5g
0.50
120.5℃
2、電解法
（1）原始數據記錄
表1
電極：Cu T=25℃ U=10.0V
t/min
0
1
5
10
15
20
25
30
PH
6
8
9
10
11
11
12
12
I/A
0
0.64
0.36
0.34
0.30
0.23
0.22
0.22
表2
電極：Ni T=25℃ U=10.0V
t/min
0
1
5
10
15
20
25
30
PH
6
8
10
10
11
11
11
12
I/A
0
1.02
1.09
1.06
1.10
1.08
1.05
1.05
表3
電極：Ni T=25℃ U=6.0V
t/min
0
1
5
10
15
20
25
30
PH
6
8
8
9
9
10
10
11
I/A
0.00
0.41
0.40
0.37
0.38
0.36
0.37
0.37
表4
電極：Ni T=42℃ U=10.0V
t/min
0
1
5
10
15
20
25
30
PH
6
8
10
10
11
11
11
12
I/A
0.00
1.01
1.04
1.13
1.27
1.37
1.27
1.10
（2）繪圖
根據 表1、2、3、4分別繪制圖形 圖1、2、3、4
圖1
圖2
圖3
圖4
（3）結果分析
（10）電極材料對電流效率的影響
表a
T=25℃ U=10.0V
電極材料
Cu
Ni
粗產品
0.1g
0.6g
電流效率
25%
46%
由表a可見，電極材料對電流效率的影響很大，銅電極明顯不如鎳電極。一方面是因為，鎳在還原性環境中比較穩定，這樣陰極被保護，并且鎳在強堿性的溶液中容易被鈍化，使得陽極也不容易被腐蝕[4]；另一方面，鎳的方阻小，附著強度大，因此鎳電極性能較好[5]；再一方面在強堿性溶劑中銅的分解電壓明顯降低，因此在較高電壓下陽極容易分解，被腐蝕，影響其電流密度。
（20）電解電壓對電流效率的影響
表b
Ni電極 T=25℃
U
10.0V
6.0V
粗產品
0.6g
0.4g
電流效率
46%
47%
由表b可見，在電極、溫度以及攪拌速率基本不變的情況下，電解電壓在一定范圍內降低時，電流效率有稍微的增大。這是由于當電流密度在0.01A.cm-1 ~1.0A.cm-1時當電流密度增大時氫氣在鎳電極上的超電位增大，超電位越大，消耗電能越大[6]。
（30）溫度對電流效率的影響
表c
Ni電極 U=10V
T/℃
25
42
粗產品
0.6g
1.3g
電流效率
46%
91%
由表c可見，在電極，外加電壓以及攪拌速率基本不變的條件下，溫度在一定的范圍內升高，電流效率明顯提高。一方面是因為溫度升高加快傳質過程，使得在陽極部位生成的碘單質迅速擴散，并在堿性環境下發生歧化反應產生次碘酸根，進而與丙酮反應生成碘仿；另一方面溫度升高使得次碘酸根更容易與丙酮SN2反應[２]，避免了進一步被氧化，從而提高了電流效率。
（４０）副反應對電流效率的影響
電解過程中的副反應主要發生在陽極，由于ＩＯ－的歧化速度很快，溶液中很難存在次碘酸鹽，因此產生的ＩＯ－一部分與丙酮反應，剩余部分發生歧化反應
碘酸根以鹽的形式存在，而碘離子可被重新氧化成Ｉ２，每生成１ｍｏＬ 就會有６ｍｏＬ電子被消耗，使得電流效率降低；此外，隨著反應的進行，溶液中ＯＨ－濃度逐漸升高，Ｉ－濃度降低，陽極容易發生ＯＨ－被氧化的副反應，進而影響電流效率。
（５０）對PH~t曲線和I~t曲線的分析
由圖1、2、3、4可見溶液的PH值隨著反應的進行逐漸增大，從反應機理可知陰極不斷產生氫氧根離子，而陽極總反應既不產生氫氧根也不生成，因此溶液的PH逐漸升高。
圖1和圖2、3、4對比可知銅電極電流波動較大，隨著反應的進行電流明顯下降然后趨于平衡，原因如（10）所述；由圖2和圖4對比可知當溫度升高時電流密度略有增加，這是由于溫度提高傳質加快，使得生成的乙酸跟以及未反應的丙酮不易聚集在陽極，而影響碘離子的進一步氧化[7]。
(６０) 電解法和化學法合成碘仿的比較
化學法
粗產品/g
2.7
產率
50%
電解法
電極
Cu
Ni
T/℃
25
25
42
U/V
10.0
6.0
10.0
粗產品/g
0.1
0.6
0.4
1.3
產率
1.8%
11%
7.4%
24%
純產品（總）/g
0.3
熔點/℃
120.8
從反應條件上看電解法反應比較溫和，反應過程中不需要添加額外氧化物，不會引進新的雜質；電解法不消耗次氯酸，可以減少其生產過程中污染氣體的排放，另外在選定合適的電極后，電流效率比較高，電解法更為廉價、節能，并且容易測定和自動控制；但是電解法的產率遠不如化學法，反應結束后，原料仍有剩余，造成浪費。兩種方法各有優缺點但是電解法前景更為廣闊。
（4）結論
反應溫度、電解電壓、以及電極材料是影響電流效率的重要因素，在綜合考慮反應條件以及操作和經濟效益的影響下，電解法合成碘仿更優于化學方法。
當我被上帝造出來時，上帝問我想在人間當一個怎樣的人，我不假思索的說，我要做一個偉大的世人皆知的人。于是，我降臨在了人間。
我出生在一個官僚知識分子之家，父親在朝中做官，精讀詩書，母親知書答禮，溫柔體貼，父母給我去了一個好聽的名字：李清照。
小時侯，受父母影響的我飽讀詩書，聰明伶俐，在朝中享有“神童”的稱號。小時候的我天真活潑，才思敏捷，小河畔，花叢邊撒滿了我的詩我的笑，無可置疑，小時侯的我快樂無慮。
“興盡晚回舟，誤入藕花深處。爭渡，爭渡，驚起一灘鷗鷺。”青春的我如同一只小鳥，自由自在，沒有約束，少女純凈的心靈常在朝陽小，流水也被自然洗禮，纖細的手指拈一束花，輕拋入水，隨波蕩漾，發髻上沾著晶瑩的露水，雙腳任水流輕撫。身影輕飄而過，留下一陣清風。
可是晚年的我卻生活在一片黑暗之中，家庭的衰敗，社會的改變，消磨著我那柔弱的心。我幾乎對生活絕望，每天在痛苦中消磨時光，一切都好象是灰暗的。“尋尋覓覓冷冷清清凄凄慘慘戚戚”這千古疊詞句就是我當時心情的寫照。
最后，香消玉殞，我在痛苦和哀怨中凄涼的死去。
在天堂里，我又見到了上帝。上帝問我過的怎么樣，我搖搖頭又點點頭，我的一生有歡樂也有坎坷，有笑聲也有淚水，有鼎盛也有衰落。我始終無法客觀的評價我的一生。我原以為做一個著名的人，一生應該是被歡樂榮譽所包圍，可我發現我錯了。于是在下一輪回中，我選擇做一個平凡的人。
我來到人間，我是一個平凡的人，我既不著名也不出眾，但我擁有一切的幸福：我有溫馨的家，我有可親可愛的同學和老師，我每天平凡而快樂的活著，這就夠了。
天兒藍藍風兒輕輕，暖和的春風帶著春的氣息吹進明亮的教室，我坐在教室的窗前，望著我擁有的一切，我甜甜的笑了。我拿起手中的筆，不禁想起曾經作詩的李清照，我雖然沒有橫溢的才華，但我還是拿起手中的筆，用最樸實的語言，寫下了一時的感受：
人生并不總是完美的，每個人都會有不如意的地方。這就需要我們靜下心來閱讀自己的人生，體會其中無盡的快樂和與眾不同。
“富不讀書富不久，窮不讀書終究窮。”為什么從古到今都那么看重有學識之人？那是因為有學識之人可以為社會做出更大的貢獻。那時因為讀書能給人帶來快樂。
自從看了《丑小鴨》這篇童話之后，我變了，變得開朗起來，變得樂意同別人交往，變得自信了……因為我知道：即使現在我是只“丑小鴨”，但只要有自信，總有一天我會變成“白天鵝”的，而且會是一只世界上最美麗的“白天鵝”……
我讀完了這篇美麗的童話故事，深深被丑小鴨的自信和樂觀所折服，并把故事講給了外婆聽，外婆也對童話帶給我們的深刻道理而驚訝不已。還吵著鬧著多看幾本名著。于是我給外婆又買了幾本名著故事，她起先自己讀，讀到不認識的字我就告訴她，如果這一面生字較多，我就讀給她聽整個一面。漸漸的，自己的語文閱讀能力也提高了不少，與此同時我也發現一個人讀書的樂趣遠不及兩個人讀的樂趣大，而兩個人讀書的樂趣遠不及全家一起讀的樂趣大。于是，我便發展“業務”帶動全家一起讀書……現在，每每遇到好書大家也不分男女老少都一擁而上，爭先恐后“搶書”，當我說起我最小應該讓我的時候，卻沒有人搭理我。最后還把書給撕壞了，我生氣地哭了，媽媽一邊安慰我一邊對外婆說：“孩子小，應該讓著點。”外婆卻不服氣的說：“我這一把年紀的了，怎么沒人讓我呀？”大家人你一言我一語，誰也不肯相讓……讀書讓我明白了善惡美丑、悲歡離合，讀一本好書，猶如同智者談心、談理想，教你辨別善惡，教你弘揚正義。讀一本好書，如品一杯香茶，余香繚繞。讀一本好書，能使人心靈得到凈化。書是我的老師，把知識傳遞給了我；書是我的伙伴，跟我訴說心里話；書是一把鑰匙，給我敞開了知識的大門；書更是一艘不會沉的船，引領我航行在人生的長河中。其實讀書的真真樂趣也就在于此處，不是一個人悶頭苦讀書；也不是讀到好處不與他人分享，獨自品位；更不是一個人如癡如醉地沉浸在書的海洋中不能自拔。而是懂得與朋友，家人一起分享其中的樂趣。這才是讀書真正之樂趣呢！這所有的一切，不正是我從書中受到的教益嗎？
我閱讀，故我美麗；我思考，故我存在。我從內心深處真切地感到：我從讀書中受到了教益。當看見有些同學寧可買玩具亦不肯買書時，我便想到培根所說的話：“世界上最庸俗的人是不讀書的人，最吝嗇的人是不買書的人，最可憐的人是與書無緣的人。”許許多多的作家、偉人都十分喜歡看書，例如毛澤東主席，他半邊床上都是書，一讀起書來便進入忘我的境界。
書是我生活中的好朋友，是我人生道路上的航標，讀書，讀好書，是我無怨無悔的追求。
下午13：00—17：00
B．實行不定時工作制的員工，在保證完成甲方工作任務情況下，經公司同意,可自行安排工作和休息時間。
3．1．2打卡制度
3.1.2.1公司實行上、下班指紋錄入打卡制度。全體員工都必須自覺遵守工作時間，實行不定時工作制的員工不必打卡。
3.1.2.2打卡次數：一日兩次，即早上上班打卡一次，下午下班打卡一次。
3.1.2.3打卡時間：打卡時間為上班到崗時間和下班離崗時間；
3.1.2.4因公外出不能打卡：因公外出不能打卡應填寫《外勤登記表》,注明外出日期、事由、外勤起止時間。因公外出需事先申請，如因特殊情況不能事先申請，應在事畢到崗當日完成申請、審批手續，否則按曠工處理。因停電、卡鐘（工卡）故障未打卡的員工，上班前、下班后要及時到部門考勤員處填寫《未打卡補簽申請表》，由直接主管簽字證明當日的出勤狀況，報部門經理、人力資源部批準后，月底由部門考勤員據此上報考勤。上述情況考勤由各部門或分公司和項目文員協助人力資源部進行管理。
3.1.2.5手工考勤制度
3.1.2.6手工考勤制申請：由于工作性質，員工無法正常打卡（如外圍人員、出差），可由各部門提出人員名單，經主管副總批準后，報人力資源部審批備案。
3.1.2.7參與手工考勤的員工，需由其主管部門的部門考勤員(文員)或部門指定人員進行考勤管理，并于每月26日前向人力資源部遞交考勤報表。
3.1.2.8參與手工考勤的員工如有請假情況發生，應遵守相關請、休假制度，如實填報相關表單。
3.1.2.9 外派員工在外派工作期間的考勤,需在外派公司打卡記錄;如遇中途出差,持出差證明,出差期間的考勤在出差地所在公司打卡記錄;
3.2加班管理
3.2.1定義
加班是指員工在節假日或公司規定的休息日仍照常工作的情況。
A．現場管理人員和勞務人員的加班應嚴格控制，各部門應按月工時標準，合理安排工作班次。部門經理要嚴格審批員工排班表，保證員工有效工時達到要求。凡是達到月工時標準的，應扣減員工本人的存休或工資；對超出月工時標準的，應說明理由，報主管副總和人力資源部審批。
B．因員工月薪工資中的補貼已包括延時工作補貼，所以延時工作在4小時（不含）以下的，不再另計加班工資。因工作需要，一般員工延時工作4小時至8小時可申報加班半天，超過8小時可申報加班1天。對主管(含)以上管理人員，一般情況下延時工作不計加班，因特殊情況經總經理以上領導批準的延時工作，可按以上標準計加班。
3.2.2.2員工加班應提前申請，事先填寫《加班申請表》，因無法確定加班工時的，應在本次加班完成后3個工作日內補填《加班申請表》。《加班申請表》經部門經理同意，主管副總經理審核報總經理批準后有效。《加班申請表》必須事前當月內上報有效，如遇特殊情況，也必須在一周內上報至總經理批準。如未履行上述程序，視為乙方自愿加班。
3.2.2.3員工加班，也應按規定打卡，沒有打卡記錄的加班，公司不予承認；有打卡記錄但無公司總經理批準的加班，公司不予承認加班。
3.2.2.4原則上，參加公司組織的各種培訓、集體活動不計加班。
3.2.2.5加班工資的補償：員工在排班休息日的加班，可以以倒休形式安排補休。原則上，員工加班以倒休形式補休的，公司將根據工作需要統一安排在春節前后補休。加班可按1：1的比例沖抵病、事假。
3.2.3加班的申請、審批、確認流程
3.2.3.1《加班申請表》在各部門文員處領取，加班統計周期為上月26日至本月25日。
3.2.3.2員工加班也要按規定打卡，沒有打卡記錄的加班，公司不予承認。各部門的考勤員(文員)負責《加班申請表》的保管及加班申報。員工加班應提前申請，事先填寫《加班申請表》加班前到部門考勤員(文員)處領取《加班申請表》，《加班申請表》經項目管理中心或部門經理同意，主管副總審核，總經理簽字批準后有效。填寫并履行完審批手續后交由部門考勤員(文員)保管。
3.2.3.3部門考勤員（文員）負責檢查、復核確認考勤記錄的真實有效性并在每月27日匯總交人力資源部，逾期未交的加班記錄公司不予承認。
下午13：00—17：00
B．實行不定時工作制的員工，在保證完成甲方工作任務情況下，經公司同意,可自行安排工作和休息時間。
3．1．2打卡制度
3.1.2.1公司實行上、下班指紋錄入打卡制度。全體員工都必須自覺遵守工作時間，實行不定時工作制的員工不必打卡。
3.1.2.2打卡次數：一日兩次，即早上上班打卡一次，下午下班打卡一次。
3.1.2.3打卡時間：打卡時間為上班到崗時間和下班離崗時間；
3.1.2.4因公外出不能打卡：因公外出不能打卡應填寫《外勤登記表》,注明外出日期、事由、外勤起止時間。因公外出需事先申請，如因特殊情況不能事先申請，應在事畢到崗當日完成申請、審批手續，否則按曠工處理。因停電、卡鐘（工卡）故障未打卡的員工，上班前、下班后要及時到部門考勤員處填寫《未打卡補簽申請表》，由直接主管簽字證明當日的出勤狀況，報部門經理、人力資源部批準后，月底由部門考勤員據此上報考勤。上述情況考勤由各部門或分公司和項目文員協助人力資源部進行管理。
3.1.2.5手工考勤制度
3.1.2.6手工考勤制申請：由于工作性質，員工無法正常打卡（如外圍人員、出差），可由各部門提出人員名單，經主管副總批準后，報人力資源部審批備案。
3.1.2.7參與手工考勤的員工，需由其主管部門的部門考勤員(文員)或部門指定人員進行考勤管理，并于每月26日前向人力資源部遞交考勤報表。
3.1.2.8參與手工考勤的員工如有請假情況發生，應遵守相關請、休假制度，如實填報相關表單。
3.1.2.9 外派員工在外派工作期間的考勤,需在外派公司打卡記錄;如遇中途出差,持出差證明,出差期間的考勤在出差地所在公司打卡記錄;
3.2加班管理
3.2.1定義
加班是指員工在節假日或公司規定的休息日仍照常工作的情況。
A．現場管理人員和勞務人員的加班應嚴格控制，各部門應按月工時標準，合理安排工作班次。部門經理要嚴格審批員工排班表，保證員工有效工時達到要求。凡是達到月工時標準的，應扣減員工本人的存休或工資；對超出月工時標準的，應說明理由，報主管副總和人力資源部審批。
B．因員工月薪工資中的補貼已包括延時工作補貼，所以延時工作在4小時（不含）以下的，不再另計加班工資。因工作需要，一般員工延時工作4小時至8小時可申報加班半天，超過8小時可申報加班1天。對主管(含)以上管理人員，一般情況下延時工作不計加班，因特殊情況經總經理以上領導批準的延時工作，可按以上標準計加班。
3.2.2.2員工加班應提前申請，事先填寫《加班申請表》，因無法確定加班工時的，應在本次加班完成后3個工作日內補填《加班申請表》。《加班申請表》經部門經理同意，主管副總經理審核報總經理批準后有效。《加班申請表》必須事前當月內上報有效，如遇特殊情況，也必須在一周內上報至總經理批準。如未履行上述程序，視為乙方自愿加班。
3.2.2.3員工加班，也應按規定打卡，沒有打卡記錄的加班，公司不予承認；有打卡記錄但無公司總經理批準的加班，公司不予承認加班。
3.2.2.4原則上，參加公司組織的各種培訓、集體活動不計加班。
3.2.2.5加班工資的補償：員工在排班休息日的加班，可以以倒休形式安排補休。原則上，員工加班以倒休形式補休的，公司將根據工作需要統一安排在春節前后補休。加班可按1：1的比例沖抵病、事假。
3.2.3加班的申請、審批、確認流程
3.2.3.1《加班申請表》在各部門文員處領取，加班統計周期為上月26日至本月25日。
3.2.3.2員工加班也要按規定打卡，沒有打卡記錄的加班，公司不予承認。各部門的考勤員(文員)負責《加班申請表》的保管及加班申報。員工加班應提前申請，事先填寫《加班申請表》加班前到部門考勤員(文員)處領取《加班申請表》，《加班申請表》經項目管理中心或部門經理同意，主管副總審核，總經理簽字批準后有效。填寫并履行完審批手續后交由部門考勤員(文員)保管。
3.2.3.3部門考勤員（文員）負責檢查、復核確認考勤記錄的真實有效性并在每月27日匯總交人力資源部，逾期未交的加班記錄公司不予承認。
下午13：00—17：00
度。全體員工都必須自覺遵守工作時間，實行不定時工作制的員工不必打卡。
3.1.2.2打卡次數：一日兩次，即早上上班打卡一次，下午下班打卡一次。
3.1.2.3打卡時間：打卡時間為上班到崗時間和下班離崗時間；
3.1.2.4因公外出不能打卡：因公外出不能打卡應填寫《外勤登記表》,注明外出日期、事由、外勤起止時間。因公外出需事先申請，如因特殊情況不能事先申請，應在事畢到崗當日完成申請、審批手續，否則按曠工處理。因停電、卡鐘（工卡）故障未打卡的員工，上班前、下班后要及時到部門考勤員處填寫《未打卡補簽申請表》，由直接主管簽字證明當日的出勤狀況，報部門經理、人力資源部批準后，月底由部門考勤員據此上報考勤。上述情況考勤由各部門或分公司和項目文員協助人力資源部進行管理。
3.1.2.5手工考勤制度
3.1.2.6手工考勤制申請：由于工作性質，員工無法正常打卡（如外圍人員、出差），可由各部門提出人員名單，經主管副總批準后，報人力資源部審批備案。
3.1.2.7參與手工考勤的員工，需由其主管部門的部門考勤員(文員)或部門指定人員進行考勤管理，并于每月26日前向人力資源部遞交考勤報表。
3.1.2.8參與手工考勤的員工如有請假情況發生，應遵守相關請、休假制度，如實填報相關表單。
3.1.2.9 外派員工在外派工作期間的考勤,需在外派公司打卡記錄;如遇中途出差,持出差證明,出差期間的考勤在出差地所在公司打卡記錄;
3.2加班管理
3.2.1定義
加班是指員工在節假日或公司規定的休息日仍照常工作的情況。
A．現場管理人員和勞務人員的加班應嚴格控制，各部門應按月工時標準，合理安排工作班次。部門經理要嚴格審批員工排班表，保證員工有效工時達到要求。凡是達到月工時標準的，應扣減員工本人的存休或工資；對超出月工時標準的，應說明理由，報主管副總和人力資源部審批。
B．因員工月薪工資中的補貼已包括延時工作補貼，所以延時工作在4小時（不含）以下的，不再另計加班工資。因工作需要，一般員工延時工作4小時至8小時可申報加班半天，超過8小時可申報加班1天。對主管(含)以上管理人員，一般情況下延時工作不計加班，因特殊情況經總經理以上領導批準的延時工作，可按以上標準計加班。
3.2.2.2員工加班應提前申請，事先填寫《加班申請表》，因無法確定加班工時的，應在本次加班完成后3個工作日內補填《加班申請表》。《加班申請表》經部門經理同意，主管副總經理審核報總經理批準后有效。《加班申請表》必須事前當月內上報有效，如遇特殊情況，也必須在一周內上報至總經理批準。如未履行上述程序，視為乙方自愿加班。
3.2.2.3員工加班，也應按規定打卡，沒有打卡記錄的加班，公司不予承認；有打卡記錄但無公司總經理批準的加班，公司不予承認加班。
3.2.2.4原則上，參加公司組織的各種培訓、集體活動不計加班。
3.2.2.5加班工資的補償：員工在排班休息日的加班，可以以倒休形式安排補休。原則上，員工加班以倒休形式補休的，公司將根據工作需要統一安排在春節前后補休。加班可按1：1的比例沖抵病、事假。
3.2.3加班的申請、審批、確認流程
3.2.3.1《加班申請表》在各部門文員處領取，加班統計周期為上月26日至本月25日。
3.2.3.2員工加班也要按規定打卡，沒有打卡記錄的加班，公司不予承認。各部門的考勤員(文員)負責《加班申請表》的保管及加班申報。員工加班應提前申請，事先填寫《加班申請表》加班前到部門考勤員(文員)處領取《加班申請表》，《加班申請表》經項目管理中心或部門經理同意，主管副總審核，總經理簽字批準后有效。填寫并履行完審批手續后交由部門考勤員(文員)保管。
3.2.3.3部門考勤員（文員）負責檢查、復核確認考勤記錄的真實有效性并在每月27日匯總交人力資源部，逾期未交的加班記錄公司不予承認。
四季更迭，我們總會在落寞里送走一個季節，在希望里又迎來新的季節。在一陣蕭瑟的凄風冷雨過后，終于迎來了明媚淡然的淺秋。九月，有飽滿的收獲，也有失意的傷感，有意外的驚喜，也有沉淀過后的平淡。我想把我的記憶永恒，偶爾打開回味的時候，默然相對，獨自歡喜。
九月，閑適的假期已然結束，忙碌的身影穿梭在學校與家的兩點一線上。一段焦頭爛額過后，終于慢慢走向生活的正軌。欣慰的是，一個屬于教育人的節日——教師節，如一陣清風撫去你滿身的疲憊。教師節，是在這樣揮汗如雨的開學季送來的一片溫馨。行走在時光機里，一直以為自己所從事的事業沒有詩歌中盛贊的偉大，每天做著就是一些平凡瑣碎、循環重復的細致工作。只有在這個季節的這一天里，自己仿佛借著秋風的手，飛在了云端，盡情享受著靈魂的贊美和精神的慰藉。
飛在了云端，又落回地平線上之后，欣喜的是，在九月里與中秋佳節相遇。中秋是個花好月圓的日子，在這小長假里，與家人團聚一起，品嘗一口月餅的香甜，聽老一輩們講講過去的故事，和兄弟姐妹一起回味過去的中秋，和孩子們一起慶祝現在的中秋，這是這個九月饋贈于人的一份特殊的禮物。明朗的月，涼爽的風，火紅的海棠，成串的葡萄，都成了人們美好的向往。中秋的圓月，中秋的親情，中秋的鄉情，中秋的歡聚，解除了人們淡淡的鄉愁，濃濃的思念。人們舉杯望月，對酒當歌，共祝“但愿人長久，千里共嬋娟”的美好。
九月，一片葉子的飛舞，讓人看到了又是一個秋天，不免讓人心生一絲悲涼，可是那些火紅的楓葉，何嘗不是秋送給我們的一片片詩行？九月，我欣喜與詩相遇。和煦的陽光寫進我的向往，纏綿的秋雨寫進我的惆悵，凄涼的秋風寫進我的思念，遍野的黃花寫進我的歡喜，悠悠白云寫進我的溫柔，潺潺溪水寫進我的等待……朦朧里，繁華中，孤獨時，低眉處，無不落下一行行詩。詩情畫意里，我的幻想隨著詩句一起飛舞……倘若讓我乘著九月的風而去，我一定會飛到你的身邊，與你一起感受夕陽的溫馨，一起欣賞野菊的嬌媚，一起歌吟湖水的瀲滟，一起嗅過麥田的芬芳，一起品嘗漫山遍野的果子的甘甜……那該是怎樣的一種美好？和一知心人相伴在九月里，看山是山，看水是水。此生，已是圓滿。
第三篇: 化學實驗報告總結
化學實驗報告格式
導讀：本文是關于化學實驗報告格式的文章，如果覺得很不錯，歡迎點評和分享！
【篇一：化學實驗報告的格式】
1、實驗題目
編組
同組者
日期
室溫
濕度
氣壓
天氣
2、實驗原理
3、實驗用品試劑儀器
4、實驗裝置圖
5、操作步驟
6、注意事項
7、數據記錄與處理
8、結果討論
9、實驗感受（利弊分析）
【篇二：高一化學實驗報告格式】
1：實驗目的，具體寫該次實驗要達到的要求和實現的任務。
2：實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據什么來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結一下就行。
3：實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。
4：實驗步驟：
5：實驗數據記錄和處理。
6：問題分析及討論
【篇三：化學實驗報告格式】
化學實驗報告格式示例例一定量分析實驗報告格式
（以草酸中H2C2O4含量的測定為例）
實驗題目：草酸中H2C2O4含量的測定
實驗目的：
學習NaOH標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用；
學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。
實驗原理：
H2C2O4為有機弱酸，其Ka1=5、9×10-2，Ka2=6、4×10-5、常量組分分析時cKa1＞10-8，cKa2＞10-8，Ka1/Ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的H+：
H2C2O4+2NaOH===Na2C2O4+2H2O
計量點pH值8、4左右，可用酚酞為指示劑。
NaOH標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：
-COOK
-COOH
+NaOH===
-COOK
-COONa
+H2O
此反應計量點pH值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法：
一、NaOH標準溶液的配制與標定
用臺式天平稱取NaOH1g于100mL燒杯中，加50mL蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500mL試劑瓶中，再加200mL蒸餾水，搖勻。
準確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250mL錐形瓶中，加20~30mL蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用NaOH標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、H2C2O4含量測定
準確稱取0、5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20mL蒸餾水溶解，然后定量地轉入100mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20mL移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用NaOH標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數據記錄與處理：
一、NaOH標準溶液的標定
實驗編號123備注
mKHC8H4O4/g始讀數
3、產物粗分：
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出（約需4mL濃硫酸）。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30mL蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。
5、計算產率。
理論產量：0、126×109=13、7g
產率：9、8/13、7=71、5%結果與討論：
（1）溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。
（2）最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以后實驗應嚴格操作。
例三性質實驗報告格式
實驗題目：
實驗目的：
實驗方法：
實驗方法和步驟現象解釋和化學反應式
結論：
（1）（2）……
思考題：
（1）（2）……
終讀數
結果
VNaOH/mL始讀數
終讀數
結果
cNaOH/mol·L-1
NaOH/mol·L-1
結果的相對平均偏差
二、H2C2O4含量測定
實驗編號123備注
cNaOH/mol·L-1
m樣/g
V樣/mL20、0020、0020、00
VNaOH/mL始讀數
終讀數
結果
ωH2C2O4
H2C2O4
結果的相對平均偏差
實驗結果與討論：
（1）（2）（3）……
結論：
例二合成實驗報告格式
實驗題目：溴乙烷的合成
實驗目的：1、學習從醇制備溴乙烷的原理和方法
2、鞏固蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的使用。
實驗原理：
主要的副反應：
反應裝置示意圖：
（注：在此畫上合成的裝置圖）
實驗步驟及現象記錄：
實驗步驟現象記錄
1、加料：
將9、0mL水加入100mL圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19、0mL濃硫酸。冷至室溫后，再加入10mL95%乙醇，然后在攪拌下加入13、0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。
放熱，燒瓶燙手。
2、裝配裝置，反應：
裝配好蒸餾裝置。為防止產品揮發損失，在接受器中加入5mL40%NaHSO3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管（具小咀）的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網上的燒瓶，瓶中物質開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。
加熱開始，瓶中出現白霧狀HBr。稍后，瓶中白霧狀HBr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。
【篇四：化學實驗報告格式】
1）：實驗目的，專門寫實驗達到的要求和任務來實現。（例如，為了研究添加硫酸銅條件的溶液中的氫氧化鈉溶液反應）
2）：實驗原理，該實驗是對寫的操作是什么通常是實驗室書世外桃源基礎上做在那里，你總結就行了。（您可以使用上述反應式）
3）：實驗用品，包括在實驗中，液體和固體藥品使用的設備。（如酒精燈，濾紙，以及玻璃棒，后兩者用于過濾，這應該是在右側。）
4）：實驗步驟：實驗書籍有（即上面的話，氫氧化鈉硫酸銅溶液加到生成藍色沉淀，再加熱藍色沉淀，觀察的現象
5）的反應）：實驗數據記錄和處理。
6）：分析與討論
【篇五：化學實驗報告《排水集氣法》】
實驗名稱：排水集氣法
實驗原理：氧氣的不易容于水
儀器藥品：高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽
實驗步驟：①檢——檢查裝置氣密性。
②裝——裝入藥品，用帶導管的橡皮塞塞緊
③夾————用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。
④點——點酒精燈，給試管加熱，排出管內空氣。
⑤收——用排水法收集氧氣。
⑥取————將導管從水槽內取出。
⑦滅——熄滅酒精燈。
實驗名稱：排空氣法
實驗原理：氧氣密度比空氣大
儀器藥品：高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，集氣瓶，試管
實驗步驟：把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的導管放入瓶中，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當收集滿的時候把導管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可
【篇六：高二化學實驗報告】
1實驗目的：探究醋酸能否與碳酸鈣反應
2實驗器材：食醋適量，帶有水垢的熱水瓶
3實驗步驟：
A將適量醋酸倒入有水垢的水瓶中
B振蕩并靜置一會，使其充分反應
C打開瓶塞，（現象）發現水垢消失，即水垢中的碳酸鈣能與食醋中的醋酸反應，被溶解了。
4實驗方程式：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
5實驗結論：醋酸能與碳酸鈣反應。由方程式還可得，生成醋酸鈣、水和二氧化碳
第四篇: 化學實驗報告總結
四川化工職業技術學院
化
學
實
驗
報
告
課題名稱： 環境友好化學
院 （系）： 制藥與環境工程技術
專業班 級： 環境監測與治理技術 1432班
學生姓名： 陳強
學 號： 46
化學實驗報告
實驗一：酸式滴定管的使用
實驗藥品：NaOH、酚酞、蒸餾水、Hcl
實驗目的：
1）練習滴定操作定的初步掌握滴定的使用方法及準確終點方法。
2）練習酸式標準溶液的配置和濃度的比較。
3）熟悉酚酞指示劑的使用和終點顏色變化，初始掌握酸試劑的選擇方法。
實驗步驟：1、檢查旋塞轉動是否靈活，與滴定管是否密合，如不合要求下旋塞用濾紙擦干凈旋塞槽，涂上少量凡士林。
2、查漏：關閉塞用水充滿至0刻度，把滴定管直立夾在滴定管架上，靜置2分鐘，是否有水滴滲出，刻度線是否下降，重復一次。
3、洗滌：將滴定管洗凈，使水自然瀝干，先用少量滴定液洗滌三次（10、5、5）除去殘留在壁管和下端管尖的水，以防裝入滴定液被水稀釋。
4排氣泡：滴定液裝入滴定管至0刻度以上，若尖端有氣泡，轉動活塞，使溶液的急流逸去氣泡，再調整溶液的液面至0刻度處，既可進行滴定。
5、將滴定管固定在滴定管夾上，活塞柄向右，左手從中間向右伸出，拇指在管前，食指及中指在管后，三指平行地輕輕拿住活塞柄，無名指及小指向手心彎曲，食指及中指由下向上頂住活塞柄一端，拇指在上面配合動作，在轉動時，中指及食指輕向左扣住。
6、滴定前“初讀”零點，滴定時不應太快，每秒3-4滴為宜。滴定至終點后，“終讀”也至少讀兩次。
實驗現象：在裝有酸的錐形瓶中加入酚酞（兩滴），再逐步滴入堿溶液（NaOH）錐形瓶溶液逐步變為粉紅色。
實驗二：堿式滴定管的使用
實驗目的：方法相同，只是測試相反（酸式滴定管的使用）。
實驗藥品：NaOH、甲基橙、蒸餾水、Hcl
1、撿漏：將乳膠管連同細嘴玻璃管連接滴定管下端到收縮部分、裝水至0刻度以上，夾在滴定管架左側，擦去外壁的水，靠去下端液滴，觀察是否有水流下殘懸在管口，如發現漏水，則需要換乳膠管和玻璃珠，在乳膠管兩端分別裝上尖嘴管、滴定管，左手小指無名指夾住尖嘴管上端，玻璃珠放在大拇指食指所在位置。
2、洗滌：用自來水沖洗后，再用純水蕩洗三次，將管豎起，用左手拇指和食指輕輕往一邊擠推玻璃珠，隨放隨轉。用堿潤洗，傾斜滴定管，將其余的水從管口倒出，重復3次。
3、排氣泡：將操作液裝入滴定管至刻度以上，下端是否有氣泡，如玻璃珠下有氣泡，則用左手食指將乳膠管向上彎曲，滴定管傾斜，用左手兩指擠推稍高于玻璃珠所在處，使溶液從管尖噴出而帶出氣泡。一邊擠推膠管一邊把膠管放直，再松開手指。
4、加液：將堿管架在滴定管左側右手小指和無名指夾住細嘴玻璃管。拇指或食指拿住乳膠管中玻璃珠所在部位，向右擠推乳膠管，溶液以空隙中流出。停止時先松開拇指和食指，最后松開無名指和小指。
5、讀數：從零刻度開始讀，讀數時視線與液體凹液面平行。
6、滴定：將準備好的滴定管放在滴定管架伸入燒杯1cm。左手滴，右手搖，至顏色變化。
實驗現象：在裝有堿的錐形瓶中加入甲基橙（兩滴），再逐步滴入酸溶液（HCL）錐形瓶溶液逐步變為橙色。
實驗結果：
酸滴堿（甲基橙）
初讀
始讀
堿滴酸（酚酞）
初讀
始讀
HCL
NaOH
NaOH
HCL
附表一
實驗三：軟水硬化
實驗目的：
1).掌握硬水的概念，了解硬水對生產、生活的危害。
2).認識硬水軟化的意義，掌握硬水軟化的基本原理而常備的方法
實驗儀器：試管、砂紙、酒精燈、三角架、試管夾、移液管、玻璃棉。
實驗藥品:蒸餾水、硬水、（含有CaCHco3）2的水、含有CaSO4的水，肥皂水。
實驗步驟：
(1) 對硬水的識別：取三支試管，編號為1、2、3分別加入蒸餾水，暫時硬水【含有Ca(HCO3)2的水】和永久硬水【含有CaSO4】各3ml,在每一支試管里倒入肥皂水約2ml,
(2) 暫時硬水的軟化：取2支試管，編號為1、2各裝暫時硬水5ml，把試管1煮沸約2—3min，在試管2里加入澄清的石灰水1—2ml，用力振蕩。
(3) 永久硬水的軟化：在1支試管里加CaSO4溶液3ml作為永久硬水，先用加熱的方法，煮沸是否能除去CaSO4后滴入Na2CO3溶液1ml。
(4) 離子交換法軟化硬水：在100ml滴定管下端鋪一層玻璃棉，將已處理好的H+型陽離子交換樹脂帶水裝入柱中。將500ml自來水注入樹脂柱中，保持流經樹脂的流速為6—7ml/min,液面高出樹脂1—左右，所得即為軟水，取兩支試管，編號為1、2，分別取3ml的軟水和自來水，分別加入2ml肥皂水，振蕩。
實驗現象：
現象一:
1、蒸餾水試管無沉淀，無變化。
2、暫時硬水試管無沉淀，無變化。3、永久硬水試管里有絮狀白色沉淀。
現象二
1、煮沸試管無明顯現象
2、加入石灰水的試管變渾濁
現象三
1、加熱不能除去CaSO4,無變化，滴入NaCO3后變渾濁。
2、軟水試管泡沫較多。
3、肥皂水試管有絮狀沉淀產生。
附表二
實驗方程式：
2C17H35COONa+CaLL2=(C17H35COO)2Ca+2NaLL
2C17H35COONa+MgCL=(C17H35COO)2Mg+2NaLL
Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O
Mg(HCO3)2=MgCO3+H2O
CaSO4+NaCO3=CaCO3+NaSO4
附表三
實驗四：測定土壤陰陽離子交換容量
實驗目的：
1. 深刻理解土壤陽離子交換量的內涵及其環境化學意義。
2. 掌握土壤陽離子交換量的測定原理和方法。
實驗儀器及試劑：
（1）離心機、離心管：100 mL 、錐形瓶：100 mL 、量筒：50 mL 、移液管：10 mL 、25 mL 、堿式滴定管：25 mL
試劑：
（1）氯化鋇溶液：稱取60 g氯化鋇（BaCl2·2H2O）溶于水中，轉移至500 mL容量瓶中，用水定容。
（2）%酚酞指示劑（W∕V）：稱取 g酚酞溶于100 mL醇中。
（3）硫酸溶液（ mol/L）：移取 mL濃硫酸至1000 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。
（4）標準氫氧化鈉溶液（≈ mol/L）：稱取2 g氫氧化鈉溶解于500 mL煮沸后冷卻的蒸餾水中。其濃度需要標定
實驗步驟：
1.取4只100 mL離心管，分別稱出其重量（準確至 g,下同）。在其中2只加入 g污灌區表層風干土壤樣品，其余2只加入 g深層風干土壤樣品，并作標記。向各管中加入20 mL氯化鋇溶液，用玻棒攪拌4 min后，以3000r/min轉速離心至下層土樣緊實為止。棄去上清液，再加20 mL氯化鋇溶液，重復上述操作。在各離心管內加20 mL蒸餾水，用玻棒攪拌1 min后，離心沉降，棄去上清液。稱出離心管連同土樣的重量。移取 mL mol/L硫酸溶液至各離心管中，攪拌10 min后，放置20 min，離心沉降，將上清液分別倒入4只試管中。再從各試管中分別移取 mL上清液至4只100 mL錐形瓶中。同時，分別移取 mL mol/L硫酸溶液至另外2只錐形瓶中。在這6只錐形瓶中分別加入10 mL蒸餾水、1滴酚酞指示劑，用標準氫氧化鈉滴定，溶液轉為紅色并數分鐘不褪色為終點。
實驗數據：
CEC ——土壤陽離子交換量，cmol/kg；
A ——滴定 mol/L硫酸溶液消耗標準氫氧化鈉溶液體積，mL；
B ——滴定離心沉降后的上清液消耗標準氫氧化鈉溶液體積，mL；
G ——離心管連同土樣的重量，g;
W ——空離心管的重量；g；
W0——稱取的土樣重，g；
N ——標準氫氧化鈉溶液的濃度，mol/L。
實驗原理：
土壤中存在的各種陽離子可被某些中性鹽（BaCl2）水溶液中的陽離子（Ba2+）等價交換。由于在反應中存在交換平衡，交換反應實際上不能進行完全。當增大溶液中交換劑的濃度、增加交換次數時，可使交換反應趨于完全。交換離子的本性，土壤的物理狀態等對交換反應的進行程度也有影響再用強電解質（硫酸溶液）把交換到土壤中的Ba2+交換下來，這由于生成了硫酸鋇沉淀，而且氫離子的交換吸附能力很強，使交換反應基本趨于完全。這樣通過測定交換反應前后硫酸含量的變化，可以計算出消耗硫酸的量，進而計算出陽離子交換量。用不同方法測得的陽離子交換量的數值差異較大，在報告及結果應用時應注明方法。
實驗五:PH計的使用
實驗器材：燒杯、濾紙、PH計
試劑：實驗室自來水、水池水、長江水、蒸餾水
步驟：
1開機前的準備：
1）取下復合電極套；
2）用蒸餾水清洗電極，用濾紙洗干。
2開機：
按下電源開關，預熱30min。（短時間測量時，一般預熱不短于5分鐘；長時間測量時，最好預熱在20分鐘以上，以便使其有較好的穩定性。）
實驗過程:
1）拔下電路插頭，接上復合電極；
2)把選擇開關旋鈕調到pH檔；
3)調節溫度補償旋鈕白線對準溶液溫度值；
4)斜率調節旋鈕順時針旋到底；
5)把清洗過的電極插入pH緩沖液中；(分別為PH= PH=
6)調節定位調節旋鈕，使儀器讀數與該緩沖溶液當時溫度下的pH值相一致
測定溶液pH值：
（1）先用蒸餾水清洗電極，再用被測溶液清洗一次。
（2）用玻璃棒攪拌溶液，使溶液均勻，把電極浸入被測溶液中，讀出其pH值。（分別測定相應的溶液：寢室自來水、實驗室自來水、水池水、長江水、蒸餾水）
實驗結束：
（1）用蒸餾水清洗電極，用濾紙吸干；
（2）套上復合電極套，套內應放少量補充液；
（3）拔下復合電極，接上短接線，以防止灰塵進入，影響測量準確性；
（4）關機。
實驗數據:
試劑
溫度（室溫）
PH
PH值
實驗室自來水
25℃
水池1
25℃
水池2
25℃
長江水
25℃
蒸餾水
25℃
附表四
實驗六：淤泥綜合作用處理含Cr（VI）廢水
知識目標
⒈了解含Cr6+廢水的來源及其性質。
⒉了解淤泥的組成及其特點。
⒊掌握淤泥處理含Cr6+廢水的基本原理。
⒋明確朗伯—比爾定律原理。
能力目標
能力目標正確使用分光度計。
能夠將朗伯—比爾定律原理用于本實驗結果評價。
任務準備
試劑
（1+1）硫酸：將等體積的濃硫酸和去離子水混合。
（1+1）磷酸：將等體積的濃磷酸和去離子水混合。
顯色劑：稱取二苯碳酰二肼溶于50ml丙酮中，加水稀釋至100ml，搖勻，貯于棕色瓶，藏于冰箱中，若顏色變深，則不能使用。
L氫氧化鈉溶液、L鹽酸溶液。
儀器
分光光度計、電動離心機、PH計、電動攪拌器、托盤天平及其其他常規實驗室儀器。
任務實施
材料準備
淤泥 教師帶領學生到附近魚塘或景觀湖采取污泥帶回實驗室備用每小組采集約即可。
含Cr6+廢水 實驗室含鉻廢水或工業含鉻廢水，教師事先測定其濃度，再稀釋成1ml/L以下。
實施步驟
調節PH值 將質量濃度在1ml/L以下的含Cr6+用氫氧化鈉和鹽酸溶液調節PH為3左右，等量準備4份備用，每份100ml。
加入淤泥 將準備好的4份含鉻廢水中分別加入淤泥5g、10g、15g、20g，調節電動攪拌器轉速為60r\min，攪拌5min，取下，至少靜置40h，讓其接觸反應。
測定吸光度 將處理靜置后的六價鉻廢水的上清液取出，放入離心管中離心，分別移取10ml到50ml比色管中，加水稀釋至標線，分別加入（1+1）硫酸、（1+1）磷酸，顯色劑，搖勻后放置15min后在540nm處測其吸光度值。按相同步驟測定未加淤泥的含鉻廢水的吸光度值。分別進行記錄，繪制淤泥加量對應吸光度值曲線。
實施建議
可將PH值調為其他值進行操作，比較不同PH值下的處理效果。
結論:
PH=7
空白 A=
PH=7
空白
A=
5g
A=
10g
A=
15g
A=
20g
A=
含Cr6+廢液（粉紅色）
A=
附表五
實驗七：鹵素的性質
一、 實驗目的
1.掌握鹵素氧化性和鹵離子還原性。
?2.了解鹵素的歧化反應。
?3.掌握鹵素含氧酸鹽的氧化性。
4.了解鹵素離子的鑒別方法
2、實驗內容及操做
1）、鹵素單質的氧化性
將新制的氯水分別加入到盛有10滴L KBr溶液和10滴L KI溶液的試管中，再分別滴加幾滴CCl4，振蕩，觀察CCl4層顏色的變化。
實驗相關現象：加入KBr變淡黃色，再加四氯化碳變成內有小水珠；加入KI無色，再加四氯化碳變內有小水珠。。
實驗相關解釋：
2KBr+cl2=KCl+Br2
2KI+CL=2KCL+I2
CL2+Br2=2BrClI2+CL2+KI=KCLO3+HCL
2）、碘的歧化反應
在碘水中加入幾滴CCl4，振蕩后觀察CCl4層的顏色。再加入2mol/L NaOH溶液，充分振蕩，觀察CCl4層變化。接著再加入2mol/L H2SO4，充分振蕩后觀察CCl4層的顏色。
實驗相關現象：
加入四氯化碳變成淡綠色，加入NaOH變無色透明有小水珠子在液體中，加入硫酸變嫩綠色有小水珠在其中
實驗相關解釋：
方程式
3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
NaI+NaIO3+H2SO4=I2+Na2SO4+H2O
3）、氯酸鉀的氧化性
1. 取10滴飽和?KClO3溶液，加入3滴濃HCl，檢驗Cl2產生（用什么試紙）。
2.取10滴飽和?KClO3溶液，加入5滴?L KI溶液和幾滴CCl4，觀察CCl4層顏色。再逐滴加入2mol/L H2SO4，振蕩后觀察CCl4層顏色變化。
實驗相關現象：
變成亮綠色有刺激性味道（用淀粉碳化鉀試紙）
加KI無色，加四氯化碳產生小水珠，加硫酸先變紫色后震蕩外層黃色內層水珠紅色
實驗相關解釋：
解釋方程式
CL2+2I-=I2+2CI-
5KCLO3+6HCL=5KCL+3CL2+3H2O
KCLO3+6KI+H2SO4=KCI+3I2+3H2O
4）、鹵素離子的鑒別
1.?Cl－的鑒別
?取2滴 mol/L?NaCl于點滴板中，加入1滴 mol/L?AgNO3溶液后再加入2滴2mol/L?HNO3，觀察現象。最后加入數滴6 mol/L 氨水，觀察現象。
?2.?Br－的鑒別
取2滴 mol/LKBr溶液于點滴板中，加入1滴 mol/L?AgNO3溶液后再加入2滴2mol/L?HNO3，觀察現象。最后加入數滴 mol/L Na2S2O3溶液，觀察現象。
－的鑒別
? 取2滴 mol/LKI溶液于點滴板中，加入1滴 mol/L?AgNO3溶液后再加入2滴2mol/L?HNO3，觀察現象。
實驗相關現象：
1.加入硝酸銀變乳白色，加硝酸變白色沉淀，在加氨水沉淀溶解到無色透明
2.加入硝酸銀變淡黃色AgBr沉淀，加入硝酸變淡綠，加次硫酸鈉變無色透明
3.加入硝酸銀變成黃色沉淀，加入硝酸變乳黃色
實驗相關解釋：
NaCL+AgNO3=AgCL↓+NaNO3
Ag(NH3)2CL+2HNO3=Ag↓+2NH4NO3
AgCL+=A(NH3)2CL+2H2O
Ag-+I-=AgI↓
實驗總結:
Cl2有毒
I2腐蝕性
KClO3(+
濃HCl揮發性、腐蝕性
實驗八 重金屬離子的檢驗（Cr）
實驗步驟
實驗現象
方程式
氫氧化鉻的制備和性質用CrCl和NaOH制備氫氧化鉻沉淀，觀察沉淀顏色，用實驗證明氫氧化鉻是否兩性，分別向兩份沉淀中加入lNaOH和HCl各2-3滴至沉淀溶解，觀察溶液顏色并寫出方程式。
加入NaOH后沉淀消失、加HCl后顏色變淺、
CrCl3 + 3NaOH === Cr(OH)3 ↓ + 3NaCl
Cr(OH)3 + 3H+===3H2O + Cr3+
Cr(OH)3 + 3NaOH === NaCr(OH)4
+3價鉻的還原性
lCrCl3五滴和過量NaOH生成CrO2-后再加入2滴3%的H2O2溶液加熱，觀察溶液顏色變化，解釋現象，并寫出每一步反應方程式。
將上述溶液用2mol/lHAC酸化至溶液PH值為6，加入一滴lPb(NO3)2溶液，即有亮黃色的PbCrO4生成，寫出反應式。
現象：先變成墨綠色透明液體，加入H2O2變為橄欖綠加熱后為黃色。
PH為6時為土黃色，后生成亮黃色沉淀。
2Cr(OH)4- + 3H2O2 + 2OH-=== 2CrO42- + 8H2O
1.Cr6+的氧化性
5滴lK2Cr2O7溶液中加入5滴lH2SO4酸化，再加入15滴lNa2SO3溶液，觀察溶液顏色變化，驗證K2Cr2O7在酸性溶液中的氧化性，寫出反應式。
酸化后為橙黃色透明液體，再加Na2SO3顏色變淺
Cr2O72- + 2OH--=== 2CrO42- +H2O
2CrO42- + 2H+=== Cr2O72- + H2O
K2Cr2O7和CrO42-的相互轉化在5滴lK2Cr2O7溶液中滴入4滴2mol/lNaOH觀察溶液顏色變化,再繼續滴入10滴1mol/lH2SO4酸化，觀察溶液顏色變化解釋現象，并寫出反應方程式
加NaOH為亮黃色透明液體，酸化后為橙黃色透明液體
2MnO4_ + 3Mn2+ + 2H2O === 5MnO2 ↓ + 4H+
.Mn4+化合物的生成在10滴lKMnO4溶液中滴加2滴lMnSO4溶液，觀察棕色沉淀的生成，寫出反應方程式。
2MnO4 - + MnO2 + 4OH- === 3MnO42- + 2H2O
Mn2+的鑒定取5滴lMnSO4溶液加入試管中，加入10滴6mol/lHNO3,然后加入少量NaBiO3的固體，微熱，振蕩、靜置，上層清液呈紫紅色表示Mn2+存在。
產生紅褐色顆粒物
5NaBiO3 + Mn2+ + 14H+ ==== 2MnO4-- + 5Bi3+ +5Na+ + 7H2O
Zn,Cd,Hg
實驗步驟
實驗現象
方程式
1.氧化物和氫氧化物的生成和性質
分別取1ml濃度均為l的ZnSO4、CdSO4、及Hg(NO3)2溶液滴加2mol/lNaOH，觀察所生成的產物。將所生成的產物分成兩份，其中一份滴加2mol/lHCl(若與HCl反應生成的氯化物為難溶，則沒用HNO3)。另一份滴加NaOH(對Hg的產物則加40%NaOH溶液）。觀察產物與酸堿作用。
HgCl2+2NaOH ===HgO↓ + H2O +NaCl
2.配合物的生成在ZnSO4、CdSO4及Hh(NO3)2溶液中逐滴加入2mol/至過量，觀察現象，寫出反應式，并比較各離子與氨配合的能力。
ZnSO4生成乳白色絮狀沉淀，HgCl2生成白色絮狀沉淀。
氨水過量:6NH3·H2O + ZnSO4 === [Zn(NH3)6]SO4
ZnSO4 量 ：2NH3 + ZnSO4 + 2H2O === Zn(OH)2 ↓ + (NH4)2SO4
氨水過量： Hg(NO3)2 + 6NH3·H2O=== [Hg(NH3)4](OH)2 +NH4NO3 +4H2O
離子鑒定
1.Zn2+的鑒定：在溶液中，逐滴加入1mol/lKSCN溶液至過量觀察現象。
在溶液中，逐滴加入1mol/L KSCN溶液至過量后，溶液無明顯變化。
2.Hg2+的鑒定：在(NO)3溶液中，逐滴加入1mol/lKSCN溶液至過量，觀察現象。（不能加熱，不能酸性條件）
無明顯現象。
第五篇: 化學實驗報告總結
化學實驗報告格式:大一化學實驗報告
化學實驗報告格式示例例一定量分析實驗報告格式（以草酸中h2c2o4含量的測定為例）實驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定實驗目的:學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用；學習堿式滴定管的使用,練習滴定操作.實驗原理:h2c2o4為有機弱酸,其ka1=5.9×10-2,ka2=6.4×10-5.常量組分分析時cka1＞10-8,cka2＞10-8,ka1/ka2＜105,可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o計量點ph值8.4左右,可用酚酞為指示劑.
化學實驗報告格式示例例一定量分析實驗報告格式（以草酸中h2c2o4含量的測定為例）實驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定實驗目的:學習naoh標準溶液的配制...
